In this reaction H2O serves as the

In this reaction H2O serves as the base. The hydronium ion, H3O+, is the conjugate
acid of H2O, and the chloride ion is the conjugate base of HCl. It is the hydronium
ion that is the acidic species in solution, and its concentration determines
the acidity of the resulting solution. We have chosen to use a single arrow
(®) in place of the double arrows (t) to indicate that we treat HCl as if it were
completely dissociated in aqueous solutions. A solution of 0.10 M HCl is effectively
0.10 M in H3O+ and 0.10 M in Cl–. In aqueous solutions, the common
strong acids are hydrochloric acid (HCl), hydroiodic acid (HI), hydrobromic acid
(HBr), nitric acid (HNO3), perchloric acid (HClO4), and the first proton of sulfuric
acid (H2SO4).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในปฏิกิริยานี้ H2O เป็นฐาน การไอออนการไฮโดร H3O + เป็นการ conjugateกรดของ H2O และไอออนคลอไรด์เป็นฐาน conjugate ของ HCl มันเป็นการไฮโดรไอออนที่มีชนิดเป็นกรดในการแก้ปัญหา และความเข้มข้น ที่กำหนดกรดของโซลูชันได้ เราเลือกใช้ลูกศรเดี่ยว(®) แทนลูกศรคู่ (t) เพื่อบ่งชี้ว่า เรารักษา HCl นั้นทั้งหมดไม่ละลายใน การแก้ไขปัญหาของ 0.10 M HCl เป็นอย่างมีประสิทธิภาพ0.10 M H3O + และ 0.10 M Cl – ในการละลาย การทั่วไปกรดแก่คือ กรดไฮโดรคลอริก (HCl), กรด hydroiodic (HI), กรดไฮโดรโบรมิก(นำ), กรดไนตริก (HNO3), ดไป็น (HClO4), และโปรตอนแรกของกำมะถันกรด (H2SO4)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในการตอบสนองนี้ H2O ทำหน้าที่เป็นฐาน ไฮโดรเนียมไอออน, H3O + คือผัน
กรดของ H2O และไอออนคลอไรด์เป็นฐานการผันของ HCl มันเป็นไฮโดรเนียม
ไอออนที่เป็นสายพันธุ์ที่เป็นกรดในการแก้ปัญหาและความเข้มข้นของมันจะเป็นตัวกำหนด
ความเป็นกรดของการแก้ปัญหาที่เกิด เราได้เลือกที่จะใช้ลูกศรเดียว
(®) ในสถานที่ของลูกศรคู่ (T) เพื่อบ่งชี้ว่าเราปฏิบัติต่อ HCl ราวกับว่ามันถูก
แยกตัวออกอย่างสมบูรณ์ในการแก้ปัญหาน้ำ วิธีการแก้ปัญหาของ 0.10 M HCl มีประสิทธิภาพ
0.10 M ใน H3O + และ 0.10 M ใน Cl- ในการแก้ปัญหาน้ำที่พบ
กรดที่แข็งแกร่งเป็นกรดไฮโดรคลอ (HCl) กรด hydroiodic (ฮาวาย), กรด hydrobromic
(HBr), กรดไนตริก (HNO3) กรดเปอร์คลอริก (HClO4) และโปรตอนแรกของซัลฟูริก
กรด (H2SO4)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในปฏิกิริยา H2O ซึ่งเป็นฐาน การ hydronium ไอออน h3o + เป็นสังยุคกรดของ H2O และคลอไรด์ไอออนเป็นคู่เบสของ HCL . มันเป็น hydroniumไอออนที่เป็นชนิดและความเข้มข้นของกรดในสารละลาย เป็นตัวกำหนดความเป็นกรดของผลการแก้ปัญหา เราได้เลือกที่จะใช้ลูกศรแบบเดี่ยว( ® ) ในสถานที่ของลูกศรคู่ ( T ) เพื่อบ่งชี้ว่า เราถือว่าเป็นถ้าเป็นกรดเกลือสมบูรณ์ทางใจในสารละลายน้ำ โซลูชั่น 0.10 M HCl เป็นอย่างมีประสิทธิภาพ0.10 เมตร h3o + 0.10 เมตร CL – . ในสารละลาย , ทั่วไปกรดแข็งแรงกรดเกลือ ( HCl ) กรดไฮโดรไอโอดิก ( HI ) กรดไฮโดรโบรมิก( ของ ) , กรดไนตริก ( กรดดินประสิว ) , เปอร์คลอริกแอซิด ( hclo4 ) และเป็นครั้งแรกของกรดซัลฟูริกโปรตอนกรด ( กรดซัลฟิวริก )