Distillation is one of the oldest a

Distillation is one of the oldest and still most common methods for both the purification and the identification of organic liquids. It is a physical process used to separate chemicals from a mixture by the difference in how easily they vaporize. As the mixture is heated, the temperature rises until it reaches the temperature of the lowest boiling substance in the mixture, while the other components of the mixture remain in their original phase in the mixture. The resultant hot vapor passes into a condenser and is converted to the liquid, which is then collected in a receiver flask. The other components of the mixture remain in their original phase until the most volatile substance has all boiled off. Only then does the temperature of the gas phase rises again until it reaches the boiling point of a second component in the mixture, and so on.
The boiling point of a substance—determined by distillation—is a useful physical property for the characterization of pure compounds.
At any given temperature a liquid is in equilibrium with its vapor. This equilibrium is described by the vapor pressure of the liquid. The vapor pressure is the pressure that the molecules at the surface of the liquid exert against the external pressure, which is usually the atmospheric pressure. The vapor pressure is a very sensitive function of temperature. It does not increase linearly but in fact increases exponentially with temperature. The vapor pressure of a substance roughly doubles for every increase in 10 °C
When the vapor pressure of the liquid equals the applied pressure, the liquid boils. Thus, the boiling point of a liquid is the temperature at which the vapor pressure equals the applied pressure. The normal boiling point of a liquid is the temperature at which the vapor pressure of a liquid equals atmospheric pressure (1 atm).
The boiling point of a liquid is a measure of its volatility.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กลั่นเป็นหนึ่งในที่เก่าแก่ที่สุดและยังคงวิธีการที่พบมากที่สุดสำหรับทั้งบริสุทธิ์และบัตรประจำตัวของของเหลวอินทรีย์ มันเป็นกระบวนการทางกายภาพที่ใช้ในการแยกสารเคมีจากส่วนผสมโดยความแตกต่างในวิธีการที่ง่ายที่พวกเขากลายเป็นไอ เป็นส่วนผสมความร้อนอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจนกว่าจะถึงอุณหภูมิของสารจุดเดือดต่ำสุดในส่วนผสมที่ในขณะที่ส่วนประกอบอื่น ๆ ของส่วนผสมที่ยังคงอยู่ในขั้นตอนการเดิมของพวกเขาในส่วนผสม ไอร้อนผลลัพธ์ผ่านเข้าไปในคอนเดนเซอร์และจะถูกแปลงเป็นของเหลวซึ่งเป็นที่เก็บรวบรวมแล้วในขวดรับ ส่วนประกอบอื่น ๆ ของส่วนผสมที่ยังคงอยู่ในขั้นตอนเดิมจนสารระเหยมากที่สุดที่มีการต้มออกทั้งหมดเท่านั้นแล้วจะมีอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นก๊าซอีกครั้งจนกว่าจะถึงจุดเดือดของส่วนที่สองในส่วนผสมและอื่น ๆ .
จุดเดือดของสารที่กำหนดโดยการกลั่นเป็นสถานที่ให้บริการทางกายภาพที่มีประโยชน์สำหรับตัวละครของ สารบริสุทธิ์.
ที่อุณหภูมิใดก็ตามที่เป็นของเหลวที่อยู่ในความสมดุลที่มีไอของสารความสมดุลนี้จะอธิบายโดยความดันไอของของเหลว ความดันไอเป็นความดันที่โมเลกุลที่พื้นผิวของของเหลวออกแรงกับความดันภายนอกซึ่งมักจะเป็นความดันบรรยากาศ ความดันไอเป็นฟังก์ชั่นที่มีความสำคัญมากของอุณหภูมิ มันจะไม่เพิ่มขึ้นเป็นเส้นตรง แต่ในความเป็นจริงเพิ่มขึ้นชี้แจงกับอุณหภูมิความดันไอของสารประมาณสองเท่าของการเพิ่มขึ้นในทุก 10 ° c
เมื่อความดันไอของของเหลวเท่ากับความดันที่ใช้ของเหลวเดือด ทำให้จุดเดือดของของเหลวที่อุณหภูมิที่ความดันไอเท่ากับความดันที่ใช้จุดเดือดปกติของของเหลวที่อุณหภูมิที่ความดันไอของของเหลวเท่ากับความดันบรรยากาศ (1 ตู้เอทีเอ็ม).
จุดเดือดของของเหลวเป็นตัวชี้วัดจากความผันผวนของ.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กลั่นเป็นวิธีเก่าแก่ที่สุด และมากที่สุดยังทำให้บริสุทธิ์และรหัสของของเหลวอินทรีย์ เป็นกระบวนการทางกายภาพที่ใช้แยกสารเคมีจากการผสมผสานระหว่างความแตกต่างในวิธีง่าย ๆ จะ vaporize เป็นส่วนผสมมีความร้อน อุณหภูมิเพิ่มขึ้นจนกว่าจะถึงอุณหภูมิของสารต่ำสุดเดือดส่วนผสม ในขณะที่ส่วนประกอบอื่น ๆ ของส่วนผสมยังคงอยู่ในขั้นตอนของเดิมในส่วนผสม ไอร้อนผลแก่ส่งผ่านไปยังเครื่องควบแน่น และถูกแปลงเป็นของเหลว ซึ่งจะถูกรวบรวมในหนาวรับแล้ว ส่วนประกอบอื่น ๆ ของส่วนผสมยังคงอยู่ในขั้นตอนเดิมของพวกเขาจนกว่าสารระเหยมากที่สุดมีทั้งหมดต้มปิด หลังจากนั้น ไม่อุณหภูมิระยะแก๊สขึ้นอีกจนกว่าจะถึงจุดเดือดของส่วนประกอบสองส่วนผสม และอื่น ๆ .
จุดเดือดของสาร — ตามกลั่น — เป็นคุณสมบัติทางกายภาพมีประโยชน์สำหรับคุณสมบัติของสารบริสุทธิ์
ที่กำหนดอุณหภูมิที่ของเหลวอยู่ในสมดุลกับของไอ สมดุลนี้ถูกอธิบาย โดยความดันไอของของเหลว ความดันไอคือ ความดันที่โมเลกุลที่พื้นผิวของของเหลวแรงกับแรงกดดันภายนอก ซึ่งเป็นความดันบรรยากาศปกติ ความดันไอเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิมีความสำคัญมาก มันไม่เพิ่มเชิงเส้น แต่ในความเป็นจริงเพิ่มขึ้นเป็นทวีคูณเมื่อ มีอุณหภูมิ ความดันไอของสารประมาณคู่สำหรับทุกเพิ่มขึ้น 10 ° C
เมื่อความดันไอของของเหลวเท่ากับความดันใช้ ของเหลวเดือด ดังนั้น จุดเดือดของของเหลวมีอุณหภูมิที่ความดันไอเท่ากับความดันที่ใช้ จุดเดือดปกติของของเหลวมีอุณหภูมิที่ความดันไอของของเหลวเท่ากับความดันบรรยากาศ (1 atm) .
จุดเดือดของน้ำยาคือ การวัดความผันผวนของการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การกลั่นเป็นหนึ่งในวิธีการที่เก่าแก่และยังพบได้บ่อยที่สุดสำหรับทำน้ำบริสุทธิ์และการระบุตัวตนของของเหลวอินทรีย์ทั้งสอง มันเป็นกระบวนการทาง กายภาพ ที่ใช้ในการแยกออกจากกันสารเคมีจากการผสมผสานกันระหว่างโดยความแตกต่างในวิธีการได้อย่างง่ายดายเขากลายเป็นไอทำให้เป็นไอ เป็นการผสมผสานกันระหว่างที่จะเป็นสระน้ำอุ่น อุณหภูมิ ที่สูงขึ้นจนกว่าจะถึงระดับ อุณหภูมิ ที่ต่ำสุดของสารน้ำเดือดในการผสมผสานที่ในขณะที่คอมโพเนนต์อื่นๆของการผสมผสานกันระหว่างที่ยังคงอยู่ในขั้นตอนตามแบบดั้งเดิมในแบบของการผสมผสานที่ ไอความร้อนผลที่ได้จะผ่านเข้าไปในคอนเดนเซอร์และจะได้รับการแปลงให้ผสมน้ำยาทำความสะอาดที่มีการเก็บรวบรวมใน ภาชนะ เก็บน้ำตัวรับสัญญาณได้แล้ว ส่วนประกอบอื่นๆของการผสมผสานที่ยังคงอยู่ในขั้นตอนแบบดั้งเดิมของพวกเขาจนกว่าสารระเหยมากที่สุดที่มีทั้งหมดต้มปิดจากนั้นจึงไม่ให้ อุณหภูมิ ของก๊าซเฟสสูงขึ้นอีกครั้งจนกว่าจะมาถึงจุดเดือดของที่สองส่วนประกอบในการผสมผสานและ.
จุดเดือดของสาระสำคัญที่กำหนดโดยการกลั่นเป็นที่เป็นประโยชน์ทาง กายภาพ ที่พักสำหรับที่แสดงลักษณะของบริสุทธิ์สารประกอบ.
ที่ใดๆที่ได้รับ อุณหภูมิ ที่ผสมน้ำยาทำความสะอาดอยู่ในจุดสมดุลด้วยไอ.เข้าสู่จุดสมดุลแห่งนี้ได้อธิบายไว้ด้วยความดัน Vapor ของของเหลวได้ แรงดันไอน้ำที่มีแรงกดดันที่โมเลกุลของที่พื้นผิวของของเหลวที่ควรออกแรงกดต่อแรงกดดันจาก ภายนอก ซึ่งปกติอยู่ที่ความดันบรรยากาศที่ดี แรงดันไอน้ำที่มีฟังก์ชันที่สำคัญเป็นอย่างมากของ อุณหภูมิ แต่จะไม่เพิ่มขึ้นเป็นลำดับอย่างต่อเนื่องแต่ในข้อเท็จจริงอย่างรวดเร็วซึ่งพร้อมด้วยการเพิ่ม อุณหภูมิแรงดันไอน้ำของสารที่หยาบๆเป็นสองเท่าสำหรับเพิ่มขึ้นในทุก 10 ° C
เมื่อแรงดันไอน้ำของของเหลวที่นำมาใช้ซึ่งเท่ากับความดันเดือดผสมน้ำยาทำความสะอาดที่ ดังนั้นจุดเดือดของของเหลวที่มี อุณหภูมิ ที่ซึ่งความดันไอจะเท่ากับความดันนำมาใช้จุดเดือดปกติของของเหลวที่มี อุณหภูมิ ที่ซึ่งความดัน Vapor ของของเหลวที่เท่ากับความดันที่มีบรรยากาศที่( 1 เครื่องเอทีเอ็ม)..
จุดเดือดของของเหลวที่มีวัดที่มีความผันผวนของ.