RESULTS AND DISCUSSIONSodium polyac

RESULTS AND DISCUSSION

Sodium polyacrylate is basic and as such it forms alkaline solution in which Cu2+ ions precipitate as Cu(OH)2. This does not happen in the commercial process, which is carried out in acidic solutions. In this demonstration, ammonia solution is added in the sodium polyacrylate gel. Applying voltage to the electrodes, the copper atoms in the copper electrode release electrons and dissolve into the electrolyte solution as Cu2+ ions. If ammonia solution is not added, Cu2+ ions form copper(II) hydroxide (Cu(OH)2), which is not soluble in water and is precipitated on the anode electrode.7 Cu2+ ions react with ammonia to form deep-blue colored [Cu(NH3)4]2+ ions that are soluble in water and move away from the anode toward the cathode under the applied voltage (Figure 1B). At the cathode, hydrogen gas is evolved at first until the [Cu(NH3)4]2+ ions reach the cathode. At this point, the blue color disappears and metallic copper begins to grow (Figure 1C). In the parts of the cathode that are not reached by [Cu(NH3)4]2+ ions, evolution of the gas still continues (Figure 1D).

In this demonstration, the students can see not only the dissolution of copper ions from the copper electrode, but also simultaneously the migration of copper ions from the anode to the cathode in the electrolyte solution,6 and the deposition of copper metal on the cathode7 (Figure 1D). They can also understand that the electrons produced in the anode flow via a battery to the cathode where they are used for reduction of Cu2+ to Cu metal. On the basis of this demonstration, students can also understand other electrolysis process.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ผลและการสนทนาโซเดียม polyacrylate เป็นพื้นฐาน และเป็นแบบละลายด่างใน Cu2 ใด + ประจุ precipitate เป็น Cu (OH) 2 นี้ไม่เกิดขึ้นในการค้า ซึ่งดำเนินการในโซลูชั่นกรด การสาธิตนี้ เพิ่มแก้ปัญหาแอมโมเนียในเจ polyacrylate โซเดียม ใช้แรงดันไฟฟ้าการหุงต อะตอมทองแดงในอิเล็กโทรดทองแดงปล่อยอิเล็กตรอน และละลายเป็น Cu2 + ประจุลงในโซลูชันอิเล็กโทร ถ้าไม่มีเพิ่ม แก้ไขปัญหาแอมโมเนีย Cu2 + ประจุการ copper(II) ไฮดรอกไซด์ (Cu(OH)2) ซึ่งไม่ละลายในน้ำ และตะกอนบนประจุ Cu2 + electrode.7 แอโนด ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียแบบฟอร์มสีฟ้าลึกสี [Cu (NH3) 4] 2 + ประจุที่ละลายในน้ำ และย้ายจากแอโนดไปยังแคโทดภายใต้แรงดันไฟฟ้าที่ใช้ (รูปที่ 1B) ที่แคโทด ก๊าซไฮโดรเจนถูกพัฒนาครั้งแรกจนถึง [Cu (NH3) 4] 2 + กันถึงแคโทด จุดนี้ สีน้ำเงินหาย และโลหะทองแดงเริ่มขยาย (รูปที่ 1C) ในส่วนของแคโทดที่ไม่ได้เข้าถึงโดย [Cu (NH3) 4] 2 + ประจุ วิวัฒนาการของก๊าซอย่างต่อเนื่อง (รูปที่ 1D) ยังในการสาธิตนี้ นักเรียนสามารถดูได้ยุบกันทองแดงจากอิเล็กโทรดทองแดงไม่เท่านั้น แต่ยังพร้อมการย้ายประจุทองแดงจากแอโนดกับแคโทดในโซลูชันอิเล็กโทร 6 และการสะสมของโลหะทองแดงในการ cathode7 (รูป 1D) พวกเขาสามารถเข้าใจว่า ผลิตอิเล็กตรอนในกระแสแอโนดผ่านแบตเตอรี่กับแคโทดซึ่งพวกเขาจะใช้สำหรับการลดของ Cu2 + โลหะ Cu โดยการสาธิตนี้ นักเรียนยังสามารถเข้าใจกระบวนการ electrolysis อื่น ๆ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

และอภิปรายผลยิ่งยวดโซเดียมเป็นพื้นฐานและเป็นเช่นนั้นในรูปแบบสารละลายด่างที่ Cu2 + ไอออนตกตะกอนเป็น Cu (OH) 2 นี้ไม่ได้เกิดขึ้นในกระบวนการเชิงพาณิชย์ซึ่งจะดำเนินการในการแก้ปัญหาที่เป็นกรด ในการสาธิตนี้สารละลายแอมโมเนียจะถูกเพิ่มในเจลพอลิเมโซเดียม การใช้แรงดันไฟฟ้ากับขั้วไฟฟ้า, อะตอมของทองแดงอิเล็กตรอนปล่อยขั้วทองแดงและละลายลงในสารละลายอิเล็กโทรไลเป็น Cu2 + ไอออน ถ้าสารละลายแอมโมเนียจะไม่เพิ่ม, Cu2 + รูปแบบไอออนทองแดง (II) ไฮดรอกไซ (Cu (OH) 2) ซึ่งไม่ละลายในน้ำและมีการตกตะกอนในขั้วบวก electrode.7 Cu2 + ไอออนทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียในรูปแบบลึกสีฟ้าสี [ Cu (NH3) 4] 2+ ไอออนที่ละลายในน้ำและย้ายออกจากขั้วบวกขั้วลบต่อการภายใต้แรงดันที่ใช้ (รูปที่ 1B) ที่แคโทดก๊าซไฮโดรเจนจะพัฒนาในตอนแรกจนกระทั่ง [Cu (NH3) 4] 2+ ไอออนถึงแคโทด ณ จุดนี้สีฟ้าหายไปและทองแดงโลหะจะเริ่มขึ้น (รูปที่ 1C) ในส่วนของแคโทดที่มีไม่ถึงโดย [Cu (NH3) 4] 2+ ไอออนวิวัฒนาการของก๊าซยังคงรูป (1D). ในการสาธิตนี้นักเรียนสามารถมองเห็นไม่เพียง แต่การสลายตัวของไอออนทองแดงจาก อิเล็กโทรดทองแดง แต่ยังพร้อม ๆ กันการย้ายถิ่นของไอออนทองแดงจากขั้วบวกกับขั้วลบในสารละลายอิเล็กโทรไลที่ 6 และการสะสมของโลหะทองแดงใน cathode7 (รูปที่ 1D) พวกเขายังสามารถเข้าใจว่าอิเล็กตรอนที่ผลิตในการไหลผ่านขั้วบวกขั้วลบแบตเตอรี่ที่พวกเขาจะใช้สำหรับการลดลงของ Cu2 + เพื่อโลหะทองแดง บนพื้นฐานของการสาธิตนี้ผู้เรียนยังสามารถเข้าใจกระบวนการอิเล็กอื่น ๆ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลและการอภิปราย

โซเดียมเลตคือพื้นฐานและเช่นรูปแบบสารละลายด่างที่ CU2 ไอออนตกตะกอนเป็น Cu ( OH ) 2 . นี้จะไม่เกิดขึ้นในกระบวนการเชิงพาณิชย์ซึ่งออกมาเปรี้ยว โซลูชั่น ในการสาธิตนี้ สารละลายแอมโมเนียจะถูกเพิ่มในโซเดียมเลตเจล ใช้แรงดันไฟฟ้าที่ขั้วไฟฟ้าทองแดงทองแดงอะตอมในขั้วไฟฟ้าปล่อยอิเล็กตรอน และละลายในสารละลายอิเล็กโทรไลต์เป็นไอออน CU2 . ถ้าสารละลายแอมโมเนียไม่เพิ่ม CU2 ไอออนทองแดง ( Cu ( II ) แบบฟอร์มไฮดรอกไซด์ ( OH ) 2 ) ซึ่งจะไม่ละลายในน้ำ และตะกอนบนขั้วไฟฟ้าอิเล็กโทรด7 ไอออน CU2 ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียฟอร์มลึกสีฟ้า [ Cu ( nh3 ) 4 ] 2 ไอออนที่ละลายในน้ำและอยู่ให้ห่างจากขั้วบวกไปขั้วลบภายใต้ความต่างศักย์ ( รูปที่ 1A ) ที่แคโทด , ก๊าซไฮโดรเจนเป็นวิวัฒนาการที่แรกจนถึง [ Cu ( nh3 ) 4 ] 2 ไอออนถึงแคโทด ณจุดนี้ สีฟ้าจะหายไปและโลหะทองแดง เริ่มที่จะเติบโตตัวเลข ( 1C )ในส่วนของภาพที่ไม่ได้เดินทางโดย [ Cu ( nh3 ) 4 ] 2 ไอออน วิวัฒนาการของก๊าซยังคงตัวเลข ( 1D ) .

ในการสาธิตนี้ นักศึกษาสามารถดูไม่เพียง แต่การสลายตัวของไอออนทองแดงจากทองแดงไฟฟ้า แต่ยังพร้อมกันการย้ายถิ่นของไอออนทองแดงจาก ขั้วบวกกับขั้วลบในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ,6 และการสะสมของโลหะทองแดงบน cathode7 ตัวเลข ( 1D ) พวกเขายังเข้าใจว่าอิเล็กตรอนที่ไหลผ่านแบตเตอรี่ขั้วบวกแคโทดที่พวกเขาจะใช้สำหรับการลด CU2 กับทองแดงโลหะ บนพื้นฐานของการแสดงนี้ นักเรียนสามารถเข้าใจกระบวนการอื่น ๆ