We begin with H2, the simplest mole

We begin with H2, the simplest molecule of all, and start by thinking about the two
hydrogen atoms from which it is formed.
Each hydrogen atom in its ground state has one electron in a 1s-orbital. In valencebond
theory, we suppose that, as two H atoms come together, their 1s-electrons pair
(denoted cT, as in the discussion of atomic structure in Section 2.3), and the atomic
orbitals merge together (FIG. 4.8). The resulting sausage-shaped distribution of
electrons, with an accumulation of electron density between the nuclei, is called a
“-bond” (a sigma bond). More formally, a -bond is cylindrically symmetrical
(the same in all directions around the long axis of the bond), with no nodal planes
containing the internuclear axis. A hydrogen molecule is held together by a -bond.
The merging of the two atomic orbitals is called the overlap of orbitals. A general
point to keep in mind throughout this section is that, the greater the extent of
orbital overlap, the stronger is the bond.
Much the same kind of -bond formation (“-bonding”) occurs in the hydrogen
halides. For example, before an H and F atom combine to form hydrogen fluoride,
the unpaired electron on the fluorine atom occupies a 2pz-orbital, and the
unpaired electron on the hydrogen atom occupies a 1s-orbital. These two electrons
are the ones that pair to form a bond (32). They pair as the orbitals that they
occupy overlap and merge into a cloud that spreads over both atoms (FIG. 4.9).
When viewed from the side, the resulting bond has a more complicated shape than
that of the -bond in H2; however, the bond looks much the same—it has cylindrical
symmetry and no nodal planes containing the internuclear axis—when viewed
along the internuclear (z) axis; hence it too is a -bond. All single covalent bonds
are -bonds

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เราเริ่มต้น ด้วย H2 โมเลกุลที่ง่ายที่สุดทั้งหมด และเริ่มต้น ด้วยการคิดทั้งสองอะตอมไฮโดรเจนซึ่งมันจะเกิดขึ้นแต่ละอะตอมไฮโดรเจนในสถานะพื้นมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว 1s-ออร์บิทัล ใน valencebondทฤษฎี เราสมมติว่า เป็น H 2 อะตอมมารวมกัน คู่ของอิเล็กตรอน 1s(สามารถบุ cT ในการสนทนาของโครงสร้างอะตอมในหัวข้อ 2.3), และในอะตอมorbitals รวมกัน (FIG. 4.8) แจกรูปไส้กรอกที่เป็นผลลัพธ์ของเรียกว่าอิเล็กตรอน มีการสะสมของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนระหว่างแอลฟา การ"-พันธบัตร" (พันธะซิกมา) -ตราสารหนี้มากขึ้นอย่างเป็นกิจจะลักษณะ เป็น cylindrically สมมาตรกันในทุกทิศทางรอบแกนยาวของความผูกพัน), มีเครื่องบินไม่ดังประกอบด้วยแกน internuclear มีจัดโมเลกุลไฮโดรเจนเข้าด้วยกัน โดยพันธะ-ผสานของ orbitals อะตอมทั้งสองจะเรียกว่าทับซ้อนของ orbitals ทั่วไปจุดการเก็บไว้ในใจตลอดส่วนนี้ว่า ยิ่งขอบเขตของทับซ้อนโคจร แข็งแกร่งเป็นความผูกพันกว่าชนิดของ - ตราสารหนี้ก่อตัว ("-ยึด") ไฮโดรเจนเกิดhalides ตัวอย่าง ก่อนอะตอม H และ F รวมฟอร์มไฮโดรเจนฟลูออไรด์อิเล็กตรอน unpaired บนอะตอมฟลูออรีนใช้เป็น 2pz-ออร์บิทัล และอิเล็กตรอน unpaired ในไฮโดรเจนอะตอมครอบครอง 1s-ออร์บิทัล อิเล็กตรอนเหล่านี้สองมีอยู่คู่ที่สร้างพันธะ (32) พวกเขาคู่เป็น orbitals ที่พวกเขาครอบครองทับซ้อนและผสานเข้าไปในเมฆที่แพร่กระจายทั่วทั้งอะตอม (FIG. 4.9)เมื่อดูจากด้านข้าง ตราสารหนี้ได้มีรูปร่างซับซ้อนมากขึ้นกว่าที่ของพันธบัตรใน H2 - อย่างไรก็ตาม ความผูกพันลักษณะมาก — มีทรงกระบอกสมมาตรและเครื่องบินไม่ดังประกอบด้วยแกน internuclear ซึ่งเมื่อดูแกน internuclear (z) เกินไปจึง - พันธบัตร ทั้งหมดเดี่ยวพันธบัตรโคเวเลนต์มี - พันธบัตร

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เราเริ่มต้นด้วย H2,
โมเลกุลที่ง่ายที่สุดของทั้งหมดและเริ่มต้นด้วยการคิดเกี่ยวกับทั้งสองอะตอมไฮโดรเจนจากที่ที่มันจะเกิดขึ้น.
แต่ละอะตอมไฮโดรเจนในสภาพพื้นดินที่มีอิเล็กตรอนในวง 1s ใน valencebond
ทฤษฎีที่เราคิดว่าเป็นสองอะตอม H มาร่วมกันทั้งคู่ 1s-อิเล็กตรอน
(แสดง CT, ในขณะที่การอภิปรายของโครงสร้างอะตอมในข้อ 2.3) และอะตอม
orbitals รวมกัน (มะเดื่อ. 4.8)
มีการกระจายของไส้กรอกที่มีรูปทรงที่เกิดจากอิเล็กตรอนที่มีการสะสมของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนระหว่างนิวเคลียสที่เรียกว่า
"? -bond" (พันธบัตรซิก) เพิ่มเติมอย่างเป็นทางการหรือไม่เป็น -bond cylindrically สมมาตร
(เหมือนกันในทุกทิศทางรอบแกนยาวของพันธบัตร)
กับเครื่องบินไม่สำคัญที่มีแกนInternuclear โมเลกุลไฮโดรเจนจะจัดขึ้นร่วมกันโดย? -bond.
กลมกลืนของทั้งสอง orbitals อะตอมเรียกว่าทับซ้อนของ orbitals ทั่วไปชี้ไปเก็บไว้ในใจตลอดส่วนนี้คือการที่มากขึ้นในระดับของการทับซ้อนวงโคจรที่แข็งแกร่งเป็นพันธบัตร. มากชนิดเดียวกัน? -bond ก่อ ("? -bonding") เกิดขึ้นในไฮโดรเจนไลด์ ตัวอย่างเช่นก่อนที่ H และอะตอม F รวมถึงรูปแบบฟลูออไรไฮโดรเจนอิเล็กตรอนunpaired ในอะตอมฟลูออรีนครอง 2pz วงและunpaired อิเล็กตรอนในอะตอมไฮโดรเจนครอง 1s วง ทั้งสองอิเล็กตรอนเป็นคนที่คู่ที่จะสร้างความผูกพัน (32) พวกเขาเป็นคู่ orbitals ที่พวกเขาครอบครองทับซ้อนกันและรวมกันเป็นเมฆที่แพร่กระจายไปทั่วทั้งสองอะตอม(มะเดื่อ 4.9.). เมื่อมองจากด้านข้างพันธบัตรที่เกิดขึ้นมีรูปร่างซับซ้อนมากขึ้นกว่าที่ของ -bond ใน H2; แต่ความผูกพันที่มีลักษณะเหมือนกันมันมีรูปทรงกระบอกสมมาตรและไม่มีเครื่องบินสำคัญที่มี Internuclear แกนเมื่อดูตามInternuclear (ซี) แกน; ด้วยเหตุนี้มันก็เป็น? -bond พันธะโควาเลนเดียวทั้งหมดคืออะไร -bonds

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เราเริ่มต้นด้วย H2 , โมเลกุลที่ง่ายที่สุดของทั้งหมด และเริ่มต้นด้วยการคิดเกี่ยวกับสอง
อะตอมไฮโดรเจนซึ่งเป็นรูปแบบ .
แต่ละอะตอมไฮโดรเจนในสถานะพื้นของมีหนึ่งอิเล็กตรอนใน 1s โคจร ในทฤษฎี valencebond
เราคิดว่าเป็นสอง H อะตอมมาร่วมกัน อิเล็กตรอน 1s คู่ของตน
( กล่าวคือ กะรัต เป็นในการอภิปรายในส่วนของโครงสร้างอะตอม 2 อะตอม
) และวงโคจรผสานเข้าด้วยกัน ( รูปที่ 4 ) ส่งผลให้ไส้กรอกรูปกระจาย
อิเล็กตรอน กับการสะสมความหนาแน่นของอิเล็กตรอนกับนิวเคลียสเรียกว่า
"  - พันธบัตร " ( Sigma พันธบัตร ) อีกอย่างเป็นทางการเป็น  - พันธบัตร cylindrically สมมาตร
( เหมือนกันทุกเส้นทางรอบแกนยาวของพันธบัตร ) ไม่มีเครื่องบินปม
ที่มี internuclear แกนโมเลกุลไฮโดรเจนที่จัดขึ้นร่วมกันโดย  - บอนด์
ผสานของทั้งสองออร์บิทัลเชิงอะตอม เรียกว่า ทับซ้อนกันของวงโคจร . ทั่วไป
จุดที่จะเก็บไว้ในใจตลอด ส่วนนี้คือ ยิ่งขอบเขตของ
ซ้อนวงโคจรที่แข็งแกร่งเป็นบอนด์
มากเหมือนกับ  - การสร้างพันธะ ( "  ? " ) เกิดขึ้นในไฮโดรเจน
เฮไลด์ . ตัวอย่างเช่น