H2O(g) → H(g) + OH(g); ∆aH1V = 502

H2O(g) → H(g) + OH(g); ∆aH1V = 502 kJ mol–1 OH(g) → H(g) + O(g); ∆aH 2 V = 427 kJ mol–1 The difference in the ∆aHV value shows that the second O – H bond undergoes some change because of changed chemical environment. This is the reason for some difference in energy of the same O – H bond in different molecules like C2H5OH (ethanol) and water. Therefore in polyatomic molecules the term mean or average bond enthalpy is used. It is obtained by dividing total bond dissociation enthalpy by the number of bonds broken as explained below in case of water molecule,
Average bond enthalpy =
502 427 2 + = 464.5 kJ mol–1 4.3.4 Bond Order In the Lewis description of covalent bond, the Bond Order is given by the number of bonds between the two atoms in a molecule. The bond order, for example in H2 (with a single shared electron pair), in O2 (with two shared electron pairs) and in N2 (with three shared electron pairs) is 1,2,3 respectively. Similarly in CO (three shared electron pairs between C and O) the bond order is 3. For N2, bond order is 3 and its a∆ HV is 946 kJ mol–1; being one of the highest for a diatomic molecule. Isoelectronic molecules and ions have identical bond orders; for example, F2 and O 2 2– have bond order 1. N2, CO and NO+ have bond order 3. A general correlation useful for understanding the stablities of molecules is that: with increase in bond order, bond enthalpy increases and bond length decreases.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

H2O(g) → H(g) + OH(g) ∆aH1V = 502 kJ mol – 1 OH(g) → H(g) + O(g) ∆aH 2 V = 427 kJ mol – 1 ความแตกต่างในการแสดงค่า ∆aHV ว่า O สอง – H บอนด์ผ่านการเปลี่ยนแปลงบางอย่างเนื่องจากสภาพแวดล้อมทางเคมีที่เปลี่ยนแปลง นี่คือเหตุผลบางอย่างแตกต่างในพลังงานของ O เดียว – H พันธะในโมเลกุลแตกต่างกันเช่น C2H5OH (เอทานอล) และน้ำ ดังนั้น ในโมเลกุลหลายวาเลนซ์ ระยะเฉลี่ยหรือเอนทาลปีเฉลี่ยบอนด์ใช้ ก็จะได้ โดยหารรวม bond dissociation เอนทาลปีของเสียตามที่อธิบายไว้ด้านล่างในกรณีน้ำโมเลกุล พันธะเฉลี่ยบอนด์เอนทาลปี = 502 427 2 + = 464.5 kJ mol – 1 4.3.4 พันธะในคำอธิบายลูอิสของพันธะโคเวเลนต์ พันธะถูกกำหนด โดยจำนวนของพันธะระหว่างอะตอมในโมเลกุลสอง บอนด์ได้ เช่น H2 (กับเดียวแชร์อิเล็กตรอนคู่), O2 (มีคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันสอง) และ N2 (มีคู่อิเล็กตรอนร่วมกัน 3) เป็น 1,2,3 ตามลำดับ ในทำนองเดียวกัน ในบริษัท (สามร่วมอิเล็กตรอนคู่ระหว่าง C และ O) สั่งซื้อพันธบัตรคือ 3 สำหรับ N2 พันธะ 3 และของ a∆ HV 946 kJ mol – 1 เป็นอยู่สูงที่สุดอย่างหนึ่งสำหรับโมเลกุลวาเลนซ์เดียว Isoelectronic โมเลกุลและไอออนมีพันธะเหมือนกันใบสั่ง ตัวอย่างเช่น F2 และ O 2 พันธะ 2 – มีใบสั่ง 1 N2, CO และ NO + มีพันธะ 3 ความสัมพันธ์ทั่วไปที่มีประโยชน์สำหรับการทำความเข้าใจ stablities ของโมเลกุลคือ: พันธะเพิ่มขึ้น เอนทาลปีเพิ่มตราสารหนี้ และพันธบัตรลดความยาว

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

H2O (g) → H (g) + โอไฮโอ (g); ΔaH1V = 502 kJ mol-1 โอไฮโอ (g) → H (g) + O (g); ΔaH 2 V = 427 kJ mol-1 ความแตกต่างในค่าΔaHVแสดงให้เห็นว่า O สอง - พันธบัตร H ผ่านการเปลี่ยนแปลงบางอย่างเนื่องจากสภาพแวดล้อมที่มีการเปลี่ยนแปลงทางเคมี นี่คือเหตุผลสำหรับความแตกต่างบางอย่างในการใช้พลังงานของ O เดียวกัน - พันธบัตร H ในโมเลกุลแตกต่างกันเช่น C2H5OH (เอทานอล) และน้ำ ดังนั้นในหลายอะตอมโมเลกุลค่าเฉลี่ยระยะกลางหรือเอนทัลบอนด์เฉลี่ยจะใช้ มันจะได้รับโดยการหารรวม enthalpy พันธะจากจำนวนของพันธบัตรเสียตามที่อธิบายไว้ด้านล่างในกรณีของโมเลกุลน้ำ
เอนทัลบอนด์พอดี =
502 427 2 + = 464.5 kJ mol-1 4.3.4 พันธบัตรการสั่งซื้อในคำอธิบายของลูอิสพันธะโควาเลน ที่สั่งซื้อพันธบัตรจะได้รับจากจำนวนของพันธบัตรระหว่างสองอะตอมในโมเลกุล การสั่งซื้อพันธบัตรเช่นใน H2 (กับคู่อิเล็กตรอนร่วมกันเดี่ยว) ใน O2 (สองอิเล็กตรอนคู่ร่วมกัน) และ N2 (มีสามคู่อิเล็กตรอนร่วมกัน) คือ 1,2,3 ตามลำดับ ในทำนองเดียวกันในโคโลราโด (สามคู่อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างซีและ O) อันดับพันธะคือ 3. สำหรับ N2, อันดับพันธะคือ 3 และaΔ HV ของมันคือ 946 กิโลจูล mol-1; เป็นหนึ่งในที่สูงที่สุดสำหรับโมเลกุลอะตอมสองอะตอม โมเลกุล isoelectronic และไอออนมีอันดับพันธะเหมือนกัน; ตัวอย่างเช่น F2 และ O 2 2- มีอันดับพันธะ 1. N2, โคโลราโดและไม่มี + มีคำสั่งพันธบัตร 3. ความสัมพันธ์ทั่วไปที่มีประโยชน์สำหรับการทำความเข้าใจ stablities ของโมเลกุลเป็นว่ามีการเพิ่มขึ้นในการสั่งซื้อพันธบัตรพันธบัตรเอนทัลปีเพิ่มขึ้นและลดลงบอนด์ยาว .

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

H2O ( g ) → keyboard - key - name H ( g ) + โอ ( g ) ; ∆ 502 kJ mol – ah1v = 1 โอ้ ( G ) → keyboard - key - name H ( g ) + O ( g ) ; ∆อ่า 2 V = 427 kJ mol – 1 ความแตกต่างใน∆ ahv ค่าแสดงให้เห็นว่า 2 O ) H พันธบัตรผ่านบางคนเปลี่ยนเพราะเปลี่ยนสิ่งแวดล้อมทางเคมี นี่คือเหตุผลที่แตกต่างกันในการใช้พลังงานของพันธะในโมเลกุลเดียวกัน O - H ที่แตกต่างกัน เช่น c2h5oh ( เอทานอล ) และน้ำ ดังนั้น ในโมเลกุลของพอลิอะตอมิกคำหมายถึงพันธบัตร หรือเฉลี่ยเท่ากับใช้ มันได้มาจากการรวมเพศวิถีเอนทัลปีด้วยจำนวนพันธบัตรเสียตามที่อธิบายไว้ด้านล่าง ในกรณีของน้ำโมเลกุลพลังงานพันธะเฉลี่ย =502 427 2 + = 464.5 kJ mol – 1 4.3.4 พันธบัตรสั่งในลูอิสอธิบายพันธะโควาเลนต์ , พันธบัตรที่ได้รับคำสั่งจากจำนวนพันธบัตรระหว่างสองอะตอมในโมเลกุล พันธบัตรสั่ง ตัวอย่างเช่นใน H2 ( กับอิเล็กตรอนคู่เดียวที่ใช้ร่วมกัน ) , O2 ( 2 อิเล็กตรอนคู่ร่วม ) และ 2 ( ใช้ร่วมกันสามอิเล็กตรอนคู่ ) 1 , 2 , 3 ตามลำดับ ในทำนองเดียวกันใน CO ( ใช้ร่วมกันสามอิเล็กตรอนคู่ระหว่าง C และ O ) พันธบัตรเพื่อ 3 สำหรับ 2 , พันธบัตรสั่ง 3 และของ∆ 946 kJ mol – HV คือ 1 ; เป็นหนึ่งในสูงสุดสำหรับการสมสู่ . โมเลกุลและไอออนมีคำสั่งพันธบัตรไอโซ เล็กทรอนิกเหมือนกัน เช่น F2 O 2 2 –มีพันธบัตรสั่ง 1 2 , CO และไม่มี + มีพันธบัตรสั่ง 3 ความสัมพันธ์ทั่วไปที่เป็นประโยชน์สำหรับการทำความเข้าใจ stablities ของโมเลกุลที่เพิ่มขึ้นในพันธบัตรเพื่อเพิ่มความร้อนและความยาวพันธบัตรพันธบัตรลดลง