This equation has the same form as

This equation has the same form as the original, but the coefficients a and b, which
differ from gas to gas, have disappeared. It follows that, if the isotherms are plotted in
terms of the reduced variables (as we did in fact in Fig. 1.20 without drawing attention
to the fact), then the same curves are obtained whatever the gas. This is precisely the
content of the principle of corresponding states, so the van der Waals equation is
compatible with it.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สมการนี้มีรูปแบบเดียวกันเป็นต้นฉบับ แต่สัมประสิทธิ์การ b และที่แตกต่างจากก๊าซก๊าซ หาย เป็นไปตามนั้น ถ้า isotherms ถูกลงจุดในเงื่อนไขของตัวแปรน้อยลง (ตามที่เราได้ในความเป็นจริงใน Fig. 1.20 โดยไม่ต้องดึงดูดความสนใจในความเป็นจริง), จากนั้นเส้นโค้งเดียวกันจะได้รับสิ่งก๊าซ นี้เป็นการเนื้อหาหลักของรัฐที่เกี่ยวข้อง ดังนั้นสมการของ van der Waalsเข้ากันได้กับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สมการนี้มีรูปแบบเหมือนเดิม แต่ค่าสัมประสิทธิ์ a และ b
ซึ่งแตกต่างจากก๊าซก๊าซได้หายไป มันตามที่ถ้า isotherms
นำมาลงจุดในแง่ของตัวแปรที่ลดลง(ที่เราไม่ได้ในความเป็นจริงในรูป. 1.20
โดยไม่ต้องดึงความสนใจไปที่ความเป็นจริง) จากนั้นเส้นโค้งเดียวกันจะได้รับสิ่งที่ก๊าซ นี้เป็นอย่างแม่นยำเนื้อหาหลักการของรัฐที่สอดคล้องกันเพื่อให้สมแวนเดอร์ Waals เป็นเข้ากันได้กับมัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สมการนี้มีรูปแบบเดียวกับต้นฉบับ แต่ค่า A และ B ซึ่งแตกต่างจากแก๊ส
แก๊ส ได้หายตัวไป มันเป็นไปตามนั้นหากสมดุลย์จะวางแผนใน
แง่ของตัวแปรลด ( เหมือนที่เราทำในความเป็นจริงในรูปที่ 4 โดยไม่ต้องวาดความสนใจ
ความจริง ) แล้วโค้งเดียวกันได้ไม่ว่าแก๊ส นี้คือแน่นอน
เนื้อหาของหลักการของรัฐเหมือนกัน ดังนั้นสมการแวนเดอร์วาลส์คือ
เข้ากันได้กับมัน