The Ideal Gas Law is based on the a

The Ideal Gas Law is based on the assumptions that gases are composed of point masses that undergo perfectly elastic collisions; real gases deviate from those approximations, however, particularly in low temperature or high pressure conditions.

The van der Waals Equation and P-V Isotherms
Derived by Johannes Diderik van der Waals in 1873, the van der Waals equation modifies the Ideal Gas Law; it predicts the properties of real gases by describing particles of non-zero volume governed by pairwise attractive forces. This equation of state is presented as:

(P+an2V2)(V−nb)=nRT

where P is the pressure, V is the volume, R is the universal gas constant, and T is the absolute temperature. Isotherm (plots of pressure versus volume at constant temperature) can be produced using the van der Waals model.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กฎหมายแก๊สอุดมคติตั้งอยู่บนสมมติฐานที่ว่า ก๊าซจะประกอบด้วยมวลชนจุดที่รับสมบูรณ์ยืดหยุ่นตาม ก๊าซจริงแตกต่างจากที่เพียงการประมาณ อย่างไรก็ตาม โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสภาพความดันสูงหรืออุณหภูมิต่ำVan der Waals สมการและ P-V Isothermsมาจากโยฮันเนส Diderik van der Waals ใน 1873 สมการของ van der Waals ปรับเปลี่ยนกฎหมายแก๊สอุดมคติ มันทำนายคุณสมบัติของแก๊สจริง โดยอธิบายอนุภาคของไดรฟ์ข้อมูลหนึ่งภายใต้ pairwise กองน่าสนใจ สมการของสถานะนี้จะแสดงเป็น:(P + an2V2)(V−nb) = nRTที่ P คือ ความดัน V คือ ปริมาตร R คือ ค่าคงของก๊าซสากล และ T คือ อุณหภูมิสัมบูรณ์ Isotherm (ผืนความดันกับปริมาตรที่อุณหภูมิคง) สามารถผลิตได้โดยใช้แบบ van der Waals

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เหมาะกฎหมายแก๊สตั้งอยู่บนสมมติฐานที่ว่าก๊าซจะประกอบด้วยจุดที่ฝูงชนได้รับการยืดหยุ่นอย่างสมบูรณ์แบบ; ก๊าซจริงเบี่ยงเบนจากการประมาณนั้น แต่โดยเฉพาะอย่างยิ่งในอุณหภูมิต่ำหรือภาวะความดันสูง. แวนเดอร์วาลส์สมและ PV Isotherms มาโดยโยฮันเน Diderik แวนเดอร์วาลส์ในปี 1873 แวนเดอร์วาลส์สมการปรับเปลี่ยนเหมาะแก๊สกฎหมาย; มันทำนายคุณสมบัติของก๊าซที่แท้จริงโดยการอธิบายอนุภาคของปริมาณที่ไม่ใช่ศูนย์ควบคุมโดยกองกำลังที่น่าสนใจคู่ สมการของรัฐนี้จะนำเสนอเป็น: (P + an2V2) (V-NB) = nRT ที่ P คือความดัน, V คือปริมาตร, R คือค่าคงที่ก๊าซสากลและ T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ Isotherm (แปลงความดันเมื่อเทียบกับปริมาณที่อุณหภูมิคงที่) สามารถผลิตได้โดยใช้แวนเดอร์วาลส์รูปแบบ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กฎแก๊สอุดมคติจะขึ้นอยู่กับสมมติฐานว่าก๊าซจะประกอบด้วยมวลจุดที่ผ่านการชนแบบยืดหยุ่นสมบูรณ์ แก๊สจริงเบี่ยงเบนจากการเหล่านั้น แต่โดยเฉพาะอย่างยิ่งในอุณหภูมิต่ำ หรือภาวะความกดดันสูง .

p-v สมการแวนเดอร์วาลส์และสมดุลย์
ได้มาโดยวัลส์ โยฮันเนส diderik แวน เดอร์ ใน 1873 , ฟาน เดอร์ วาลส์สมการปรับแก๊สอุดมคติกฎหมาย ;มันทำนายคุณสมบัติของก๊าซจริง โดยอธิบายอนุภาคของผลรวมของค่าปริมาณควบคุมโดยกองกำลังที่น่าสนใจคู่ . สมการของรัฐที่นำเสนอนี้เป็น :

( P an2v2 ) ( V − NB ) = NRT

ที่ p คือความดัน , V คือปริมาตร , R เป็นสากลของก๊าซคงที่ และ T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ไอโซเทอม ( แปลงของความดันกับปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่ ) สามารถผลิตใช้แวนเดอวาลส์



นางแบบ