ΔH, ΔS° and ΔG° are change in entha

ΔH, ΔS° and ΔG° are change in enthalpy (kJ/ mol), entropy (J/ (mol K)) and free energy (kJ/ mol), respectively. R is the gas constant (8.314 J/mol K) and T is the temperature (K).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ΔH, ΔS ° ΔG °อยู่เปลี่ยนแปลงความร้อนแฝง (kJ / โมล), เอนโทรปี (J / (โมล K)) และพลังงานอิสระ (kJ / โมล), ตามลำดับ R คือ ค่าคงแก๊ส (8.314 J/โมล K) และ T คือ อุณหภูมิ (K)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ΔH, ΔS°และΔG°มีการเปลี่ยนแปลงในเอนทัล (kJ / mol) เอนโทรปี (J / (mol K)) และพลังงาน (kJ / mol) ตามลำดับ R คือก๊าซคงที่ (8.314 J / mol K) และ T คืออุณหภูมิ (K)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

Δ H , S / G และΔΔโดยการเปลี่ยนค่าเอนทาลปี เอนโทรปี ( kJ / mol ) ( J / ( mol K ) ) และพลังงาน ( kJ / mol ) ตามลำดับ R เป็นแก๊สคงที่ ( 8.314 J / mol K ) และ T คืออุณหภูมิ ( K )