when atoms combine to form molecule

when atoms combine to form molecules with covalent type bonds,the electrons in the bond are shared by both atoms. in the molecules formed, the electrons usually fill all of the available valence orbitals on both of the atoms involved in the bond. For example, in the H-F molecule, we could represent the valence electrons in this molecule with the following formula:
where the dots represent the seven electrons that the fluorine originally had and x represents hydrogen's original electron.
We use different symbols for these electrons only for bookkeeping purposes. In the HF molecule all the electrons are indistinguishable. The dot and the x in between the two atoms constitute a pair of bonding electrons. The pair is being shared by both atoms. This shared pair in effect fills the 1s orbital of hydrogen and also gives fluorine eight electrons fill all its valence orbitals. In fact , we count the shared pair twice . This is what we mean when we say the pair is shared. The two electrons involved in this pair have opposite spins. The atoms have combined so as to fill all valence shell orbitals on the two atoms.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เมื่ออะตอมรวมกับโมเลกุลแบบฟอร์มที่มีพันธบัตรประเภทโควาเลนต์อิเล็กตรอนในตราสารหนี้ที่มีการใช้ร่วมกันโดยทั้งสองอะตอม ในโมเลกุลที่เกิดขึ้นอิเล็กตรอนมักจะเติมเต็มทุกความจุของออร์บิทัใช้ได้ทั้งของอะตอมที่เกี่ยวข้องในพันธบัตร ยกตัวอย่างเช่นในโมเลกุล HF เราสามารถเป็นตัวแทนของอิเล็กตรอนในโมเลกุลนี้กับสูตรการคำนวณดังนี้
. ที่จุดแทนเจ็ดอิเล็กตรอนที่ฟลูออรีน แต่เดิมมีและ x เป็นตัวแทนของอิเล็กตรอนเดิมไฮโดรเจนของ
เรามีการใช้สัญลักษณ์ที่แตกต่างกันสำหรับอิเล็กตรอนเหล่านี้เท่านั้นสำหรับ วัตถุประสงค์ในการทำบัญชี ในโมเลกุล HF อิเล็กตรอนทั้งหมดจะแยกไม่ออก จุดและ x ในระหว่างสองอะตอมเป็นคู่ของอิเล็กตรอนพันธะ ทั้งคู่จะถูกใช้ร่วมกันโดยทั้งสองอะตอม นี้คู่ที่ใช้ร่วมกันในผลเติม 1s โคจรของไฮโดรเจนและยังช่วยให้ฟลูออรีนแปดอิเล็กตรอนเติมเต็มทุกความจุของออร์บิทั ในความเป็นจริงเรานับคู่ที่ใช้ร่วมกันเป็นครั้งที่สอง นี่คือสิ่งที่เราหมายถึงเมื่อเรากล่าวว่าทั้งคู่จะใช้ร่วมกัน สองอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องในคู่นี้มีสปินที่ตรงข้าม อะตอมได้รวมเพื่อที่จะเติมเต็มความจุ orbitals เปลือกทั้งหมดในสองอะตอม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่ออะตอมรวมกันเพื่อฟอร์มพันธบัตรประเภทโมเลกุลโควาเลนต์ อิเล็กตรอนในพันธบัตรที่ใช้ร่วมกันโดยทั้งสองอะตอม ในรูปแบบโมเลกุล อิเล็กตรอนมักจะเติมทั้งหมดของวงโคจรเวเลนซ์ใช้ได้ทั้งของอะตอมที่เกี่ยวข้องในพันธบัตร ตัวอย่างเช่น ใน h-f โมเลกุล เราสามารถเป็นตัวแทนของอิเล็กตรอนในโมเลกุลด้วยสูตรต่อไปนี้ :
ที่จุดแสดงถึงเจ็ดชั่วโมงฟลูออรีนเคยและ X เป็นไฮโดรเจนดั้งเดิม อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนใช้สัญลักษณ์
เราแตกต่างกันเหล่านี้เพียงเพื่อวัตถุประสงค์ที่ทำบัญชี ใน HF โมเลกุลอิเล็กตรอนทั้งหมดมีหลายกลุ่ม . จุดและ X ในระหว่างสองอะตอมเป็นคู่ของอิเล็กตรอนพันธะเคมี . คู่ที่ถูกใช้ร่วมกันโดยทั้งอะตอมนี้คู่ร่วมในผลเติม 1s ออร์บิทัลของไฮโดรเจน และยังให้ฟลูออรีนแปดอิเล็กตรอนเต็มวงโคจรเวเลนซ์ทั้งหมดของมัน ในความเป็นจริง เรานับคู่ร่วมสองครั้ง นี่คือสิ่งที่เราหมายถึงเมื่อเราพูด คู่ที่ใช้ร่วมกัน สองอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับคู่นี้ได้สปินตรงข้ามกัน อะตอมได้รวมกันเพื่อเติมวงโคจรในเวเลนซ์เชลล์ 2 อะตอม