Fumaric acid is currently produced

Fumaric acid is currently produced by isomerization of maleic acid, which is produced from maleic anhydride. Maleic anhydride, in turn, is industrially produced by catalytic oxidation of suitable hydrocarbons in the gas phase. Benzene used to be the predominant starting material, but oxidation of n-butane or n-butane–n-butene mixtures has become more important in recent years (Lohbeck et al. 1990). The butane oxidation reaction equation to maleic anhydride is: C4H10 + 3.5O2 → C4H2O3 + 4H2O.

In the most common maleic anhydride process, the catalyst is embedded in fixed-bed tubular reactors. The catalysts applied in this process are based on vanadium and phosphorus oxides. In this process, water is formed as a by-product, and a fairly small amount of it can be directly liquefied from the reaction gas by partial condensation. Organic solvents absorb maleic anhydride contained in the reaction gas. More than 98% of the anhydride can be absorbed in this way. The solvent–anhydride mixture is then subjected to fractional distillation to separate maleic anhydride from the solvent, and the latter is returned to the absorption column (Lohbeck et al. 1990). The thus obtained pure maleic anhydride is then hydrolyzed into maleic acid according to the reaction equation C4H2O3+H2O → C4H4O4.

Subsequently, the maleic acid is converted almost quantitatively by thermal or catalytic cis–trans isomerization into fumaric acid (Lohbeck et al. 1990). The most common catalysts used are mineral acids, peroxy compounds, and thiourea. The crude fumaric acid obtained in this way is purified by crystallization from water (Fig. 2). As will be shown later, a comparable purification may be used for fermentative fumaric acid production.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปัจจุบันมีผลิตกรด fumaric โดย isomerization maleic กรด ซึ่งผลิตจาก maleic anhydride Maleic anhydride กลับ industrially ผลิต โดยตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของสารไฮโดรคาร์บอนเหมาะในเฟสก๊าซ เบนซีนใช้เป็นวัสดุเริ่มต้นกัน แต่เกิดออกซิเดชันของน้ำยาผสม นำ n หรือ n-นำ – n-butene ได้กลายเป็นสิ่งที่สำคัญในปีที่ผ่านมา (Lohbeck et al. 1990) เป็นสมการปฏิกิริยาออกซิเดชันนำไป maleic anhydride: C4H10 + 3.5O2 → C4H2O3 + 4H2Oในกระบวนการ maleic anhydride ทั่ว catalyst ถูกฝังในเตียงท่อเตาปฏิกรณ์ สิ่งที่ส่งเสริมที่ใช้ในกระบวนการนี้จะขึ้นอยู่กับออกไซด์ของวาเนเดียมและฟอสฟอรัส ในกระบวนการนี้ น้ำมีรูปแบบเป็นสินค้าพลอย และค่อนข้างจำนวนเล็กน้อยก็สามารถจะตรงหมุนจากก๊าซปฏิกิริยา โดยการควบแน่นบางส่วน อินทรีย์ซึมซับอยู่ในก๊าซปฏิกิริยา anhydride maleic กว่า 98% ของ anhydride สามารถถูกดูดซึมในวิธีนี้ ส่วนผสมตัวทำละลาย-anhydride ขึ้นแล้วอยู่ fractional กลั่นแยก maleic anhydride จากตัวทำละลาย และหลังจะถูกส่งกลับไปยังคอลัมน์ดูดซึม (Lohbeck et al. 1990) แล้วมี hydrolyzed anhydride maleic บริสุทธิ์จึงได้รับเป็นกรด maleic ตามสมการปฏิกิริยา C4H2O3 + H2O → C4H4O4ในเวลาต่อมา กรด maleic แปลงเกือบ quantitatively โดยความร้อน หรือตัวเร่งปฏิกิริยา cis – ทรานส์ isomerization เป็นกรด fumaric (Lohbeck et al. 1990) พบมากที่สุดสิ่งที่ส่งเสริมใช้เป็นกรดแร่ สารประกอบ peroxy และ thiourea กรด fumaric ดิบที่ได้รับในวิธีนี้บริสุทธิ์ โดยการตกผลึกจากน้ำ (Fig. 2) จะแสดงในภายหลัง ฟอกเปรียบอาจจะใช้สำหรับผลิตกรด fumaric fermentative

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กรด Fumaric อยู่ในขณะนี้ผลิตโดย isomerization อัตราส่วนของกรดซึ่งผลิตจากสารประกอบอัตราส่วน แอนไฮได Maleic ในที่สุดก็มีการผลิตภาคอุตสาหกรรมเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของสารไฮโดรคาร์บอนที่เหมาะสมในระยะก๊าซ เบนซินที่ใช้เป็นวัสดุเริ่มต้นที่โดดเด่น แต่การเกิดออกซิเดชันของ n-บิวเทนหรือผสม n-บิวเทน-N-butene กลายเป็นสิ่งสำคัญมากขึ้นในปีที่ผ่านมา (Lohbeck et al. 1990) ออกซิเดชันบิวเทนสมการปฏิกิริยากับสารประกอบอัตราส่วนคือ C4H10 + 3.5O2 → C4H2O3 + 4H2O. ในกระบวนการแอนไฮอัตราส่วนที่พบมากที่สุดตัวเร่งปฏิกิริยาจะถูกฝังอยู่บนเตียงคงที่เครื่องปฏิกรณ์ท่อ ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้ในขั้นตอนนี้จะขึ้นอยู่กับวานาเดียมและออกไซด์ฟอสฟอรัส ในขั้นตอนนี้น้ำจะเกิดขึ้นเป็นผลพลอยได้และเป็นจำนวนเงินที่ค่อนข้างเล็กของมันสามารถเหลวโดยตรงจากก๊าซปฏิกิริยาโดยการรวมตัวบางส่วน ตัวทำละลายอินทรีย์ดูดซับสารประกอบที่มีอยู่ในอัตราส่วนก๊าซปฏิกิริยา มากกว่า 98% ของสารประกอบที่สามารถดูดซึมในทางนี้ ตัวทำละลายที่ผสมสารประกอบจะแล้วภายใต้การกลั่นลำดับส่วนที่จะแยกสารประกอบอัตราส่วนจากตัวทำละลายและหลังจะถูกส่งกลับไปยังคอลัมน์การดูดซึม (Lohbeck et al. 1990) ที่ได้รับจึงสารประกอบอัตราส่วนบริสุทธิ์ไฮโดรไลซ์แล้วเป็นกรดอัตราส่วนตามปฏิกิริยาสม C4H2O3 + H2O → C4H4O4. ต่อจากนั้นกรดอัตราส่วนจะถูกแปลงเกือบเชิงปริมาณโดยความร้อนหรือตัวเร่งปฏิกิริยา isomerization ถูกต้องทรานส์เป็นกรดฟูมาริก (Lohbeck et al. 1990) . ตัวเร่งปฏิกิริยาที่พบมากที่สุดที่ใช้เป็นกรดแร่สาร peroxy และ thiourea กรด fumaric น้ำมันดิบได้ในลักษณะนี้เป็นที่บริสุทธิ์โดยการตกผลึกจากน้ำ (รูปที่. 2) ในฐานะที่จะแสดงต่อมาทำให้บริสุทธิ์เปรียบอาจจะใช้สำหรับการผลิตกรด fumaric หมัก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กรดฟูมาริคกำลังผลิตโดยไอโซเมอไรเซชันของกรดมาเลอิก ซึ่งผลิตจากมาเลอิกแอนไฮไดรด์ . มาเลอิกแอนไฮไดรด์ในการเปิดผลิตเชิงอุตสาหกรรมโดยการออกซิเดชันของสารประกอบไฮโดรคาร์บอน ก๊าซที่เหมาะสมในการ เบนซินใช้เป็นเด่นวัสดุเริ่มต้น แต่การเกิดออกซิเดชันของ n-butane หรือ n-butane – n-butene ผสมได้กลายเป็นสิ่งสำคัญมากขึ้นในปีล่าสุด ( lohbeck et al .1990 ) ปฏิกิริยาออกซิเดชันและบิวเทนสมการมาเลอิกแอนไฮไดรด์เป็น c4h10 3.5o2 → keyboard - key - name c4h2o3 4h2o

ในกระบวนการที่พบมากที่สุดมาเลอิกแอนไฮไดรด์ , ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ฝังอยู่ในท่อปฏิกรณ์เบด . ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้ในกระบวนการนี้จะขึ้นอยู่กับวานาเดียมออกไซด์และฟอสฟอรัส ในกระบวนการนี้ น้ำจะเกิดขึ้นเป็นผลพลอยได้และค่อนข้างน้อยได้โดยตรงจากปฏิกิริยาควบแน่นก๊าซเหลวโดยบางส่วน ตัวทำละลายอินทรีย์ดูดซับมาเลอิกแอนไฮไดรด์ ที่มีอยู่ในปฏิกิริยาของก๊าซ มากกว่า 98% ของแอนสามารถดูดซึมโดยวิธีนี้ ตัวทำละลาย–แอนส่วนผสมแล้วภายใต้การกลั่นลำดับส่วนเพื่อแยกมาเลอิกแอนไฮไดรด์ จากตัวทำละลายและหลังกลับมาการดูดซึมคอลัมน์ ( lohbeck et al . 1990 ) ผลที่ได้คือมาเลอิกแอนไฮไดรด์บริสุทธิ์แล้วย่อยเป็นกรดมาเลอิกตามสมการปฏิกิริยา c4h2o3 H2O → keyboard - key - name c4h4o4

ต่อมากรดมาเลอิกจะถูกแปลงโดยการใช้ความร้อน หรือเกือบ CIS –ทรานส์ไอโซเมอร์ไรเซชันเป็นกรด Fumaric ( lohbeck et al . 1990 )ที่พบมากที่สุดที่ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยากรดเปอร์ออกซีแร่และสารประกอบ Thiourea . กรดฟูมาริกน้ำมันดิบได้ในลักษณะนี้จะบริสุทธิ์โดยการตกผลึกจากน้ำ ( รูปที่ 2 ) โดยจะแสดงภายหลัง บริสุทธิ์เปรียบอาจใช้สําหรับวิศวกรรมเคมีการผลิตกรดฟูมาริก .