These results are in agreement with

These results are in agreement with the Pourbaix diagram for
zinc material [31]. When the pH medium of the effluent is acidic,
the dissolution of the electrode may occur to the solution in the
form of Zn2+, that subsequently reacts with the hydroxyl anion
formed in the cathode and precipitates in the form of hydroxides,
Zn(OH)2. The possible reactions that may occur when zinc is used
as anode are presented in Eqs. 1–4.
At the anode Zn ! Zn2þ þ 2e ð1Þ
At the cathode 2H2O þ 2e ! H2 þ 2OH ð2Þ
In the solution Zn2þ þ 2OH ! ZnðOHÞ2 ð3Þ
Global reaction Zn þ 2H2O ! H2 þ ZnðOHÞ2 ð4Þ
This process promotes the coagulation with the aggregation of
the pollutants, reducing the organic load and the concentration
of pollutants in the liquid phase [21].
For pH 7 and 9, the initial phase corresponds to the lower dissolution
of the electrode with Zn2+ formation. For this reason, the
process of formation of hydroxide flocs in solution to aggregate
pollutants is reduced, leading to a low efficacy of the electrocoagulation
process in what regards COD.
Fig. 1c depicts the pH medium for all experiments followed over
time. As can be observed, the pH increased for all tests. This
increase may be explained by the reactions occurring at the cathode:
during the process, at this electrode, water molecules receive
electrons and dissociate into hydrogen bubbles and hydroxyl ions,
causing the pH medium increase. During the process with pH 3.2,
the solution rose to neutral pH, which is in the ideal range, not
needing pH adjustment, to be directly discharged or even to be
used in biological processes.
In order to verify the mechanisms that exist in this ECG process,
the ratio TPh/COD is illustrated in Fig. 2. As can be seen, this ratio is
not constant over time, suggesting that the precipitation and
adsorption of pollutants are not the only phenomena present once,
if that would be the case, TPh and COD removal should follow the
same trend. In fact, one can infer that it may also occur the oxidation
of organic compounds into intermediates which are accounted
for as COD but no longer have phenolic character.
3.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ผลลัพธ์เหล่านี้จะยังคงไดอะแกรม Pourbaix สำหรับวัสดุสังกะสี [31] เมื่อปานกลาง pH ของน้ำเป็นกรดการยุบของอิเล็กโทรดอาจเกิดขึ้นเพื่อแก้ปัญหาในการรูปแบบของ Zn2 + ที่ทำปฏิกิริยาต่อกับ anion ไฮดรอกซิลเกิดขึ้นแคโทดและ precipitates ในรูปแบบของ hydroxidesZn (OH) 2 ปฏิกิริยาเป็นไปได้ที่อาจเกิดขึ้นเมื่อมีใช้สังกะสีเป็นแอโนดจะแสดงใน Eqs 1 – 4ที่แอโนด Zn Zn2þ þ 2e ð1Þที่แคโทด 2H2O þ 2e H2 þ 2OH ð2Þในโซลูชัน Zn2þ þ 2OH ZnðOHÞ2 ð3ÞZn þ 2H2O ปฏิกิริยาทั่วโลก Þ H2 ZnðOHÞ2 ð4Þกระบวนการนี้ส่งเสริมการแข็งตัวของเลือด โดยรวมของสารมลพิษ ลดการผลิตอินทรีย์และความเข้มข้นสารมลพิษในเฟสของเหลว [21]สำหรับค่า pH 7 และ 9 ระยะเริ่มต้นที่สอดคล้องกับการยุบต่ำลงของอิเล็กโทรดกับ Zn2 + ผู้แต่ง ด้วยเหตุนี้ การกระบวนการของการก่อตัวของ flocs ไฮดรอกไซด์ในโซลูชันการรวมสารมลพิษลดลง นำไปสู่ประสิทธิภาพต่ำของ electrocoagulationกระบวนการในสิ่งพิจารณา CODC fig. 1 มีภาพปานกลาง pH สำหรับการทดลองทั้งหมดตามไปเวลา เป็นจะสังเกตได้จาก pH เพิ่มขึ้นสำหรับการทดสอบทั้งหมด นี้เพิ่มขึ้นอาจอธิบายได้ โดยปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่แคโทด:ระหว่าง ในอิเล็กโทรดนี้ น้ำโมเลกุลได้รับอิเล็กตรอน และ dissociate เป็นฟองไฮโดรเจนและไฮดรอกซิลกันทำให้ pH เพิ่มปานกลาง ในระหว่างกระบวนการกับ pH 3.2การแก้ปัญหากุหลาบให้ pH เป็นกลาง ซึ่งอยู่ในช่วงเหมาะ ไม่ต้องปรับค่า pH จะออกโดยตรง หรือแม้แต่จะใช้ในกระบวนการทางชีวภาพการตรวจสอบกลไกที่มีอยู่ในกระบวนการนี้ ECGอัตราส่วน TPh/COD จะแสดงใน Fig. 2 สามารถมองเห็น อัตราส่วนนี้เป็นไม่คงที่ช่วงเวลา แนะนำที่ที่ฝน และดูดซับสารมลพิษไม่ปรากฏการณ์เฉพาะปัจจุบันครั้งหากคุณกรณี TPh และ COD กำจัดควรทำตามแนวโน้มเดียวกัน ในความเป็นจริง หนึ่งสามารถเข้าใจว่า มันอาจเกิดขึ้นได้เกิดออกซิเดชันสารอินทรีย์เป็นตัวกลางที่มีการลงบัญชีเป็น COD แต่ไม่มีฟีนออักขระ3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ผลเหล่านี้อยู่ในข้อตกลงกับแผนภาพ Pourbaix
สำหรับวัสดุสังกะสี[31] เมื่อกลางค่า pH
ของน้ำทิ้งที่มีสภาพเป็นกรดสลายตัวของอิเล็กโทรดที่อาจเกิดขึ้นกับการแก้ปัญหาในรูปแบบของ
Zn2 +
ที่ต่อมาทำปฏิกิริยากับไอออนมักซ์พลังค์ที่เกิดขึ้นในแคโทดและตกตะกอนในรูปแบบของไฮดรอกไซที่
Zn (OH) 2 . ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ที่อาจเกิดขึ้นเมื่อมีการใช้สังกะสีเป็นขั้วบวกถูกนำเสนอใน EQS
1-4.
ที่แอโนด Zn! Zn2þþð1Þ 2e
ที่แคโทด 2H2O þ 2e! H2 þ 2OH
ð2ÞในสารละลายZn2þþ 2OH ที่สุด! ZnðOHÞ2ð3Þปฏิกิริยาทั่วโลก Zn þ 2H2O!
H2 þZnðOHÞ2ð4Þกระบวนการนี้จะช่วยส่งเสริมการแข็งตัวกับการรวมตัวของสารมลพิษลดภาระอินทรีย์และความเข้มข้นของสารมลพิษในของเหลว[21]. สำหรับค่า pH 7 และ 9 ช่วงแรกสอดคล้องกับการสลายตัวที่ต่ำกว่าของอิเล็กโทรดกับการพัฒนา Zn2 + ด้วยเหตุนี้กระบวนการของการก่อตัวของกลุ่มแบคทีเรียไฮดรอกไซในการแก้ปัญหาที่จะรวมมลพิษจะลดลงนำไปสู่ประสิทธิภาพต่ำด้วยไฟฟ้าของกระบวนการในสิ่งที่นับถือซีโอ. รูป 1c กลางแสดงให้เห็นค่า pH สำหรับทุกการทดลองใช้ในช่วงเวลา ที่สามารถสังเกตเห็นค่าความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นสำหรับการทดสอบทั้งหมด นี้เพิ่มขึ้นอาจจะอธิบายได้ด้วยปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในแคโทด: ในระหว่างขั้นตอนที่ขั้วนี้โมเลกุลของน้ำได้รับอิเล็กตรอนและแยกตัวออกไปกับฟองไฮโดรเจนและไฮดรอก, ก่อให้เกิดการเพิ่มขึ้นของค่า pH ปานกลาง ในระหว่างกระบวนการที่มีค่า pH 3.2, การแก้ปัญหาเพิ่มขึ้นถึงค่า pH เป็นกลางซึ่งอยู่ในช่วงที่เหมาะที่ไม่จำเป็นต้องมีการปรับค่าpH ที่จะออกจากโรงพยาบาลโดยตรงหรือแม้กระทั่งการที่จะนำมาใช้ในกระบวนการทางชีวภาพ. เพื่อที่จะตรวจสอบกลไกที่มีอยู่ในคลื่นไฟฟ้าหัวใจนี้ กระบวนการอัตราส่วนTPH / COD จะแสดงในรูปที่ 2. ที่สามารถเห็นได้อัตราส่วนนี้คือไม่คงที่เมื่อเวลาผ่านไปชี้ให้เห็นว่าการตกตะกอนและการดูดซับของสารมลพิษไม่ได้เป็นเพียงปรากฏการณ์ปัจจุบันครั้งว่าจะเป็นกรณีการกำจัดTPH และซีโอดีควรเป็นไปตามแนวโน้มเดียวกัน ในความเป็นจริงหนึ่งสามารถสรุปได้ว่ามันอาจเกิดขึ้นการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์ลงในตัวกลางที่มีการบันทึกบัญชีสำหรับซีโอดีแต่ไม่ได้มีตัวละครฟีนอล. 3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลลัพธ์เหล่านี้อยู่ในข้อตกลงกับแผนภาพ pourbaix สำหรับ
สังกะสีวัสดุ [ 31 ] เมื่อ pH ของน้ำปานกลาง มีฤทธิ์เป็นกรด
การสลายตัวของไฟฟ้าที่อาจจะเกิดขึ้นกับการแก้ปัญหาในรูปแบบของ zn2
ที่สามารถทำปฏิกิริยากับไฮดรอกซิลไอออน
เกิดขึ้นในแคโทดและตะกอนในรูปแบบของไฮดรอกไซด์ ( OH ) 2
, สังกะสี . ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ที่อาจเกิดขึ้นเมื่อใช้
สังกะสีเป็นแอโนดนำเสนอ EQS . 1 – 4 .
ที่ขั้วแอโนด Zn ! zn2 þþ 2E ð 1 Þ
ที่แคโทด 2H2O-dx þ 2e ! H2 þ 2oh ð 2 Þ
ในการแก้ปัญหา zn2 þþ 2oh ! สังกะสีðโอ้Þ 2 ð 3 Þ
ทั่วโลกปฏิกิริยาสังกะสีþ 2H2O-dx ! H2 þสังกะสีðโอ้Þ 2 ð 4 Þ
กระบวนการนี้ส่งเสริมการ กับการรวมตัวของ
มลพิษ ลดภาระสารอินทรีย์และความเข้มข้นของสารมลพิษในเฟสของเหลว
[ 21 ] .
ที่ pH 7 และ 9ขั้นตอนการเริ่มต้นที่สอดคล้องกับการลดลงของการสร้างขั้วไฟฟ้าด้วย
zn2 . ด้วยเหตุนี้ กระบวนการก่อตัวของโซดาไฟเม็ด

ในการแก้ปัญหามลพิษโดยรวมลดลง ส่งผลให้มีประสิทธิภาพต่ำของกระบวนการรวมตะกอนด้วยไฟฟ้า

รูปในสิ่งที่พิจารณา คอด ในแสดงให้เห็นกลางอ สำหรับการทดลองตามมากกว่า
. เป็นสามารถสังเกตความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นสำหรับการทดสอบทั้งหมด เพิ่มนี้
อาจอธิบายได้ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่แคโทด :
ในระหว่างกระบวนการที่ขั้วนี้ โมเลกุลของน้ำแห้งเหือดลงรับ
อิเล็กตรอนและไฮโดรเจน และหมู่ไฮดรอกซิลที่ฟองไอออน
ก่อให้เกิด pH กลางเพิ่มขึ้น ในระหว่างกระบวนการ ที่มีค่า pH 3.2 ,
โซลูชั่นเพิ่มขึ้น pH เป็นกลาง ซึ่งอยู่ในช่วงที่เหมาะสม ไม่ต้องปรับ pH
,ได้โดยตรงแล้ว หรือแม้แต่จะใช้ในกระบวนการทางชีวภาพ
.
เพื่อตรวจสอบกลไกที่มีอยู่ในกระบวนการวัดนี้
อัตราส่วนเพิ่ม / COD จะแสดงในรูปที่ 2 ทั้งนี้ อัตราส่วนนี้
ไม่คงที่ตลอดเวลา แนะนำว่า การตกตะกอนและการดูดซับมลพิษ
ไม่ได้เป็นเพียงปรากฏการณ์ปัจจุบันครั้งเดียว
ถ้านั่นเป็นกรณีเพิ่มการกำจัดควรปฏิบัติตาม
แนวโน้มเดียวกัน ในความเป็นจริง , หนึ่งสามารถอนุมานได้ว่า อาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของสารอินทรีย์ใน intermediates

ซึ่งมีสัดส่วนเป็นปลาแต่ไม่มีตัวละครฟีนอล .
3