Table 7Individual parameters εi, δi

Table 7
Individual parameters εi, δi, and ci of component (i) for the Prausnitz EoS
ci εi δi Reference
H2O 0.01 1.5589 0.59×10−4 [20]
H2 0.0a 1.5853 1.33×10−4 [20]
CO2 0.0a 1.2340 0.46×10−4 [20]
CH4 0.0a 1.2146 1.08×10−4 [20]
H2S 0.0 1.1823 1.69×10−4 [20]
NH3 0.01 1.3884 1.47×10−4 [20]
N2 0.0a 1.2458 1.19×10−4 [20]
Note: aThe parameter ci for non-polar gas is zero and when ci = 0, the parameters
ai and bi correspond to parameters of the van der Waals’ law.
of parameter a is given by;
a =
n
i
n
j
yiyjaij =
n
i
n
j
yiyj

αij + βij
T

(19)
b =
n
i
yibi =
n
i
yi × 10−εi−δiT (20)
c =
n
i
yici (21)
where n is the number of components. The parameters aij, bi,
εi, δi, and ci are the individual parameters of components (i)
and (j). The individual parameters of component (i) are shown
in Table 7. aij and bi are similar to that of constants aij and bi
in van der Waals’ equation; ci is the polarity constant in the
model. The constants αij and βij reflect intermolecular forces of
attraction between pairs of molecules. The constants αij and βij
are given by
αij = α0
ij
+

α1i
α1j
(22)
βij = 0.5(β0
i
+ β0
j ) +

β1
i β1
j (23)
where α1i
and β1
i for non-polar gas of component (i) are zero.
The constants α0
ij , α1i
, β0
i , and β1
i are shown in Tables 8 and 9,
respectively.
Table 9
Constant α1
i , β0
i , and β1
i for the Prausnitz EoS
β0
i β1
i α1
i References
H2O 8.4 1153.3 2.07 [20]
H2 5.57 0.0a 0.0a [20]
CO2 253.17 0.0a 0.0a [20]
CH4 17.09 0.0a 0.0a [20]
H2S 16.6 437.7 1.1 [20]
NH3 13.3 548.3 0.81 [20]
N2 8.56 0.0a 0.0a [20]
Note: aα1
i and β1
i for non-polar gas equal to zero.
Nakamura et al. [16] used Eq. (18) to develop the empirical
relationship for the fugacity coefficient shown in Eq. (24).
ln Φk =

4ξ − 3ξ2
(1 − ξ)2

+

4ξ − 2ξ2
(1 − ξ)3

⎡
⎢⎢⎣
bk 
i
yibi
⎤
⎥⎥⎦
− 2
RTυ

j=1
yjakj
⎧⎪⎪⎨
⎪⎪⎩
5
m=1
⎡
⎢⎢⎣
(−1)m
(m + 1)
⎛
⎜⎜⎝

i
yici
υ
⎞
⎟⎟⎠
m⎤
⎥⎥⎦
+1
⎫⎪⎪⎬
⎪⎪⎭
+
ck

i

j
yiyjaij
RTυ2
×
⎡
⎢⎢⎣
4
m=1
⎡
⎢⎢⎣(−1)m(m
+
1)
(m + 2)
⎛
⎜⎜⎝

i
yici
υ
⎞
⎟⎟⎠
m⎤
⎥⎥⎦
+ 0.5
⎤
⎥⎥⎦
− log

Pυ
RT

(24)
2.3.2.2. Activity coefficient. The Debye-H¨uckel ion interaction
is a theoretical mathematic expression to describe non ideal
behaviour in a solution phase. It is assumed that all ions are equidistance
and the aqueous molecule–molecule and ion–molecule
interactions are zero. The Debye-H¨uckel assumption holds in
dilute systems, ionic strength≤0.005 [15] at constant 1 atm and

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตาราง 7พารามิเตอร์แต่ละ εi, δi และเครื่องประกอบ (i) สำหรับ Prausnitz EoSδi εi ci อ้างอิงH2O คือ 0.59 0.01 1.5589 × 10−4 [20]H2 0.0a 1.5853 1.33 × 10−4 [20]CO2 0.0a 1.2340 0.46 × 10−4 [20]CH4 0.0a 1.2146 1.08 × 10−4 [20]ไข่เน่า 1.69 0.0 1.1823 × 10−4 [20]NH3 1.47 0.01 1.3884 × 10−4 [20]N2 0.0a 1.2458 1.19 × 10−4 [20]หมายเหตุ: ci aThe พารามิเตอร์สำหรับแก๊สไม่ใช่ขั้วโลกเป็นศูนย์ และเมื่อ ci = 0 พารามิเตอร์ไอและสองตรงกับพารามิเตอร์ของ van der Waals ที่กฎหมายพารามิเตอร์ที่กำหนด โดย=เป็นnฉันnเจyiyjaij =nฉันnเจyiyjΑij + βijT(19)b =nฉันyibi =nฉัน10−εi−δiT ซื้อยี่ (20)c =nฉันyici (21)โดยที่ n คือ จำนวนส่วนประกอบ Aij พารามิเตอร์ biΕi, δi และ ci เป็นพารามิเตอร์แต่ละคอมโพเนนต์ (i)และ (j) แสดงพารามิเตอร์แต่ละตัวประกอบ (i)ในตาราง 7 aij และสองจะคล้ายกับของ aij คงและสองในสมการของ van der Waals ci คือ ค่าคงขั้วในการแบบจำลอง ค่าคงที่ αij และ βij แสดง intermolecular รบสถานที่ระหว่างคู่ของโมเลกุล ค่าคงที่ αij และ βijกำหนดโดยΑij = α0ij แค+Α1iΑ1j(22)Βij = 0.5 (β0ฉัน+ Β0j ) +Β1ฉัน β1เจ (23)ที่ α1iและ β1ฉันสำหรับแก๊สไม่ใช่ขั้วโลกประกอบ (i) เป็นศูนย์Α0 คงij แค α1i, Β0i และ β1ฉันจะแสดงในตาราง 8 และ 9ตามลำดับตาราง 9Α1 คงฉัน β0i และ β1สำหรับ Prausnitz EoS ฉันΒ0ฉัน β1ฉัน α1ผมอ้างอิงH2O 8.4 2.07 1153.3 [20]H2 5.57 0.0a 0.0a [20]CO2 253.17 0.0a 0.0a [20]CH4 17.09 0.0a 0.0a [20]ไข่เน่า 16.6 437.7 1.1 [20]NH3 13.3 0.81 548.3 [20]N2 8.56 0.0a 0.0a [20]หมายเหตุ: aα1ผมและ β1ฉันสำหรับแก๊สเท่ากับศูนย์ไม่ใช่ขั้วโลกAl. เอ็ดมุระ [16] ใช้ Eq. (18) การพัฒนาผลการความสัมพันธ์ของสัมประสิทธิ์ fugacity แสดง Eq. (24)ln Φk =4Ξ − 3Ξ2(1 −Ξ) 2+4Ξ − 2Ξ2(1 −Ξ) 3⎡⎢⎢⎣บีเควีคลี่ฉันyibi⎤⎥⎥⎦− 2RTΥj = 1yjakj⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩5m = 1⎡⎢⎢⎣เอ็ม (−1)(m + 1)⎛⎜⎜⎝ฉันyiciΥ⎞⎟⎟⎠m⎤⎥⎥⎦+ 1⎫⎪⎪⎬⎪⎪⎭+ckฉันเจyiyjaijRTΥ2×⎡⎢⎢⎣4m = 1⎡⎢⎢⎣ (−1) m (m+1)(m + 2)⎛⎜⎜⎝ฉันyiciΥ⎞⎟⎟⎠m⎤⎥⎥⎦+ 0.5⎤⎥⎥⎦−ล็อกPΥRT(24)2.3.2.2 การกิจกรรมสัมประสิทธิ์การ การโต้ตอบที่ไอออน Debye H¨uckelเหมาะเป็นนิพจน์คณิตศาสตร์ทฤษฎีเพื่ออธิบายไม่ใช่พฤติกรรมในขั้นตอนการแก้ปัญหา มีสมมติประจุทั้งหมด equidistanceและอควีโมเลกุลโมเลกุลและไอออน – โมเลกุลโต้ตอบเป็นศูนย์ อัสสัมชัญ Debye H¨uckel เก็บในdilute ระบบ ionic strength≤0.005 [15] ที่ค่าคง 1 atm และ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตารางที่ 7
พารามิเตอร์บุคคลεi, δiและ CI ขององค์ประกอบ (i) สำหรับ Prausnitz EoS
εi CI δiอ้างอิง
H2O 0.01 1.5589 0.59 × 10-4 [20]
H2 0.0a 1.5853 1.33 × 10-4 [20]
CO2 0.0a 1.2340 0.46 × 10-4 [20]
CH4 0.0a 1.2146 1.08 × 10-4 [20]
H2S 0.0 1.1823 1.69 × 10-4 [20]
NH3 0.01 1.3884 1.47 × 10-4 [20]
N2 0.0a 1.2458 1.19 × 10 4 [20]
หมายเหตุ: a การ CI พารามิเตอร์สำหรับก๊าซที่ไม่มีขั้วเป็นศูนย์และเมื่อ CI = 0 พารามิเตอร์
. ai และสองสอดคล้องกับพารามิเตอร์ของแวนเดอร์วาลส์ 'กฎหมาย
ของพารามิเตอร์ที่กำหนดโดย;
=
? n
ฉัน
? n
J
yiyjaij =
? n
ฉัน
? n
J
yiyj
?
αij + βij
T
?
(19)
ข =
? n
ฉัน
Yibi =
? n
ฉัน
ยี่× 10 εi-δiT (20)
c =
? n
ฉัน
yici (21)
ที่ n คือจำนวนขององค์ประกอบ พารามิเตอร์ AIJ, สอง,
εi, δiและ CI เป็นพารามิเตอร์ของแต่ละส่วนประกอบ (i)
และ (ญ) พารามิเตอร์ของแต่ละองค์ประกอบ (i) จะแสดง
ในตารางที่ 7. AIJ และสองมีความคล้ายคลึงกับที่ของค่าคง AIJ และสอง
ในแวนเดอร์วาลส์ 'สม; CI เป็นค่าคงที่กระแสไฟฟ้าใน
รูปแบบ คงαijและβijสะท้อนให้เห็นถึงแรงระหว่างโมเลกุลของ
สถานที่น่าสนใจระหว่างคู่ของโมเลกุล คงαijและβij
จะได้รับจาก
αij = α0
IJ
+
?
α1i
α1j
(22)
βij = 0.5 (β0
ฉัน
+ β0
ญ) +
?
β1
ฉันβ1
J (23)
ที่α1i
และβ1
ฉันสำหรับก๊าซที่ไม่มีขั้วขององค์ประกอบ (i) เป็นศูนย์.
คงα0
IJ, α1i
, β0
i และβ1
ฉันจะแสดงในตารางที่ 8 และ 9
ตามลำดับ.
ตารางที่ 9
คงα1
i, β0
i และβ1
ฉันสำหรับ Prausnitz EoS
β0
ฉันβ1
ฉันα1
ฉันอ้างอิง
H2O 8.4 1,153.3 2.07 [20]
H2 5.57 0.0a 0.0a [20]
CO2 253.17 0.0a 0.0a [20]
CH4 17.09 0.0a 0.0a [20]
H2S 16.6 437.7 1.1 [20]
NH3 13.3 548.3 0.81 [20]
N2 8.56 0.0a 0.0a [20]
หมายเหตุ: aα1
ฉันและβ1
i. สำหรับก๊าซที่ไม่มีขั้วเท่ากับศูนย์
มูระและคณะ [16] ใช้สมการ (18) การพัฒนาเชิงประจักษ์
ความสัมพันธ์ค่าสัมประสิทธิ์ Fugacity แสดงในสมการ (24).
ln Φk =
?
4ξ - 3ξ2
(1 - ξ) 2
?
+
?
4ξ - 2ξ2
(1 - ξ) 3
?
⎡
⎢⎢⎣
BK?
ฉัน
Yibi
⎤
⎥⎥⎦
- 2
RTυ
?
J = 1
yjakj
⎧⎪⎪⎨
⎪⎪⎩
? 5
เมตร = 1
⎡
⎢⎢⎣
(-1) เมตร
(m + + 2) ⎛ ⎜⎜⎝ ? ฉันyici υ ⎞ ⎟⎟⎠ m⎤ ⎥⎥⎦ + 0.5 ⎤ ⎥⎥⎦ - เข้าสู่ระบบ? Pυ RT ? (24) 2.3.2.2 ค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรม ปฏิสัมพันธ์เดอบาย-Hückelไอออนคือการแสดงออกทางคณิตศาสตร์ทฤษฎีเพื่ออธิบายไม่เหมาะพฤติกรรมในขั้นตอนการแก้ปัญหา สันนิษฐานว่าเป็นไอออนทั้งหมดเป็น equidistance และน้ำโมเลกุลโมเลกุลและไอออนโมเลกุลปฏิสัมพันธ์เป็นศูนย์ สมมติฐานเดอบาย-Hückelถืออยู่ในระบบเจือจางstrength≤0.005อิออน [15] ที่คงที่ 1 บรรยากาศและ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตารางที่ 7
แต่ละพารามิเตอร์εผมδผมและ CI ของคอมโพเนนต์ ( 1 ) สำหรับกล้อง prausnitz
CI εผมδผมอ้างอิง
H2O 0.01 1.5589 0.59 × 10 − 4 [ 20 ]
H2 0.0a 1.5853 1.33 × 10 − 4 [ 20 ]
CO2 1.2340 0.46 × 10 − 4 0.0a [ 20 ร่าง 0.0a ]
1.2146 1.08 × 10 − 4 [ 20 ]
h2s 0.0 1.1823 1.69 × 10 − 4 [ 20 ]
nh3 0.01 1.3884 1.47 × 10 − 4 [ 20 ]
2 0.0a 10 × 10 − 4 1.2458 [ 20 ]
หมายเหตุ : พารามิเตอร์ของการไม่มีขั้วสำหรับก๊าซศูนย์และเมื่อ CI = 0พารามิเตอร์
AI และบีสอดคล้องกับพารามิเตอร์ของกฎหมายแวนเดอร์วาลส์ ' .
ของพารามิเตอร์จะได้รับโดย ;
=
 n
ผม
 n
J
yiyjaij =
 n
ผม

J

 N yiyj 
α IJ IJ
T
 บีตา
( 19 ) :
b =
 n
ผม
yibi =


ผม  N ยี× 10 −εผม−δ ( 20 )
c =
 n
ผม

โยชิ ( 21 ) โดยที่ n คือหมายเลขของคอมโพเนนต์ พารามิเตอร์ aij , เรน ,
εผมδผม และมีพารามิเตอร์ของแต่ละส่วนประกอบ ( I )
( J )ค่าของแต่ละองค์ประกอบ ( ฉัน ) จะแสดงในตารางที่ 7
. aij และบีจะคล้ายกับที่ของค่าคงที่และ aij บี
ในสมการแวนเดอร์วาลส์ ' ; CI เป็นขั้วคงที่ใน
นางแบบ ค่าคงที่α IJ IJ และสะท้อนให้เห็นถึงพลังของบีตา์
ดึงดูดระหว่างคู่ของโมเลกุล ค่าคงที่และα IJ IJ บีตา
จะได้รับโดย
0
= αα IJ IJ  α 1i





α 1j ( 22 ) บีตา ij = 0.5 ( บีตา 0

0
ฉันบีตา J )

บีตา 1
1
J ผมบีตา ( 23 ) ที่α 1i


ผม และบีตา 1 แก๊สไม่มีขั้วของส่วนประกอบ ( ผม ) คือ ศูนย์ ค่า
0
αแอลเจ α 1i
0
ผมบีตา และบีตา 1
ฉันแสดงในตารางที่ 8 และ 9
ตามลำดับ ตารางที่ 9
.

ผมคงα 1 , 0
ผมบีตา และบีตา 1
ฉันสำหรับ prausnitz เ
0
ผมบีตาบีตา 1
1
ผมผมαอ้างอิง
H2O 8.4 1153.3 2.07 [ 20 ]
7 H2 0.0a 0.0a [ 20 ]
CO2 253.17 0.0a 0.0a [ 20 ]
ร่าง 0.0a 4.26 0.0a [ 20 ]
h2s 16.6 437.7 1.1 [ 20 ]
nh3 133 548.3 0.81 [ 20 ]
2 8.56 0.0a 0.0a [ 20 ]
หมายเหตุ : α 1
1
ฉันสำหรับฉันและบีตาอลิแก๊สเท่ากับศูนย์
นากามูระ et al . [ 16 ] ใช้อีคิว ( 18 ) เพื่อพัฒนาความสัมพันธ์เชิงประจักษ์
สำหรับ fugacity สัมประสิทธิ์ที่แสดงในอีคิว ( 24 ) .
ในΦ K =

4 ξ− 3 ξ 2
( 1 −ξ ) 2



4 ξ− 2 ξ 2
( 1 −ξ ) 
3

⎡⎢⎢⎣
BK 
ผม



yibi ⎤⎥⎥⎦− 2

RT υ 
J = 1



yjakj ⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩  5
M = 1


⎡⎢⎢⎣ ( − 1 ) เมตร ( 1 )



 ⎜⎜⎝⎛

ผมโยชิυ




⎞⎟⎟⎠ M ⎤⎥⎥⎦
1




⎫⎪⎪⎬⎪⎪⎭ CK 
ผม

J

RT yiyjaij υ 2



 ⎢⎢⎣⎡× 4
M = 1

⎡⎢⎢⎣ ( − 1 ) M ( M


1 ( 2 ) ⎛




ผม⎜⎜⎝  โยชิ


υ⎞⎟⎟⎠
m

⎤⎥⎥⎦ 0.5



⎤⎥⎥⎦− log 
p

υ RT 
( 24 )
2.3.2.2 . กิจกรรมสัมประสิทธิ์ . การ debye-h ตั้ง uckel ไอออนปฏิสัมพันธ์
คือการแสดงออกคณิตศาสตร์ทฤษฎีเพื่ออธิบายพฤติกรรมไม่เหมาะ
ในโซลูชั่นเฟสเป็นสันนิษฐานว่าเป็น equidistance ไอออนและโมเลกุล ( โมเลกุลน้ำ

ของโมเลกุลและไอออน–ศูนย์ การตั้งสมมุติฐาน debye-h uckel ถือใน
เจือจางระบบ ความแรงไอออน≤ 0.005 [ 15 ] ในตู้คงที่ 1 และ