3.1.4. Effect of the nature of the

3.1.4. Effect of the nature of the electrolyte
As aforementioned, the synthetic solution had not the required
conductivity to perform the electrochemical experiments; hence
two electrolytes were tested, NaCl and Na2SO4 at a concentration
of 1.5 g/L, in order to increase the effluent’s conductivity and
decrease the energy consumption. This way, the initial conductivity
of the effluent became 3.0 and 2.5 mS/cm after the introduction of
chlorine and sulphate salts, respectively. From the results
(Fig. 5a and b) it was found out that at the end of 30 min, NaCl led
to better degradation values (TPh removal = 84.0% and COD
removal = 51.1%) than the ones achieved with Na2SO4 (TPh
removal = 62.1% and COD removal = 15.4%). In the presence
of both salts it occurs the generation of oxidizing species
ðCl2; HClO;ClO and S2O2
8 Þ which are able to react with organic
compounds during electrolysis [33]. The difference between the
two electrolytes may be explained by the fact that the NaCl solution
provides higher conductivity to the effluent and the chemical species
that are formed are good oxidant reagents to decompose
organic compounds, thereby improving the process efficiency.
Moreover, moderate levels of chloride ions in solution decrease
the passivation layer on the surface of the sacrificial anodes, increasing
the removal efficiency of contaminants in the ECG process [34].
In addition, through the analysis of the evolution of the pH in the
medium (Fig. 5c) and according to the Pourbaix diagram, one can
foresee that in the experiment with Na2SO4, the short time in neutral
pH may have reduced the dose of coagulants and, on the other hand,
the alkaline medium may have led to the formation of an oxide layer
on the surface of the zinc electrode which prevents the dissolution of
the metal, limiting also, this way, the coagulant generation. Thus the
efficiency of the electrocoagulation process is inhibited [35].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.1.4. Effect of the nature of the electrolyteAs aforementioned, the synthetic solution had not the requiredconductivity to perform the electrochemical experiments; hencetwo electrolytes were tested, NaCl and Na2SO4 at a concentrationof 1.5 g/L, in order to increase the effluent’s conductivity anddecrease the energy consumption. This way, the initial conductivityof the effluent became 3.0 and 2.5 mS/cm after the introduction ofchlorine and sulphate salts, respectively. From the results(Fig. 5a and b) it was found out that at the end of 30 min, NaCl ledto better degradation values (TPh removal = 84.0% and CODremoval = 51.1%) than the ones achieved with Na2SO4 (TPhremoval = 62.1% and COD removal = 15.4%). In the presenceof both salts it occurs the generation of oxidizing speciesðCl2; HClO;ClO and S2O28 Þ which are able to react with organiccompounds during electrolysis [33]. The difference between thetwo electrolytes may be explained by the fact that the NaCl solutionprovides higher conductivity to the effluent and the chemical speciesthat are formed are good oxidant reagents to decomposeorganic compounds, thereby improving the process efficiency.Moreover, moderate levels of chloride ions in solution decreasethe passivation layer on the surface of the sacrificial anodes, increasingthe removal efficiency of contaminants in the ECG process [34].In addition, through the analysis of the evolution of the pH in theขนาดกลางกินซี 5) และตามแผนภาพ Pourbaix หนึ่งสามารถเล็งเห็นที่ในการทดลองกับ Na2SO4 ในเวลากลางค่า pH อาจลดปริมาณ coagulants และ ในทาง กลับกันสื่อด่างอาจได้นำไปสู่การก่อตัวของชั้นออกไซด์ที่บนผิวหน้าของอิเล็กโทรดสังกะสี ซึ่งทำให้การยุบโลหะ ยัง จำกัดด้วยวิธีนี้ รุ่น coagulant ที่ ดังนั้นการประสิทธิภาพของกระบวนการ electrocoagulation เป็นห้าม [35]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.1.4 ผลกระทบของลักษณะของอิเล็กโทรไลที่เป็นดังกล่าวการแก้ปัญหาไม่ได้สังเคราะห์ที่จำเป็นในการนำไปดำเนินการทดลองทางเคมีไฟฟ้า; ด้วยเหตุนี้ทั้งสองได้รับการทดสอบอิเล็กโทรไล, โซเดียมคลอไรด์และ Na2SO4 ที่ความเข้มข้น 1.5 กรัม / ลิตรในการสั่งซื้อที่จะเพิ่มการนำน้ำทิ้งและลดการใช้พลังงาน วิธีนี้เริ่มต้นการนำน้ำทิ้งกลายเป็น 3.0 และ 2.5 mS / cm หลังจากการแนะนำของคลอรีนและเกลือซัลเฟตตามลำดับ จากผลการศึกษา(รูป. 5a และ b) พบว่าในตอนท้ายของ 30 นาทีที่โซเดียมคลอไรด์ที่นำไปเป็นค่าที่ดีกว่าการย่อยสลาย(กำจัด TPH = 84.0% และซีโอดีกำจัด = 51.1%) มากกว่าคนที่ประสบความสำเร็จกับ Na2SO4 (TPH กำจัด = 62.1% และการกำจัดซีโอดี = 15.4%) ในการปรากฏตัวของเกลือที่เกิดขึ้นทั้งสองรุ่นที่ออกซิไดซ์ของสายพันธุ์ðCl2; HClO; ClO และ S2O2 8 ซึ่งสามารถที่จะทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์สารในช่วงกระแสไฟฟ้า[33] ความแตกต่างระหว่างสองอิเล็กอาจจะอธิบายได้ด้วยความจริงที่ว่าวิธีการแก้ปัญหาโซเดียมคลอไรด์มีค่าการนำไฟฟ้าที่สูงขึ้นเพื่อน้ำทิ้งและชนิดของสารเคมีที่เกิดขึ้นมีสารอนุมูลอิสระที่ดีในการย่อยสลายสารอินทรีย์จึงช่วยเพิ่มประสิทธิภาพกระบวนการ. นอกจากนี้ในระดับปานกลางของคลอไรด์ ไอออนในการแก้ปัญหาการลดลงของชั้นฟิล์มบนพื้นผิวของanodes เสียสละ, การเพิ่มประสิทธิภาพในการกำจัดของสารปนเปื้อนในกระบวนการคลื่นไฟฟ้าหัวใจ[34]. นอกจากนี้ผ่านการวิเคราะห์ของวิวัฒนาการของค่า pH ที่ในกลาง(รูป. 5c) และ ตามแผนภาพโพแบหนึ่งสามารถคาดหวังว่าในการทดสอบด้วยNa2SO4 ที่เวลาสั้น ๆ ในเป็นกลางpH อาจมีการลดปริมาณของ coagulants และในมืออื่น ๆ ที่กลางอัลคาไลน์อาจจะนำไปสู่การก่อตัวของชั้นออกไซด์บนพื้นผิวของขั้วสังกะสีซึ่งจะช่วยป้องกันการสลายตัวของโลหะที่ จำกัด ด้วยวิธีนี้รุ่นตกตะกอน ดังนั้นประสิทธิภาพของกระบวนการยับยั้งด้วยไฟฟ้า [35]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.1.4 . ผลของลักษณะของอิเล็กโทรไลต์
ดังกล่าวเป็น , สารละลายสังเคราะห์ไม่ได้ต้องทำการทดลองใช้ค่า

สองท จึงทำการทดสอบ และ na2so4 NaCl ความเข้มข้น
1.5 กรัม / ลิตร เพื่อเพิ่มปริมาณของความ
ลดใช้พลังงาน ด้วยวิธีนี้ เริ่มต้นการนำ
ของน้ำกลายเป็น 30 และ 2.5 mS / cm หลังจากการแนะนำของ
คลอรีน และเกลือซัลเฟต ตามลำดับ จากผล
( รูปที่ 43 และ b ) พบว่าเมื่อสิ้นสุด 30 นาที , เกลือ LED
ดีกว่าการย่อยสลายค่า ( เพิ่มการกำจัดและการกำจัดซีโอดี ( ร้อยละ 84.0 ) =
= 51.1 เปอร์เซ็นต์ ) มากกว่าคนที่ประสบกับ na2so4 ( การเพิ่มการกำจัด =
62.1 และ COD = 15.4 % ) ในการปรากฏตัว
ทั้งเกลือ มันเกิดขึ้นในยุคของออกซิไดซ์ชนิด
ð cl2 ; hclo ; และ clo s2o2
8 Þซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์
ระหว่างกระแสไฟฟ้า [ 33 ] ความแตกต่างระหว่าง
2 เป็นอาจอธิบายได้ด้วยความจริงที่ว่า NaCl สารละลาย
ให้สูงกว่าการนำไปน้ำและสารเคมีชนิดนั้นมีรูปแบบดี

เพื่อสลายอนุมูลอิสระสารอินทรีย์ซึ่งจะช่วยปรับปรุงกระบวนการประสิทธิภาพ .
และปานกลางระดับสารละลายลดลง
ารเลเยอร์บนพื้นผิวของขั้วบวกเสียสละของคลอไรด์อิออน เพิ่ม
ประสิทธิภาพในการกำจัดสิ่งปนเปื้อนในกระบวนการคลื่นไฟฟ้าหัวใจ [ 34 ] .
นอกจากนี้ ผ่านการวิเคราะห์วิวัฒนาการของ pH ใน
ขนาดกลาง ( รูปที่ 5 ) และตามไป pourbaix แผนภาพ หนึ่งสามารถ
คาดการณ์ว่า ในการทดลองกับ na2so4 เวลาสั้นสั้น พีเอช เป็นกลาง
อาจลดปริมาณของคลอไรด์ และ บนมืออื่น ๆ ,
กลางด่างอาจจะนำไปสู่การสะสมของชั้นออกไซด์
บนพื้นผิวของขั้วสังกะสีซึ่งช่วยป้องกันการสลายตัวของ
โลหะ จำกัด นอกจากนี้ วิธี การสร้างสารตกตะกอน ดังนั้น
ประสิทธิภาพของกระบวนการรวมตะกอนด้วยไฟฟ้าคือยับยั้ง [ 35 ] .