What is Gay-Lussac's law?Gay-Lussac

What is Gay-Lussac's law?
Gay-Lussac’s Law is an ideal gas law where at constant volume, the pressure of an ideal gas is directly proportional to its absolute temperature. In other words, Gay-Lussac's Law states that the pressure of a fixed amount of gas at fixed volume is directly proportional to its temperature in kelvins.
Simplified, this means that if you increase the temperature of a gas, the pressure rises proportionally. Pressure and temperature will both increase or decrease simultaneously as long as the volume is held constant.
The law has a simple mathematical form if the temperature is measured on an absolute scale, such as in kelvins. The Gay-Lussac’s Law is expressed as:
P1T1 = P2T2
Where P1 stands for the initial pressure of the gas, T1 stands for the initial temperature, P2 stands for the final pressure of the gas, and T2 stands for the final temperature.
This law holds true because temperature is a measure of the average kinetic energy of a substance; when the kinetic energy of a gas increases, its particles collide with the container walls more rapidly and exert more pressure.
Take a sample of gas at STP 1 atm and 273 K and double the temperature.
1atm273K=P546K
546atmK273K=P
P = 2 atm
Doubling the temperature, likewise doubled the pressure.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Gay-Lussac กฎหมายคืออะไรGay-Lussac กฎหมายเป็นกฎหมายเป็นแก๊สอุดมคติปริมาตรคงที่ ความดันของแก๊สอุดมคติเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ของ ในคำอื่น ๆ Gay-Lussac กฎหมายระบุว่า ความดันของยอดเงินคงที่ของแก๊สที่ปริมาตรคงที่เป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิของใน kelvinsภาษา ซึ่งหมายความ ว่า ถ้าคุณเพิ่มอุณหภูมิของก๊าซ แรงกดดันเพิ่มขึ้นตามสัดส่วน ความดันและอุณหภูมิจะทั้งเพิ่ม หรือลดได้พร้อมกันตราบใดที่เสียงจัดขึ้นอย่างต่อเนื่องกฎหมายมีแบบคณิตศาสตร์ง่ายถ้าอุณหภูมิที่วัดในระดับแอ๊บโซลูท เช่นใน kelvins กฎหมาย Gay-Lussac ของแสดงเป็น:P1T1 = P2T2P1 หมายถึงความดันเริ่มต้นของก๊าซ T1 หมายถึงอุณหภูมิเริ่มต้น p 2 หมายถึงความดันสุดท้ายของก๊าซ และ T2 หมายถึงอุณหภูมิสุดท้ายกฎหมายนี้มีจริงเนื่องจากอุณหภูมิเป็นการวัดพลังงานจลน์เฉลี่ยของสาร เมื่อพลังงานจลน์ของก๊าซเพิ่มขึ้น อนุภาคชนกับผนังภาชนะมากขึ้นอย่างรวดเร็ว และแรงความดันเพิ่มมากขึ้นใช้ตัวอย่างของก๊าซที่ STP 1 atm และ 273 K และอุณหภูมิห้อง1atm273K = P546K546atmK273K = PP = 2 atmในทำนองเดียวกันจะอุณหภูมิ สองเท่าความดัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อะไรคือสิ่งที่กฎหมายเกย์ Lussac หรือไม่
กฎหมายเกย์ Lussac เป็นกฎหมายของก๊าซในอุดมคติที่ที่ปริมาณคงที่ความดันของแก๊สอุดมคติเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ของ ในคำอื่น ๆ , กฎหมายเกย์ Lussac ของระบุว่าความกดดันของจำนวนคงที่ของก๊าซในปริมาณที่คงที่เป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิในเคลวิน.
ดั้งเดิมซึ่งหมายความว่าถ้าคุณเพิ่มอุณหภูมิของก๊าซความดันที่เพิ่มขึ้นตามสัดส่วน ความดันและอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นหรือลดทั้งสองพร้อมกันตราบใดที่ปริมาณจะจัดขึ้นอย่างต่อเนื่อง.
กฎหมายมีรูปแบบทางคณิตศาสตร์อย่างง่ายถ้าอุณหภูมิจะวัดในระดับที่แน่นอนเช่นในเคลวิน กฎหมายเกย์ Lussac ของจะแสดงเป็น:
P1T1 = P2T2
ที่ไหน P1 หมายถึงความดันเริ่มต้นของก๊าซ T1 ย่อมาจากอุณหภูมิเริ่มต้น, P2 หมายถึงความดันสุดท้ายของก๊าซและ T2 ย่อมาจากอุณหภูมิสุดท้าย.
กฎหมายฉบับนี้ ถือเป็นจริงเพราะอุณหภูมิที่เป็นตัวชี้วัดของพลังงานจลน์เฉลี่ยของสาร; เมื่อพลังงานจลน์ของการเพิ่มขึ้นของก๊าซอนุภาคของมันชนกับผนังภาชนะที่มากขึ้นอย่างรวดเร็วและออกแรงดันมากขึ้น.
นำตัวอย่างของก๊าซที่ STP 1 บรรยากาศและ 273 K และดับเบิลอุณหภูมิ.
1atm273K = P546K
546atmK273K = P
P = 2 ตู้เอทีเอ็ม
อุณหภูมิเสแสร้งเหมือนกันสองเท่าของความดัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อะไรคือกฎหมาย ลุ ซค เกย์ ?
พระราชบัญญัติเกย์ ลุ ซคเป็นแก๊สอุดมคติกฎหมายที่ในปริมาณคงที่ ความดันของแก๊สอุดมคติเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ ในคำอื่น ๆ , เกย์ ลุ ซค กฏหมายระบุว่า แรงกดดันของยอดเงินคงที่ของก๊าซคงที่ปริมาณสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิในเคลวิน .
ง่ายขึ้น ซึ่งหมายความว่าถ้าคุณเพิ่มอุณหภูมิของแก๊สความดันที่เพิ่มขึ้นตามสัดส่วน ความดันและอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้น หรือลดลงพร้อมกันตราบใดที่ปริมาณจัดขึ้นคงที่ .
กฎหมายมีรูปแบบทางคณิตศาสตร์อย่างง่ายถ้าอุณหภูมิที่วัดได้ในระดับที่แน่นอน เช่น ในมวล . กฎหมายเกย์ ลุ ซค คือแสดงเป็น p1t1 =

p2t2 ที่ P1 หมายถึงความดันเริ่มต้นของแก๊สT1 หมายถึงอุณหภูมิเริ่มต้น , P2 หมายถึงความดันสุดท้ายของก๊าซและ T2 หมายถึงอุณหภูมิสุดท้าย .
กฎหมายนี้ยังคงเป็นจริงเพราะอุณหภูมิคือการวัดพลังงานจลน์เฉลี่ยของสาร ; เมื่อพลังงานจลน์ของแก๊สที่เพิ่มขึ้น ของอนุภาคชนกับผนังภาชนะและออกแรงมากขึ้นอย่างรวดเร็ว
แรงดันใช้ตัวอย่างของก๊าซที่ STP 1 ATM และ 273 K และเพิ่มอุณหภูมิ 1atm273k =

p546k 546atmk273k = P
p
2 = 2 ตู้ อุณหภูมิและเพิ่มความดัน