IntroductionSulfur occurs may occur

Introduction

Sulfur occurs may occur in several oxidative states, these include, Hydrogen Sulfide, elemental sulfur and sulfate.Sulfate is typically the form of sulfur found in the aquifer. Sulfate is the most reduced state of sulfur and the primary reason for sulfate is that bacteria have oxidized the other forms of sulfur to the sulfate state. Sulfate has no odor and is highly soluble in water in various sulfate compounds.

Sulfur reducing bacteria can reduce sulfate converting it into hydrogen sulfide in an environment devoid of oxygen. Since drinking water aquifers contains no oxygen, when a carbon source is introduced to a ground water containing sulfate, sulfide conversion can be produced by biological activity. The higher in the aquifer from which the water is withdrawn, the more prevalent will be the organic and biological sources necessary for this conversion. The chemical equation for sulfide conversion from sulfate is shown below:

SO4-2 + 2C organic + 2H20 + microbial activity → H2S + 2HCO-3


Hydrogen Sulfide can occur in the aqueous phase in two forms, as Hydrogen Sulfide or H2S and the bisulfide ion or HS-. The form that Hydrogen Sulfide will take is dependant on the pH of the liquid.

Hydrogen Sulfide (H2S) and its conjugate base the bisulfide ion (HS-), are referred to as total sulfide and occur together naturally at the pH ranges found in Florida ground water. As can be seen in the figure below, between the pH of 6 to 9, Hydrogen Sulfide can be present as Hydrogen Sulfide (H2S).

Hydrogen Sulfide is a very volatile dissolved gas and readily escapes as a gas into the air causing unpleasant odors. At pH of 7 both forms of Sulfide are present in equal concentrations. Downwardly adjusting pH to around 6 will result in converting all of the bisulfide ion, to the volatile form. Conversely, raising the pH to above 9, will convert the bisulfide ion to the sulfide ion. These relationships are shown in the figure below.

The four possible forms of Hydrogen Sulfide are discussed below.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แนะนำกำมะถันที่เกิดขึ้นอาจเกิดขึ้นในหลายรัฐออกซิเดชัน เหล่านี้ได้แก่ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ธาตุ และซัลเฟต ซัลเฟตคือ รูปของกำมะถันที่พบใน aquifer ซัลเฟตเป็นสถานะลดลงมากที่สุดของกำมะถัน และเหตุผลหลักสำหรับการซัลเฟตเป็นแบคทีเรียที่มีออกซิไดซ์ในรูปแบบอื่น ๆ ของกำมะถันการซัลเฟต ซัลเฟตมีกลิ่นไม่ และสูงสามารถละลายในน้ำในสารประกอบซัลเฟตต่าง ๆ ลดแบคทีเรียกำมะถันสามารถลดซัลเฟตที่แปลงเป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ในสภาพแวดล้อมไร้ออกซิเจน เนื่องจาก aquifers น้ำประกอบด้วยออกซิเจนไม่ เมื่อแหล่งคาร์บอนจะนำไปสู่น้ำใต้ดินที่ประกอบด้วยซัลเฟต ซัลไฟด์แปลงสามารถผลิต โดยกิจกรรมทางชีวภาพ สูงกว่าในการ aquifer ที่น้ำมีการถอนออก แพร่หลายมากขึ้นจะเป็นสารอินทรีย์ และชีวภาพแหล่งจำเป็นสำหรับการแปลงนี้ แปลงซัลไฟด์ซัลเฟตจากสมการเคมีที่แสดงด้านล่าง: 2H 20, SO4-2 + 2 C อินทรีย์ + จุลินทรีย์→ H2S + 2HCO-3ไฮโดรเจนซัลไฟด์อาจเกิดขึ้นในเฟสน้ำในสองรูปแบบ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ หรือ H2S และ bisulfide ไอออน หรือ HS- แบบฟอร์มที่จะใช้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ขึ้นอยู่กับค่า pH ของของเหลว ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) และฐาน conjugate ไอออน bisulfide (HS-), จะเรียกว่ารวมซัลไฟด์ และเกิดโดดที่ช่วงค่า pH ตามธรรมชาติพบในฟลอริดาพื้นน้ำ เท่าที่เห็นในภาพด้านล่าง ระหว่างค่า pH 6 ถึง 9 ไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้ปัจจุบันเป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซละลายในของเหลวระเหยง่ายมาก และพร้อมหนีเป็นก๊าซในอากาศทำให้เกิดกลิ่นไม่พึงประสงค์ ที่ pH 7 รูปแบบของซัลไฟด์อยู่ในความเข้มข้นเท่ากัน Downwardly ปรับ pH ประมาณ 6 จะส่งผลในการเปลี่ยนทั้งหมดของไอออน bisulfide แบบฟอร์มเปลี่ยนแปลง ในทางกลับกัน เพิ่ม pH มากกว่า 9 จะแปลงไอออน bisulfide ไปซัลไฟด์ไอออน ความสัมพันธ์เหล่านี้จะแสดงในภาพด้านล่างนี้แบบฟอร์มได้ที่สี่ของไฮโดรเจนซัลไฟด์จะกล่าวถึงด้านล่าง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

บทนำ

ซัลเฟอร์เกิดขึ้นอาจเกิดขึ้นในรัฐออกซิเดชันหลายเหล่านี้รวมถึงก๊าซไข่เน่าธาตุกำมะถันและ sulfate.Sulfate โดยทั่วไปจะมีรูปแบบของกำมะถันที่พบในน้ำแข็ง ซัลเฟตเป็นลดลงมากที่สุดของรัฐของกำมะถันและเหตุผลหลักในการซัลเฟตว่าแบคทีเรียได้ออกซิไดซ์รูปแบบอื่น ๆ ของกำมะถันรัฐซัลเฟต ซัลเฟตมีกลิ่นและไม่ละลายในน้ำสูงในสารซัลเฟตต่างๆ.

ซัลเฟอร์ลดแบคทีเรียที่สามารถลดซัลเฟตแปลงมันเป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ในสภาพแวดล้อมที่ปราศจากออกซิเจน ตั้งแต่ชั้นหินอุ้มน้ำดื่มน้ำไม่มีออกซิเจนเมื่อแหล่งคาร์บอนแนะนำให้รู้จักกับแหล่งน้ำผิวดินที่มีซัลเฟตแปลงซัลไฟด์สามารถผลิตได้โดยกิจกรรมทางชีวภาพ สูงกว่าในน้ำแข็งจากการที่น้ำจะถูกถอนออกที่แพร่หลายมากขึ้นจะเป็นแหล่งที่มาของสารอินทรีย์และชีวภาพที่จำเป็นสำหรับการแปลงนี้ สมการทางเคมีสำหรับการแปลงจากซัลไฟด์ซัลเฟตที่แสดงด้านล่าง:

SO4-2 + 2C อินทรีย์ + 2H20 + กิจกรรมของจุลินทรีย์→ H2S + 2HCO-3


ไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถเกิดขึ้นได้ในเฟสน้ำในสองรูปแบบเช่นไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือ H2S และไอออน bisulfide หรือ HS- แบบฟอร์มที่ไฮโดรเจนซัลไฟด์จะใช้ขึ้นอยู่กับความเป็นกรดด่างของของเหลว. the

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) และฐานผันของ bisulfide ไอออน (HS-) จะเรียกว่าซัลไฟด์เป็นรวมและเกิดขึ้นร่วมกันตามธรรมชาติที่ช่วงค่า pH ที่พบในฟลอริด้า แหล่งน้ำผิวดิน ที่สามารถเห็นได้ในรูปด้านล่างระหว่างค่า pH 6 ถึง 9, ไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถจะนำเสนอเป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S).

ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นก๊าซที่ละลายผันผวนเป็นอย่างมากและพร้อมหนีออกมาเป็นก๊าซในอากาศทำให้เกิดกลิ่นไม่พึงประสงค์ ที่ pH 7 ทั้งในรูปแบบของซัลไฟด์ที่มีอยู่ในความเข้มข้นเท่ากับ downwardly ปรับค่า pH ประมาณ 6 จะส่งผลในการแปลงทั้งหมดของไอออน bisulfide เพื่อรูปแบบที่มีความผันผวน ในทางกลับกันการเพิ่มค่า pH ถึงข้างต้นที่ 9 จะแปลงไอออน bisulfide เพื่อไอออนซัลไฟด์ ความสัมพันธ์เหล่านี้จะแสดงในรูปด้านล่าง.

สี่รูปแบบที่เป็นไปได้ของไฮโดรเจนซัลไฟด์กล่าวถึงด้านล่าง