STRUCTURE OF THE ATOMMatter has mas

STRUCTURE OF THE ATOM

Matter has mass and takes up space. Atoms are basic building blocks of matter, and cannot be chemically subdivided by ordinary means.

The word atom is derived from the Greek word atom which means indivisible. The Greeks concluded that matter could be broken down into particles to small to be seen. These particles were called atoms

Atoms are composed of three type of particles: protons, neutrons, and electron. Protons and neutrons are responsible for most of the atomic mass e.g in a 150 person 149 lbs, 15 oz are protons and neutrons while only 1 oz. is electrons. The mass of an electron is very small (9.108 X 10-28 grams).

Both the protons and neutrons reside in the nucleus. Protons have a postive (+) charge, neutrons have no charge --they are neutral. Electrons reside in orbitals around the nucleus. They have a negative charge (-).

It is the number of protons that determines the atomic number, e.g., H = 1. The number of protons in an element is constant (e.g., H=1, Ur=92) but neutron number may vary, so mass number (protons + neutrons) may vary.

The same element may contain varying numbers of neutrons; these forms of an element are called isotopes. The chemical properties of isotopes are the same, although the physical properties of some isotopes may be different. Some isotopes are radioactive-meaning they "radiate" energy as they decay to a more stable form, perhaps another element half-life: time required for half of the atoms of an element to decay into stable form. Another example is oxygen, with atomic number of 8 can have 8, 9, or 10 neutrons.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โครงสร้างของอะตอมเรื่องมีจำนวนมาก และใช้พื้นที่ อะตอมเป็นองค์ประกอบพื้นฐานของสสาร และไม่สารเคมีปฐมภูมิ โดยวิธีปกติอะตอมคำได้มาจากอะตอมคำภาษากรีกซึ่งหมายความว่า indivisible กรีกสรุปว่า สสารสามารถแบ่งออกเป็นอนุภาคจะเล็กได้ อนุภาคเหล่านี้เรียกว่าอะตอมอะตอมประกอบด้วยอนุภาค 3 ชนิด: โปรตอน neutrons และอิเล็กตรอน โปรตอนและ neutrons อยู่ชอบมากที่สุดเช่นมวลอะตอมคน 150 149 ปอนด์ 15 oz เป็นโปรตอนและ neutrons เพียง 1 ออนซ์เป็น อิเล็กตรอน มวลของอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมาก (9.108 X 10-28 กรัม)โปรตอนและ neutrons อยู่ในนิวเคลียส โปรตอนได้เป็นค่าบวก (+) ค่าธรรมเนียม neutrons มีค่าธรรมเนียมไม่ - จะเป็นกลาง อิเล็กตรอนอยู่ใน orbitals รอบ ๆ นิวเคลียส มีประจุลบ (-)มันคือจำนวนของโปรตอนที่กำหนดเลขอะตอม เช่น H = 1 จำนวนของโปรตอนในองค์ประกอบจะคง (เช่น H = 1 คุณ = 92) แต่นิวตรอนเลขอาจแตกต่างกัน ดังนั้นเลขมวล (โปรตอน + neutrons) อาจเปลี่ยนแปลงได้องค์ประกอบเดียวกันอาจประกอบด้วยจำนวน neutrons องค์ประกอบในรูปแบบเหล่านี้เรียกว่าไอโซโทป คุณสมบัติทางเคมีของไอโซโทปเหมือนกัน แม้ว่าคุณสมบัติทางกายภาพของไอโซโทปบางอาจจะแตกต่างกัน บางไอโซโทปมีกัมมันตรังสีความหมายว่า "แผ่" พลังงานจะเสื่อมสลายฟอร์มล้ำ half-life องค์ประกอบอื่นที: เวลาที่จำเป็นสำหรับครึ่งของอะตอมองค์ประกอบต้องเสื่อมสลายลงในแบบฟอร์มที่มีเสถียรภาพ อีกตัวอย่างคือ ออกซิเจน มีเลขอะตอม 8 ได้ 8, 9 หรือ 10 neutrons

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โครงสร้างของอะตอมเรื่องมีมวลและใช้พื้นที่ อะตอมเป็นหน่วยการสร้างพื้นฐานของเรื่องและไม่สามารถแบ่งย่อยทางเคมีโดยวิธีธรรมดา. อะตอมคำที่มาจากภาษากรีกคำว่าอะตอมซึ่งหมายถึงการแบ่งแยก ชาวกรีกได้ข้อสรุปว่าไม่ว่าอาจจะมีการแบ่งออกเป็นอนุภาคขนาดเล็กที่จะเห็น อนุภาคเหล่านี้ถูกเรียกว่าอะตอมอะตอมจะประกอบด้วยสามชนิดของอนุภาคโปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอน โปรตอนและนิวตรอนมีความรับผิดชอบในส่วนใหญ่ของมวลอะตอมเช่นใน 150 คนที่£ 149, 15 ออนซ์มีโปรตอนและนิวตรอนขณะที่มีเพียง 1 ออนซ์ เป็นอิเล็กตรอน มวลของอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมาก (9.108 X 10-28 กรัม). ทั้งสองโปรตอนและนิวตรอนที่อาศัยอยู่ในนิวเคลียส โปรตอนมี postive (+) ค่าใช้จ่ายนิวตรอนมีไม่มีค่าใช้จ่าย --they เป็นกลาง อิเล็กตรอนที่อาศัยอยู่ในออร์บิทัรอบ ๆ นิวเคลียส พวกเขามีประจุลบ (-). มันเป็นจำนวนโปรตอนที่กำหนดเลขอะตอมเช่น H = 1 จำนวนโปรตอนในองค์ประกอบที่เป็นค่าคงที่ (เช่น H = 1 Ur = 92) แต่จำนวนนิวตรอน อาจแตกต่างกันดังนั้นเลขมวล (โปรตอนนิวตรอน +) อาจแตกต่างกันไป. องค์ประกอบเดียวกันอาจจะมีแตกต่างกันจำนวนของนิวตรอน; รูปแบบเหล่านี้เป็นองค์ประกอบที่เรียกว่าไอโซโทป คุณสมบัติทางเคมีของไอโซโทปเหมือนกันถึงแม้ว่าคุณสมบัติทางกายภาพของไอโซโทปบางคนอาจจะแตกต่างกัน ไอโซโทปกัมมันตรังสีบางคนมีความหมายที่พวกเขา "แผ่" พลังงานที่พวกเขาสลายตัวไปเป็นรูปแบบที่มีความเสถียรมากขึ้นอาจจะเป็นอีกหนึ่งปัจจัยครึ่งชีวิต: เวลาที่จำเป็นสำหรับครึ่งหนึ่งของอะตอมของธาตุที่จะสลายตัวลงในแบบฟอร์มที่มีเสถียรภาพ อีกตัวอย่างหนึ่งคือออกซิเจนที่มีจำนวนอะตอมของ 8 สามารถมี 8, 9, 10 หรือนิวตรอน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โครงสร้างอะตอม

เรื่องมีมวล และใช้พื้นที่ อะตอมพื้นฐานการสร้างบล็อกของเรื่องนี้ และไม่สามารถย่อยทางเคมีโดยวิธีสามัญ อะตอม

คำมาจากคำกรีกว่าอะตอมซึ่งไม่สามารถแบ่งได้ กรีกสรุปได้ว่าเรื่องที่อาจจะแบ่งออกเป็นอนุภาคเล็กๆ ให้เห็น อนุภาคเหล่านี้ถูกเรียกว่าอะตอม

อะตอมจะประกอบด้วยสามชนิดของอนุภาคโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน โปรตอนและนิวตรอนจะรับผิดชอบส่วนใหญ่ของมวลอะตอม เช่นในคน 150 149 ปอนด์ 15 ออนซ์มีโปรตอนและนิวตรอน ในขณะที่เพียง 1 ออนซ์ คืออิเล็กตรอน มวลของอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมาก ( 9.108 x 10-28 กรัม ) .

ทั้งโปรตอนและนิวตรอนอยู่ในนิวเคลียส โปรตอนมีประจุ ( ) ประจำนิวตรอนไม่มีประจุ -- พวกเขาจะเป็นกลาง อิเล็กตรอนที่อยู่ในวงโคจรรอบนิวเคลียส พวกเขามีประจุเป็นลบ ( - )

มันคือจำนวนโปรตอนที่เป็นตัวเลข เช่น อะตอม , H = 1 จำนวนของโปรตอนในองค์ประกอบที่เป็นค่าคงที่ ( เช่น H = 1 , UR = 92 ) แต่เลขนิวตรอนอาจแตกต่างกัน ดังนั้นมวล ( โปรตอนนิวตรอน )

อาจแตกต่างกันไปธาตุชนิดเดียวกันอาจมีจำนวนนิวตรอนที่แตกต่างกัน เหล่านี้รูปแบบของธาตุเรียกว่า ไอโซโทป สมบัติทางเคมีของไอโซโทปที่เป็นเหมือนกัน แม้ว่าคุณสมบัติทางกายภาพของไอโซโทปที่อาจจะแตกต่างกัน ไอโซโทปที่มีกัมมันตภาพรังสีบางความหมายพวกเขา " แผ่ " เป็นพลังงานพวกเขาสลายไปในรูปแบบมีเสถียรภาพมากขึ้น บางทีครึ่งชีวิตองค์ประกอบอื่นเวลาที่ต้องใช้สำหรับครึ่งหนึ่งของอะตอมของธาตุจะสลายลงในแบบฟอร์มที่มีเสถียรภาพ อีกตัวอย่างคือ ออกซิเจนที่มีเลขอะตอม 8 ได้ 8 , 9 หรือ 10 นิวตรอน