148 THE ELEMENTS OF GROUP III 3LiH

148 THE ELEMENTS OF GROUP III 3LiH AICI AIH 3LiCII 4LiH AICI LiAIH. 3 LiCl In the absence of excess lithium hydride. aluminium hydride slowly precipitates as a white polymer(AlH), With excess lithium hydride, the reaction[AIHA) AIH, may be assumed to occur, forming lithium terrahydridoaluminare(aluminium hydride), which remains in solution. In both cases, the aluminium increases its covalency. The extent of this increase is unknown in the polymer(AlH,. (the structure of this compound is not known with certainty but it is electron-deficient). In the tetra- hedral ion[AlHJ] the covalency has been increased to four. Aluminium hydride loses hydrogen on heating. It reacts slowly with diborane to give aluminium tetrahydridoborate 2(AIH). 3nB2H OXIDES AND HYDROXIDES Boron trioxide, B20, is the anhydride of boric acid, H BO, and can be prepared by heating the acid B,O, 3H,0 HBO Boron trioxide is not particularly soluble in water but it slowly dissolves to form both dioxofHBO2)(meta) and trioxolH,BO,) (ortho) boric acids. It is a dimorphous oxide and exists as either a glassy or a crystalline solid. Boron trioxide is an acidic oxide and combines with metal oxides and hydroxides to form borates, some of which have characteristic colours a fact utilised in analysis as the"borax bead test'.ci alumina p. 150, Boric acid. H BO, properl called trioxoboric acid. may be prepared by adding excess hydro- chloric or sulphuric acid to a hot saturated solution of borax sodium heptaoxotetraborate. Na B40, when the only moderately soluble boric acid separates as white flaky crystals on cooling Boric acid is a very weak monobasic acid:it is, in fact. a Lewis acid since its acidity is due to an initial acceptance of a lone pair of electrons from water rather than direct proton donation as in the case of acids, ie

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

148 ในองค์ประกอบของกลุ่ม III 3LiH AICI AIH 3LiCII 4LiH AICI LiAIH LiCl 3 ก้อนแบตเตอรี่ลิเธียมเกินขาด อลูมิเนียมก้อนช้า precipitates เป็น polymer(AlH) เป็นสีขาว มีก้อนแบตเตอรี่ลิเธียมส่วนเกิน reaction[AIHA) AIH ประดิษฐ์อาจจะเกิดขึ้น ขึ้นรูปลิเธียม terrahydridoaluminare(aluminium hydride) ซึ่งยังคงอยู่ในโซลูชัน ในทั้งสองกรณี อะลูมิเนียมเพิ่มที่ covalency ขอบเขตของการเพิ่มขึ้นนี้เป็นที่รู้จักในพอลิเมอร์ (AlH, (โครงสร้างของสารนี้ไม่เป็นที่รู้จัก ด้วยความเชื่อมั่น แต่ก็ขาดอิเล็กตรอน) ในไอออน tetra hedral [AlHJ] covalency ที่มีการเพิ่มสี่ อลูมิเนียมก้อนสูญเสียไฮโดรเจนบนเครื่องทำความร้อน จะทำปฏิกิริยาอย่างช้า ๆ กับ diborane ให้อลูมิเนียม tetrahydridoborate 2(AIH) 3nB2H ออกไซด์และ HYDROXIDES โบรอนออกไซด์ B20 มีดความเป็นกรด บ่อ H และสามารถนำมาปรุง ด้วยความร้อนกรด B, O, 3 H, 0 HBO โบรอนออกไซด์ไม่ละลายน้ำโดยเฉพาะอย่างยิ่งในน้ำ แต่มันละลายช้าในรูปแบบ dioxofHBO2)(meta) และ trioxolH, BO,) (ortho) เป็นกรด มันเป็นออกไซด์เป็น dimorphous และเป็นที่ราบเรียบหรือผลึกของแข็งที่มีอยู่ โบรอนออกไซด์เป็นออกไซด์เป็นกรด และรวมกับโลหะออกไซด์และ hydroxides เพื่อฟอร์ม borates ซึ่งมีลักษณะสีจริงที่ใช้ในการวิเคราะห์เป็นการ "ทดสอบลูกปัดน้ำประสานทอง ' .ci อลูมินา p. 150 เป็นกรด H properl บ่อเรียกว่ากรด trioxoboric อาจเตรียม โดยการเพิ่มส่วนเกินไฮดรซัลฟูริก หรือคลอรีนกรดละลายอิ่มตัวร้อน heptaoxotetraborate โซเดียมน้ำประสานทอง นา B40 เมื่อเป็นกรดปานกลางละลายแยกเป็นผลึกสีขาวไม่สม่ำเสมอในการทำความเย็นเป็นกรดอ่อนมาก monobasic กรด: มันเป็น ในความเป็นจริงได้ เป็นกรดลูอิสเนื่องจากความเป็นกรดเนื่องจากการยอมรับครั้งแรกของโหลนของอิเล็กตรอนจากน้ำมากกว่าบริจาคโปรตอนโดยตรงเช่นในกรณีของกรด ie

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

148 องค์ประกอบของกลุ่มที่สาม 3LiH AICI AIH 3LiCII 4LiH AICI LiAIH 3 LiCl ในกรณีที่ไม่มีไฮไดรด์ลิเธียมส่วนเกิน อลูมิเนียมไฮไดรด์ช้าตกตะกอนเป็นพอลิเมอสีขาว (ALH) กับสาธารณรัฐลิเธียมส่วนเกินปฏิกิริยา [AIHA) AIH อาจจะคิดว่าจะเกิดขึ้นไว้เป็นลิเธียม terrahydridoaluminare (อลูมิเนียมไฮไดรด์) ซึ่งยังคงอยู่ในการแก้ปัญหา ในทั้งสองกรณีอลูมิเนียมเพิ่ม covalency ของมัน ขอบเขตของการเพิ่มขึ้นนี้เป็นที่รู้จักใน Polymer (ALH ,. (โครงสร้างของสารนี้ไม่เป็นที่รู้จักด้วยความมั่นใจ แต่มันเป็นอิเล็กตรอนขาด). ในการ tetra- hedral ไอออน [AlHJ] covalency ได้เพิ่มขึ้นถึงสี่ อลูมิเนียมไฮไดรด์สูญเสียไฮโดรเจนในการทำความร้อน. มันตอบสนองช้าด้วย diborane ที่จะให้อลูมิเนียม tetrahydridoborate 2 (AIH). 3nB2H ออกไซด์และไฮดรอกไซโบรอนออกไซด์, B20 เป็นสารประกอบของกรดบอริก, H BO และสามารถเตรียมได้ด้วยความร้อนกรด B, O, 3H, 0 เอชบีโอโบรอนออกไซด์ไม่ละลายน้ำโดยเฉพาะอย่างยิ่งในน้ำ แต่มันช้าละลายในรูปแบบทั้ง dioxofHBO2) (เมตา) และ trioxolH, BO) (Ortho) กรดบอริก มันเป็นออกไซด์ dimorphous และมีอยู่เป็นอย่างใดอย่างหนึ่งแก้วหรือผลึกของแข็ง โบรอนออกไซด์ออกไซด์เป็นกรดและรวมกับโลหะออกไซด์และไฮดรอกไซบอเรตในรูปแบบบางส่วนที่มีสีลักษณะเป็นความจริงที่นำมาใช้ในการวิเคราะห์ว่า "บอแรกซ์ลูกปัด test'.ci อลูมินาพี. 150, กรดบอริก. H BO, properl เรียกว่า กรด trioxoboric. อาจจะจัดทำขึ้นโดยการเพิ่มคลอ hydro- เกินหรือกรดกำมะถันกับสารละลายอิ่มตัวร้อนบอแรกซ์โซเดียม heptaoxotetraborate. นา B40 เมื่อกรดที่ละลายน้ำได้ในระดับปานกลางเท่านั้นแยกเป็นผลึกเป็นขุยสีขาวบนระบายความร้อนกรดบอริกเป็นกรด monobasic อ่อนแอมาก : มันเป็นในความเป็นจริงกรดลิวอิสตั้งแต่ความเป็นกรดของมันเกิดจากการได้รับการยอมรับเริ่มต้นของคู่เดียวของอิเล็กตรอนจากน้ำมากกว่าการบริจาคโปรตอนโดยตรงเช่นในกรณีของกรดคือ.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แต่องค์ประกอบของกลุ่มที่ 3 3lih ที่นี่เอ 3licii 4lih ที่นี่ liaih . 3 20 . ในการขาดงานของลิเทียมไฮไดรด์ส่วนเกิน อลูมิเนียม hydride ช้าตะกอนเป็นพอลิเมอร์สีขาว ( ALH ) กับลิเธียม hydride ส่วนเกิน , ปฏิกิริยา [ aiha ) เอ อาจจะสันนิษฐานได้ว่าเกิดขึ้น terrahydridoaluminare ( ลิเธียม hydride อลูมิเนียม ) ซึ่งยังคงอยู่ในสารละลาย ในทั้งสองกรณี , อลูมิเนียม เพิ่ม covalency . ขอบเขตของการเพิ่มขึ้นนี้ไม่เป็นที่รู้จักในพอลิเมอร์ ( ALH . ( โครงสร้างของสารประกอบนี้ไม่เป็นที่รู้จักแน่นอน แต่มันขาดอิเล็กตรอน ) ในสี่ alhj ไอออน [ hedral ] covalency ได้เพิ่มขึ้นถึงสี่ อลูมิเนียม hydride สูญเสียไฮโดรเจนบนความร้อน มันตอบสนองช้า ด้วยรู้ทั้งรู้ให้ tetrahydridoborate อลูมิเนียม 2 ( เอ ) 3nb2h ออกไซด์ไฮดรอกไซด์และโบรอนไตรออกไซด์เกิดเป็นสารประกอบของกรดบอริก H โบ และสามารถเตรียมได้โดยความร้อนกรด B , O , 3H , 0 HBO โบรอนไตรออกไซด์จะไม่ละลายในน้ำ แต่มันค่อยๆ ละลาย โดยเฉพาะรูปแบบทั้ง dioxofhbo2 ) ( Meta ) และ trioxolh , โบ , ) ( ตรง ) ส่วนขยาย . มันเป็น dimorphous ออกไซด์และมีอยู่เป็นทั้ง เหลือบ หรือผลึกของแข็ง โบรอนไตรออกไซด์เป็นกรด และรวมกับออกไซด์ออกไซด์แข็งแบบโลหะและบอเรต ซึ่งมีลักษณะสีจริงใช้ในการวิเคราะห์เป็น " บอแรกซ์ลูกปัดทดสอบ " CI อลูหน้า 150 , กรดบอริก . ( โบ properl เรียกว่า trioxoboric กรด อาจจะเตรียมไว้ โดยการเพิ่มน้ำส่วนเกินหรือกรดคลอริกในสารละลายอิ่มตัวของโซเดียม heptaoxotetraborate ร้อนสีเหลือง . นาขาด เมื่อละลายในกรดเท่านั้น แยกเป็นสะเก็ดสีขาวบนผลึกกรดบอริกเย็นเป็นอ่อนแอมาก monobasic กรด : มันเป็นในความเป็นจริง เป็นกรดลิวอิสนับตั้งแต่ความเป็นกรดเนื่องจากการยอมรับครั้งแรกของคู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนจากน้ำบริจาคโดยตรง เช่น ในกรณีของกรด เช่น