Reversible isothermal expansion of

Reversible isothermal expansion of the gas at the "hot" temperature, T1 (isothermal heat addition or absorption). During this step (1 to 2 on Figure 1, A to B in Figure 2) the gas is allowed to expand and it does work on the surroundings. The temperature of the gas does not change during the process, and thus the expansion is isothermal. The gas expansion is propelled by absorption of heat energy Q1 and of entropy Delta S=Q_1/T_1 from the high temperature reservoir.
Isentropic (reversible adiabatic) expansion of the gas (isentropic work output). For this step (2 to 3 on Figure 1, B to C in Figure 2) the mechanisms of the engine are assumed to be thermally insulated, thus they neither gain nor lose heat. The gas continues to expand, doing work on the surroundings, and losing an equivalent amount of internal energy. The gas expansion causes it to cool to the "cold" temperature, T2. The entropy remains unchanged.
Reversible isothermal compression of the gas at the "cold" temperature, T2. (isothermal heat rejection) (3 to 4 on Figure 1, C to D on Figure 2) Now the surroundings do work on the gas, causing an amount of heat energy Q2 and of entropy Delta S=Q_2/T_2 to flow out of the gas to the low temperature reservoir. (This is the same amount of entropy absorbed in step 1, as can be seen from the Clausius inequality.)
Isentropic compression of the gas (isentropic work input). (4 to 1 on Figure 1, D to A on Figure 2) Once again the mechanisms of the engine are assumed to be thermally insulated. During this step, the surroundings do work on the gas, increasing its internal energy and compressing it, causing the temperature to rise to T1. The entropy remains unchanged. At this point the gas is in the same state as at the start of step 1.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ขยาย isothermal ย้อนกลับของก๊าซที่อุณหภูมิ "ร้อน" T1 (นอกจากนี้ความร้อน isothermal หรือดูดซึม) ในระหว่างขั้นตอนนี้ (1-2 ในรูปที่ 1, A กับ B ในรูปที่ 2) แก๊สที่สามารถขยาย และทำงานในสภาพแวดล้อม อุณหภูมิของก๊าซไม่เปลี่ยนแปลงในระหว่างกระบวนการ และดังนั้น การขยายตัวเป็น isothermal การขยายตัวของแก๊สได้จาก โดยการดูดซึมความร้อนพลังงานไตรมาสที่ 1 และ Delta เอนโทรปี S = Q_1/T_1 จากอ่างเก็บน้ำอุณหภูมิสูงIsentropic (สมมติการอะเดียแบติก) การขยายตัวของแก๊ส (isentropic งานออก) สำหรับนี้ขั้นตอน (2 ถึง 3 ในรูปที่ 1, B ถึง C ในรูปที่ 2) กลไกของ เครื่องยนต์จะถือว่าเป็นฉนวนแพ ดังนั้นพวกเขาไม่ได้รับ หรือสูญเสียความร้อน ก๊าซยังคงขยาย ทำงานในสภาพแวดล้อม และสูญเสียพลังงานภายในที่เทียบเท่าจำนวน การขยายตัวของแก๊สทำให้เย็นที่อุณหภูมิ "เย็น" T2 เอนโทรปียังคงไม่เปลี่ยนแปลงรวม isothermal ย้อนกลับของก๊าซที่อุณหภูมิ "เย็น" T2 (การปฏิเสธความร้อน isothermal) (3-4 ในรูป 1, C กับ D ในรูปที่ 2) ตอนนี้สภาพแวดล้อมการทำงานกับก๊าซ ก่อให้เกิดยอด ของพลังงานความร้อนไตรมาสที่ 2 และ Delta เอนโทรปี S = Q_2/T_2 ยังแก๊สไปอ่างเก็บน้ำอุณหภูมิต่ำ (นี้เป็นยอดเงินเดียวกันของ entropy ดูดซึมในขั้นตอนที่ 1 ที่สามารถเห็นได้จากอสมการเคลาซิอุส)การบีบอัดก๊าซ (isentropic งานป้อน isentropic (4 ต่อ 1 ในรูปที่ 1, D ถึง A ในรูปที่ 2) กลไกของเครื่องยนต์อีกครั้งจะถือว่าการแพฉนวน ในระหว่างขั้นตอนนี้ สภาพแวดล้อมการทำงานแก๊ส เพิ่มพลังงานภายใน และการบีบอัด สาเหตุของอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นเป็น T1 เอนโทรปียังคงไม่เปลี่ยนแปลง จุดนี้ ก๊าซอยู่ในสถานะเดียวกันเป็นที่เริ่มต้นของขั้นตอนที่ 1

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การขยายตัว isothermal กลับของก๊าซที่อุณหภูมิ "ร้อน", T1 (นอกจากความร้อนที่อุณหภูมิคงที่หรือการดูดซึม) ในระหว่างขั้นตอนนี้ (1 ถึง 2 ในรูปที่ 1 A ไป B ในรูปที่ 2) ก๊าซที่ได้รับอนุญาตที่จะขยายและมันจะทำงานในสภาพแวดล้อม อุณหภูมิของก๊าซไม่เปลี่ยนแปลงในระหว่างกระบวนการและทำให้การขยายตัวเป็น isothermal การขยายตัวของก๊าซที่ถูกขับเคลื่อนด้วยการดูดซึมของไตรมาสที่ 1 ของพลังงานความร้อนและเอนโทรปี Delta S = Q_1 / T_1 จากอ่างเก็บน้ำที่มีอุณหภูมิสูง.
isentropic (อะเดียแบติกย้อนกลับ) การขยายตัวของก๊าซ (งานที่ส่งออก isentropic) สำหรับขั้นตอนนี้ (2 ถึง 3 รูปที่ 1 B ไป C ในรูปที่ 2) กลไกของเครื่องยนต์จะถือว่าเป็นฉนวนความร้อนทำให้พวกเขาทั้งกำไรหรือสูญเสียความร้อน ก๊าซที่ยังคงขยายตัวทำงานในสภาพแวดล้อมและการสูญเสียในปริมาณที่เทียบเท่ากับพลังงานภายใน การขยายตัวของก๊าซที่ทำให้มันเย็นอุณหภูมิ "เย็น" T2 เอนโทรปียังคงไม่เปลี่ยนแปลง.
การบีบอัด isothermal กลับของก๊าซที่อุณหภูมิ "เย็น" T2 (ปฏิเสธความร้อน isothermal) (3-4 ในรูปที่ 1 C ถึง D ในรูปที่ 2) ตอนนี้สภาพแวดล้อมจะทำงานเกี่ยวกับก๊าซที่ก่อให้เกิดจำนวนของไตรมาสที่ 2 ของพลังงานความร้อนและเอนโทรปี Delta S = Q_2 / t_2 ไหลออกจาก ก๊าซที่อ่างเก็บน้ำอุณหภูมิต่ำ (นี่คือจำนวนเงินเดียวกันของเอนโทรปีดูดซึมในขั้นตอนที่ 1 ที่สามารถเห็นได้จากความไม่เท่าเทียมกัน Clausius.)
การบีบอัด isentropic ของก๊าซ (อินพุททำงาน isentropic) (4-1 ในรูปที่ 1, D A สินค้าที่มีในรูปที่ 2) อีกครั้งหนึ่งที่กลไกของเครื่องยนต์จะถือว่าเป็นฉนวนความร้อน ในระหว่างขั้นตอนนี้สภาพแวดล้อมจะทำงานเกี่ยวกับก๊าซที่เพิ่มขึ้นของพลังงานภายในและการบีบอัดมันทำให้อุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นถึง T1 เอนโทรปียังคงไม่เปลี่ยนแปลง ณ จุดนี้ก๊าซอยู่ในสถานะเดียวกับที่เริ่มต้นของขั้นตอนที่ 1

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การขยายตัวของก๊าซคงที่ที่อุณหภูมิร้อน " T1 ( เพิ่มความร้อนคงที่ หรือการดูดซึม ) ในระหว่างขั้นตอนนี้ ( 1 ในรูปที่ 1 , B ในรูปที่ 2 ) ก๊าซที่ได้ขยาย และมันไม่ทำงานบนสภาพแวดล้อม อุณหภูมิของก๊าซไม่ได้เปลี่ยนแปลงในระหว่างกระบวนการ และจึงขยาย คือ อุณหภูมิคงที่แก๊สขยายตัว ขับเคลื่อนโดยการดูดซึมของความร้อนของเอนโทรปีและพลังงาน Q1 delta S = q_1 / t_1 จากแหล่งอุณหภูมิสูง
ไอเซนโทรปิกได้ ( สำหรับ ) การขยายตัวของก๊าซ ( งานออกไอเซนโทรปิก ) สำหรับขั้นตอนนี้ ( 2 ในรูปที่ 1 , B C ในรูปที่ 2 ) กลไกของเครื่องยนต์ ซึ่งถือว่าเป็นฉนวน ดังนั้นพวกเขาไม่ได้หรือสูญเสียความร้อนก๊าซยังคงขยายงานในสภาพแวดล้อมและการสูญเสียเทียบเท่ากับปริมาณของพลังงานภายใน ก๊าซที่ขยายตัวทำให้เย็นจะ " หนาว " อุณหภูมิ T2 เอนโทรปีคงที่ไม่เปลี่ยนแปลง .
กลับอัดแก๊สที่ " เย็น " อุณหภูมิ T2 ( การปฏิเสธความร้อนอุณหภูมิคงที่ ) ( 3 - 4 ในรูปที่ 1 , C D ในรูปที่ 2 ) ตอนนี้สภาพแวดล้อมทำงานในก๊าซทำให้ยอดเงิน Q2 พลังงานความร้อนและเอนโทรปี delta S = q_2 / t_2 ไหลออกของก๊าซไปยังแหล่งอุณหภูมิต่ำ ( นี่คือจำนวนเงินเดียวกันของเอนโทรปีดูดซึมในขั้นตอนที่ 1 , ที่สามารถเห็นได้จากความแตกต่าง เคลาเซียล )
อัดไอเซนโทรปิกของก๊าซ ( ไอเซนโทรปิกเข้างาน ) ( 4 1 ในรูปที่ 1D ในรูปที่ 2 ) อีกครั้งที่กลไกของเครื่องยนต์ จะถือว่ามีปริมาณหุ้มฉนวน ในระหว่างขั้นตอนนี้ คนที่ทำงานในก๊าซ , การเพิ่มของพลังงานภายในและการบีบอัดมัน ทำให้มีอุณหภูมิสูงขึ้นกับ T1 . เอนโทรปียังคงไม่เปลี่ยนแปลง ณจุดนี้ ก๊าซจะอยู่ในสถานะเดียวกันเป็นจุดเริ่มต้นของขั้นตอนที่ 1