For the complex equilibrium of coba

For the complex equilibrium of cobalt(II) chloride in hydrochloric acid, the equilibrium constant at the color-change temperature between the octahedral complex [CoCl(H2O)5]+ (pink) and tetrahedral complex [CoCl2(H2O)2] (deep blue) is inversely proportional to the initial concentration of hydrochloric acid. By measuring the color change temperatures for a series of solutions with different initial concentrations of hydrochloric acid, the temperature-dependent change in the equilibrium constant for the color-change-reaction step can be estimated. By plotting logarithmic equilibrium constant against reciprocal temperature according to the van’t Hoff equation, the value of DH2º for the color-change reaction step can be calculated from the slope of the van’t Hoff plot. The present simple experiment makes it possible for students to measure the temperature effect on the equilibrium shift in a quantitative way, which is then further extendable as an introductory experiment in chemical thermodynamics by the analysis of the temperature dependence of the equilibrium constant according to the van’t Hoff equation.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สำหรับสมดุลที่ซับซ้อน cobalt(II) คลอไรด์ในกรดไฮโดรคลอริก ค่าคงสมดุลที่อุณหภูมิเปลี่ยนแปลงสีระหว่างคอมเพล็กซ์ octahedral [CoCl (H2O) 5] + (สีชมพู) และคอมเพล็กซ์ tetrahedral [CoCl2 (H2O) 2] (สีฟ้าเข้ม) เป็นสัดส่วน inversely กับความเข้มข้นเริ่มต้นของกรดไฮโดรคลอริก โดยการวัดอุณหภูมิการเปลี่ยนแปลงสีในชุดโซลูชั่นที่มีความเข้มข้นเริ่มต้นแตกต่างกันของกรดไฮโดรคลอริก การเปลี่ยนแปลงขึ้นอยู่กับอุณหภูมิค่าคงสมดุลสำหรับขั้นตอนในการรับมือการเปลี่ยนแปลงสีสามารถจะประมาณ โดยพล็อตลอการิทึมสมดุลค่าคงที่กับอัตราแลกเปลี่ยนอุณหภูมิตาม van't Hoff สมการ ค่าของ DH2º สำหรับขั้นตอนการเปลี่ยนสีปฏิกิริยาสามารถคำนวณได้จากความชันของพล็อต van't Hoff ทดลองอย่างปัจจุบันทำให้นักเรียนวัดผลอุณหภูมิสมดุลกะด้วยวิธีเชิงปริมาณ ซึ่งเป็นแล้วเพิ่มเติมขยายเป็นการทดลองที่เกริ่นนำในอุณหพลศาสตร์ทางเคมีโดยอาศัยอุณหภูมิของค่าคงสมดุลตาม van't Hoff สมการการวิเคราะห์ การ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สำหรับความสมดุลที่ซับซ้อนของโคบอลต์ (II) คลอไรด์กรดไฮโดรคลอริกสมดุลคงที่ที่อุณหภูมิสีที่เปลี่ยนแปลงระหว่างแปดด้านที่ซับซ้อน [CoCl (H2O) 5] + (สีชมพู) และ tetrahedral ซับซ้อน [COCl2 (H2O) 2] (ลึก สีฟ้า) จะแปรผกผันกับความเข้มข้นเริ่มต้นของกรดไฮโดรคลอ โดยการวัดอุณหภูมิที่เปลี่ยนสีสำหรับชุดของการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นเริ่มต้นที่แตกต่างกันของกรดไฮโดรคลอริกที่อุณหภูมิขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงในภาวะสมดุลคงที่สำหรับขั้นตอนการสีการเปลี่ยนแปลงปฏิกิริยาสามารถประมาณ โดยพล็อตคงที่สมดุลกับลอการิทึมอุณหภูมิซึ่งกันและกันตามสมการ van't ฮอฟฟ์, ค่าของDH2ºสำหรับขั้นตอนการทำปฏิกิริยาเปลี่ยนสีสามารถคำนวณได้จากความชันของพล็อตฮอฟฟ์ van't การทดลองที่เรียบง่ายในปัจจุบันทำให้มันเป็นไปได้สำหรับนักเรียนที่จะวัดผลอุณหภูมิที่มีต่อการเปลี่ยนแปลงความสมดุลในทางเชิงปริมาณซึ่งเป็นแล้วขยายต่อไปในฐานะการทดลองเบื้องต้นในอุณหพลศาสตร์เคมีโดยการวิเคราะห์ของขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของสมดุลคงที่ตามรถตู้ t 'สมฮอฟฟ์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สำหรับระบบที่ซับซ้อนของโคบอลต์ ( II ) คลอไรด์กรดเกลือ สมดุลที่สีเปลี่ยนอุณหภูมิระหว่างแปดด้านคอมเพล็กซ์ [ cocl ( H2O ) 5 ] ( สีชมพู ) และ cocl2 ซับซ้อน [ ทรงสี่หน้า ( H2O ) 2 ] ( สีฟ้าเข้ม ) เป็นสัดส่วนผกผันกับความเข้มข้นเริ่มต้นของกรดเกลือ .โดยการวัดอุณหภูมิสีเปลี่ยนเป็นชุดของโซลูชั่นที่มีความเข้มข้นเริ่มต้นของกรดเกลือ , ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิการเปลี่ยนแปลงในสมดุลเพื่อเปลี่ยนสีปฏิกิริยาขั้นตอนสามารถประมาณ โดยวางแผนลอการิทึมสมดุลกับอุณหภูมิซึ่งกันและกันตามรถตู้ไม่ฮอฟฟ์ สมการคุณค่าของ dh2 ºสำหรับเปลี่ยนสีขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยาสามารถคำนวณได้จากความชันของรถตู้ฮอฟไม่แปลง การทดลองง่าย ๆ ปัจจุบัน ทำให้มันเป็นไปได้สำหรับนักเรียนเพื่อวัดอุณหภูมิมีผลต่อการเปลี่ยนวิธีเชิงปริมาณซึ่งเป็นแล้วต่อยืดเป็นเบื้องต้นในการทดลองเคมีอุณหพลศาสตร์โดยการวิเคราะห์ขึ้นกับอุณหภูมิสมดุลตามรถตู้ฮอฟไม่สม