Since Q is greater than b2, equilib

Since Q is greater than b2, equilibrium must be reestablished by shifting the reaction
to the left, decreasing the concentration of Ag(NH3)2
+. Furthermore, this new
equilibrium position lies toward the side of the equilibrium reaction with the
greatest number of solutes (one Ag+ ion and two molecules of NH3 versus the single
metal–ligand complex). If the solution of Ag(NH3)2
+ is concentrated, by evaporating
some of the solvent, equilibrium is reestablished in the opposite direction.
This is a general conclusion that can be applied to any reaction, whether gas-phase,
liquid-phase, or solid-phase. Increasing volume always favors the direction producing
the greatest number of particles, and decreasing volume always favors the
direction producing the fewest particles. If the number of particles is the same on
both sides of the equilibrium, then the equilibrium position is unaffected by a
change in volume.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Q เป็นมากกว่า b2 ต้อง reestablished สมดุลโดยปฏิกิริยาทางซ้าย การลดความเข้มข้นของ Ag (NH3) 2+. นอกจากนี้ นี้ใหม่ตำแหน่งสมดุลอยู่ไปทางด้านของปฏิกิริยาสมดุลด้วยการจำนวน solutes (Ag + ไอออนหนึ่งและสองโมเลกุลของ NH3 กับเดียวโลหะ – ลิแกนด์คอมเพล็กซ์) ถ้าการแก้ปัญหาของ Ag (NH3) 2+ เป็น เข้มข้น โดยการระเหยบางส่วนของตัวทำละลาย สมดุล reestablished ในทิศตรงข้ามกันนี้เป็นข้อสรุปทั่วไปที่สามารถใช้ได้กับปฏิกิริยาใด ๆ ไม่ว่า เฟสแก๊สเฟสของของเหลว หรือเฟสของแข็ง ปริมาณที่เพิ่มขึ้นเสมอสนับสนุนทิศทางการผลิตจำนวนอนุภาค และลดระดับเสียงเสมอสุดสนับสนุนการทิศทางที่ผลิตอนุภาคน้อยที่สุด ถ้าจำนวนของอนุภาคอยู่เหมือนกันทั้งสองด้านของการสมดุล แล้วตำแหน่งสมดุลรับผลกระทบจากการเปลี่ยนเสียง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตั้งแต่ Q มีค่ามากกว่า B2, สมดุลต้องได้รับการสถาปนาโดยขยับปฏิกิริยา
ไปทางซ้ายลดความเข้มข้นของ AG (NH3) 2
+ นอกจากนี้ใหม่
ตำแหน่งสมดุลอยู่ไปทางด้านข้างของปฏิกิริยาสมดุลกับที่
จำนวนมากที่สุดของตัวถูกละลาย (หนึ่ง Ag + ไอออนและสองโมเลกุลของ NH3 เมื่อเทียบกับซิงเกิ้ล
ที่ซับซ้อนโลหะแกนด์) หากการแก้ปัญหาของ AG (NH3) 2
+ มีความเข้มข้นโดยการระเหย
บางส่วนของตัวทำละลาย, สมดุลสถาปนาในทิศทางตรงกันข้าม.
นี้เป็นข้อสรุปทั่วไปที่สามารถนำไปใช้ปฏิกิริยาใด ๆ ไม่ว่าจะเป็นก๊าซเฟส
ของเหลวเฟส หรือของแข็งเฟส ปริมาณการซื้อขายเพิ่มเสมอโปรดปรานทิศทางการผลิต
จำนวนมากที่สุดของอนุภาคและปริมาณลดลงเสมอโปรดปราน
ทิศทางการผลิตอนุภาคน้อยที่สุด ถ้าจำนวนของอนุภาคเป็นเหมือนกันใน
ทั้งสองด้านของความสมดุลแล้วตำแหน่งสมดุลได้รับผลกระทบโดย
การเปลี่ยนแปลงในปริมาณ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตั้งแต่ Q มากกว่า B2 สมดุลต้อง reestablished โดยเปลี่ยนปฏิกิริยาด้านซ้าย ลดความเข้มข้นของ AG ( nh3 ) 2+ นอกจากนี้ ใหม่นี้ตำแหน่งสมดุลอยู่ทางด้านข้างของสมดุลปฏิกิริยากับเลขที่มากที่สุดของตัวถูกละลาย ( Ag + ไอออนและสองโมเลกุลของ nh3 เมื่อเทียบกับเดียวลิแกนด์ - โลหะเชิงซ้อน ถ้าทางออกของ AG ( nh3 ) 2+ เข้มข้นโดยการระเหยบางส่วนของตัวทำละลาย สมดุลคือ reestablished ในทิศทางตรงกันข้ามนี่เป็นข้อสรุปทั่วไปที่สามารถใช้งานกับแก๊สปฏิกิริยา , ว่า ,ของเหลวหรือส่วน . ปริมาณเพิ่มขึ้นเสมอสนับสนุนทิศทางการผลิตจํานวนมากที่สุดของอนุภาคและปริมาณลดลงเสมอสนับสนุนทิศทางการผลิตอนุภาคน้อยที่สุด ถ้าจำนวนของอนุภาคเป็นแบบเดียวกันในทั้งในด้านของความสมดุลแล้ว สมดุล ตำแหน่งจะได้รับผลกระทบโดยการเปลี่ยนแปลงปริมาณ