Electrochemical CellsMany oxidation

Electrochemical Cells
Many oxidation-reduction reactions occur spontaneously, giving off energy. An example involves the spontaneous reaction that occurs when zinc metal is placed in a solution of copper ions as described by the net ionic equation shown below.
Cu+2 (aq) + Zn (s) -------> Cu(s) + Zn+2 (aq)
The zinc metal slowly "dissolves" as its oxidation produces zinc ions which enter into solution. At the same time, the copper ions gain electrons and are converted into copper atoms which coats the zinc metal or sediments to the bottom of the container. The energy produced in this reaction is quickly dissipated as heat, but it can be made to do useful work by a device called, an electrochemical cell. This is done in the following way.
An electrochemical cell is composed to two compartments or half-cells, each composed of an electrode dipped in a solution of electrolyte. These half-cells are designed to contain the oxidation half-reaction and reduction half-reaction separately as shown below.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เซลล์ Electrochemical
เกิดปฏิกิริยา oxidation-reduction ในธรรมชาติ ให้ปิดพลังงาน ตัวอย่างที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อโลหะสังกะสีอยู่ในโซลูชันของทองแดงกันตามที่อธิบาย โดยสมการ ionic สุทธิที่แสดงอยู่ด้านล่าง อยู่
Cu 2 (aq) Zn (s)---> Cu(s) Zn 2 (aq)
โลหะสังกะสีช้า "ละลาย" เป็นออกซิเดชันของสร้างกันสังกะสีเข้าแก้ปัญหา ในเวลาเดียวกัน กันทองแดงได้รับอิเล็กตรอน และจะถูกแปลงเป็นอะตอมของทองแดงซึ่ง coats โลหะสังกะสีหรือตะกอนที่ด้านล่างของภาชนะบรรจุ พลังงานที่ผลิตในปฏิกิริยานี้คือ dissipated เป็นความร้อนอย่างรวดเร็ว แต่มันสามารถทำให้ทำงานที่เป็นประโยชน์ โดยอุปกรณ์ที่เรียกว่า เซลล์มี electrochemical นี้จะทำในต่อไปนี้วิธี
electrochemical เซลล์ประกอบด้วยสองช่องหรือ half-cells แต่ละประกอบด้วยอิเล็กโทรดจุ่มลงในโซลูชันของอิเล็กโทร Half-cells เหล่านี้ถูกออกแบบให้ประกอบด้วยออกซิเดชันครึ่งปฏิกิริยาและลดครึ่งปฏิกิริยาแยกดังต่อไปนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เซลล์ไฟฟ้าเคมี
หลายปฏิกิริยาออกซิเดชันลดที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติให้ออกพลังงาน ตัวอย่างที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาโดยธรรมชาติที่เกิดขึ้นเมื่อโลหะสังกะสีจะถูกวางไว้ในการแก้ปัญหาของไอออนทองแดงตามที่อธิบายสมการไอออนิกสุทธิแสดงอยู่ด้านล่าง
Cu + 2 (AQ) + Zn (s) -------> Cu ( s) + Zn + 2 (AQ)
โลหะสังกะสีช้า "ละลาย" เป็นซิเดชั่นของการผลิตไอออนสังกะสีที่ใส่ลงไปในการแก้ปัญหา ในเวลาเดียวกันไอออนทองแดงได้รับอิเล็กตรอนและจะถูกแปลงเป็นอะตอมทองแดงโลหะสังกะสีหรือตะกอนที่ด้านล่างของภาชนะ พลังงานที่ผลิตในปฏิกิริยานี้จะกระจายไปได้อย่างรวดเร็วเป็นความร้อน แต่ก็สามารถที่จะทำในการทำงานที่มีประโยชน์โดยอุปกรณ์ที่เรียกว่าเซลล์ไฟฟ้าเคมี นี้จะกระทำในลักษณะดังต่อไปนี้
เซลล์ไฟฟ้าเคมีประกอบด้วยสองช่องหรือเซลล์ของแต่ละประกอบด้วยขั้วไฟฟ้าจุ่มลงในสารละลายอิเล็กโทร เซลล์เหล่านี้ครึ่งได้รับการออกแบบเพื่อให้มีการออกซิเดชั่ครึ่งปฏิกิริยาและการลดลงครึ่งปฏิกิริยาแยกที่แสดงด้านล่าง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน - รีดักชันเซลล์ electrochemical
มากมายเกิดขึ้นอย่างเป็นธรรมชาติ ให้ปิดพลังงาน ตัวอย่างที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นนั้นเกิดขึ้นเมื่อโลหะสังกะสีอยู่ในสารละลายของไอออนทองแดงตามที่อธิบายโดยสมการไอออนสุทธิแสดงด้านล่าง .
Cu 2 ( AQ ) Zn ( s ) ------- > Cu ( s ) Zn ( AQ )
2สังกะสีโลหะช้าๆ " ละลาย " เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชันผลิตสังกะสีไอออนที่ป้อนลงในสารละลาย ใน เวลาเดียวกัน ไอออนทองแดงได้รับอิเล็กตรอนและจะแปลงเป็นอะตอมที่เคลือบสังกะสีทองแดงโลหะหรือดินตะกอนที่ด้านล่างของภาชนะ พลังงานที่เกิดในปฏิกิริยานี้จะลดลงเนื่องจากความร้อนได้อย่างรวดเร็ว แต่มันสามารถทำประโยชน์งานโดยอุปกรณ์ที่เรียกว่าเซลล์ไฟฟ้าเคมี นี้จะกระทำในลักษณะดังต่อไปนี้
เซลล์ไฟฟ้าเคมีประกอบด้วยสองช่อง หรือ ครึ่ง เซลล์แต่ละประกอบด้วยมีขั้วจุ่มลงในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ครึ่งเซลล์เหล่านี้ถูกออกแบบมาให้ประกอบด้วยปฏิกิริยาออกซิเดชันและการลดครึ่งครึ่งปฏิกิริยาแยก
ดังที่แสดงด้านล่าง