Van der Waals forces will also exis

Van der Waals forces will also exist between adjacent polar molecules. The associ- ated bonding energies are significantly greater than for bonds involving induced dipoles.The strongest secondary bonding type, the hydrogen bond, is a special case of polar molecule bonding. It occurs between molecules in which hydrogen is cova- lently bonded to fluorine (as in HF), oxygen (as in H2O), and nitrogen (as in NH3). For each H—F, H—O, or H—N bond, the single hydrogen electron is shared with the other atom. Thus, the hydrogen end of the bond is essentially a positively charged bare proton that is unscreened by any electrons. This highly positively charged end of the molecule is capable of a strong attractive force with the nega- tive end of an adjacent molecule, as demonstrated in Figure 2.15 for HF. In essence, this single proton forms a bridge between two negatively charged atoms. The mag- nitude of the hydrogen bond is generally greater than that of the other types of secondary bonds and may be as high as 51 kJ/mol (0.52 eV/molecule), as shown in Table 2.3. Melting and boiling temperatures for hydrogen fluoride and water are abnormally high in light of their low molecular weights, as a consequence of hydrogen bonding.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แรงแวนเดอร์วาลส์ก็จะเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลขั้วโลกที่อยู่ติดกันเช่นกัน พลังงานพันธะที่เกี่ยวข้องนั้นมากกว่าพันธะที่เกี่ยวข้องกับไดโพลเหนี่ยวนำอย่างมีนัยสำคัญ พันธะทุติยภูมิที่แข็งแกร่งที่สุดคือพันธะไฮโดรเจนเป็นกรณีพิเศษของพันธะโมเลกุลเชิงขั้ว มันเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่ไฮโดรเจนถูกพันธะโควาเลนต์กับฟลูออรีน (เช่นใน HF) ออกซิเจน (เช่นใน H2O) และไนโตรเจน (เช่นใน NH3) สำหรับพันธะ H—F, H—O หรือ H—N แต่ละตัว ไฮโดรเจนอิเล็กตรอนตัวเดียวจะถูกใช้ร่วมกับอะตอมอีกอะตอมหนึ่ง ดังนั้นปลายไฮโดรเจนของพันธะจึงเป็นโปรตอนเปลือยที่มีประจุบวกซึ่งไม่ถูกกรองด้วยอิเล็กตรอนใดๆ ส่วนปลายของโมเลกุลที่มีประจุบวกสูงนี้มีความสามารถในการรับแรงดึงดูดที่รุนแรงพร้อมกับปลายด้านลบของโมเลกุลที่อยู่ติดกัน ดังแสดงในรูปที่ 2.15 สำหรับ HF โดยพื้นฐานแล้ว โปรตอนเดี่ยวนี้จะสร้างสะพานเชื่อมระหว่างอะตอมที่มีประจุลบสองอะตอม โดยทั่วไปขนาดของพันธะไฮโดรเจนจะมากกว่าขนาดของพันธะทุติยภูมิประเภทอื่นๆ และอาจสูงถึง 51 kJ/mol (0.52 eV/โมเลกุล) ดังแสดงในตารางที่ 2.3 อุณหภูมิหลอมเหลวและจุดเดือดของไฮโดรเจนฟลูออไรด์และน้ำจะสูงผิดปกติเนื่องจากมีน้ำหนักโมเลกุลต่ำ ซึ่งเป็นผลมาจากพันธะไฮโดรเจน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Van Dehuali จะมีอยู่ระหว่างโมเลกุลขั้วที่อยู่ติดกัน พลังงานพันธะที่เกี่ยวข้องนั้นมีขนาดใหญ่กว่าพลังงานพันธะที่เกี่ยวข้องกับการเหนี่ยวนำไดโพล
พันธะรองที่แข็งแกร่งที่สุด พันธะไฮโดรเจน เป็นกรณีพิเศษ ของพันธะโมเลกุลขั้วโลก มันเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่ไฮโดรเจนถูกผูกมัดกับฟลูออรีนเช่น HF ออกซิเจนเช่น H2O และไนโตรเจนเช่น NH3 สำหรับแต่ละพันธะ H-F, H-O หรือ H-N อิเล็กตรอนไฮโดรเจนแต่ละตัวจะแบ่งปันกับอะตอมอื่น ดังนั้นปลายไฮโดรเจนของพันธะเป็นโปรตอนเปลือยที่มีประจุบวก ซึ่งไม่ได้ถูกป้องกันด้วยอิเล็กตรอนใด ๆ ปลายประจุบวกของโมเลกุลนี้สามารถสร้างแรงดึงดูดที่แข็งแกร่งกับปลายประจุลบของโมเลกุลที่อยู่ติดกันดังที่แสดงในรูปที่ 2.15 HF โดยพื้นฐานแล้วโปรตอนเดี่ยวนี้สร้างสะพานระหว่างสองอะตอมที่มีประจุลบ แม่เหล็กของพันธะไฮโดรเจนมักจะมากกว่าแม่เหล็กของพันธะรองประเภทอื่น ๆ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แรงแวนเดอร์วาล์วจะมีอยู่ระหว่างโมเลกุลขั้วที่อยู่ติดกัน พลังงานพันธะที่เกี่ยวข้องมีค่ามากกว่าพลังงานพันธะที่มีไดโพลที่เหนี่ยวนํา
พันธะรองที่แข็งแกร่งที่สุดคือพันธะไฮโดรเจนซึ่งเป็นกรณีพิเศษของพันธะโมเลกุลขั้ว เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลของไฮโดรเจนและฟลูออไรด์(เช่นHF )ออกซิเจน(เช่นh2o )และไนโตรเจน(เช่นNH3) สําหรับแต่ละh-f,h-oหรือh-nพันธะไฮโดรเจนอิเล็กตรอนเดียวจะแชร์กับอะตอมอื่น ดังนั้นปลายไฮโดรเจนของพันธะเป็นโปรตอนที่ไม่มีประจุบวกและไม่ได้รับการป้องกันด้วยอิเล็กตรอนใดๆ ปลายด้านหนึ่งของโมเลกุลที่มีประจุบวกในระดับความสูงนี้สามารถสร้างแรงดึงดูดที่แข็งแกร่งกับปลายเชิงลบของโมเลกุลที่อยู่ติดกันตามที่แสดงในรูปที่2.15 ในสาระสําคัญโปรตอนเดียวนี้สร้างสะพานระหว่างสองอะตอมที่มีประจุลบ ดังแสดงในตารางที่2.3ขนาดของพันธะไฮโดรเจนโดยทั่วไปมีขนาดใหญ่กว่าพันธะทุติยภูมิประเภทอื่นๆและสูงถึง51กิโลจูล/โมล(0.52อิเล็กตรอนโวลต์/โมเลกุล) จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของไฮโดรเจนฟลูออไรด์และน้ําสูงผิดปกติเนื่องจากน้ําหนักโมเลกุลต่ําซึ่งเป็นผลมาจากการเชื่อมโยงไฮโดรเจน