It was noticed that rapid bleaching

It was noticed that rapid bleaching processes took place at the working electrode chamber in the presence of KCl when the potential was exceeded + 0.6 V, which reached in a maxima at +1.0 V (k: 78.2 × 10−3 min−1). At higher potentials than +1.0 V, the rate constant was found to decrease, which might be because water oxidation inhibited the hypochlorite formation. This effect was not observed when KNO3 was used as supporting electrolyte in place of KCl. In the presence of KNO3, decolorization rate was sufficiently low throughout the potential range. This observation indicates that at potentials higher than +0.6 V at the working electrode, hypoclorites were generated that caused chemical oxidation of MB molecules in the presence of KCl.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มีสังเกตว่า กระบวนการฟอกสีอย่างรวดเร็วได้ที่ห้องอิเล็กโทรดทำงานในต่อหน้าของ KCl เมื่อเกินศักยภาพ + 0.6 V ที่กรุงวอเตอร์ปาร์คที่ +1.0 V (k: 78.2 × 10−3 min−1) ที่ศักยภาพสูงกว่า +1.0 V ค่าคงอัตราพบลดลง ซึ่งอาจเป็น เพราะน้ำเกิดออกซิเดชันห้ามก่อไฮโป ลักษณะพิเศษนี้ถูกตรวจสอบเมื่อใช้ KNO3 เป็นสนับสนุนอิเล็กโทรแทน KCl ในต่อหน้าของ KNO3 บำบัดอัตราต่ำเพียงพอตลอดช่วงเป็นไปได้ สังเกตการณ์นี้บ่งชี้ว่า ที่ศักยภาพสูงกว่า +0.6 V ที่อิเล็กโทรดทำงาน hypoclorites เกิดที่เกิดออกซิเดชันทางเคมีของโมเลกุล MB ในต่อหน้าของ KCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มันก็สังเกตเห็นว่ากระบวนการฟอกขาวอย่างรวดเร็วที่เกิดขึ้นที่ห้องอิเล็กโทรดที่ทำงานในการแสดงตนของ KCl เมื่อมีศักยภาพเกิน + 0.6 V ซึ่งมาถึงในสูงสุดที่ 1.0 V (K: 78.2 × 10-3 นาที 1) ที่มีศักยภาพสูงกว่า 1.0 V, ค่าคงที่อัตราพบว่าลดลงซึ่งอาจจะเป็นเพราะการเกิดออกซิเดชันน้ำยับยั้งการก่อตัวของไฮโปคลอไรต์ ผลกระทบนี้ก็ไม่ได้สังเกตเมื่อ KNO3 ถูกใช้เป็นอิเล็กโทรไลสนับสนุนในสถานที่ของ KCl ในการปรากฏตัวของ KNO3 อัตราการกำจัดสีอยู่ในระดับต่ำเพียงพอตลอดช่วงที่มีศักยภาพ ข้อสังเกตนี้แสดงให้เห็นว่าศักยภาพที่สูงกว่า 0.6 V ที่ขั้วไฟฟ้าทำงาน hypoclorites ถูกสร้างขึ้นที่ทำให้เกิดออกซิเดชันทางเคมีของโมเลกุล MB ในการปรากฏตัวของ KCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พบว่ากระบวนการอย่างรวดเร็วฟอกขาวเกิดขึ้นที่การทำงานไฟฟ้าห้องต่อหน้า KCL เมื่อที่มีเกิน 0.6 V , ซึ่งอยู่ในจุดสูงสุดที่ 1.0 V ( k : กา× 10 − 3 นาที− 1 ) ที่ศักยภาพสูงกว่า 1.0 V คงที่ พบว่าอัตราการลดลง ซึ่งอาจเป็นเพราะน้ำออกซิเดชัน ยับยั้งการเกิดไฮ .ผลนี้ไม่ได้สังเกตเมื่อ kno3 ใช้เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์เกื้อหนุนในสถานที่ของ . . ในการแสดงตนของ kno3 อัตราการกำจัดต่ำเพียงพอตลอดช่วงที่มีศักยภาพ การสำรวจครั้งนี้ พบว่า ที่ศักยภาพสูงกว่า 0.6 V ที่ขั้วไฟฟ้าทำงาน hypoclorites ถูกสร้างขึ้นจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของโมเลกุลเคมีบางครั้งต่อหน้า . .