2. ExperimentalDifferent initial co

2. Experimental

Different initial concentrations of metal ions were prepared by
diluting the stock solution. The pH of the solutions was adjusted
using 0.1 N HCl and 0.1 N NaOH to achieve the desired values.
2.3. Isotherm experiments
Experiments were carried out in batch mode. 100 mL samples of
aqueous solutions of metal ions at different initial concentrations
(10–1000 mg/L) and at adjusted pHs were transferred into 250 mL
Erlenmeyer flasks. Pre-defined amounts of the sorbent were added
to these solutions. After 24 h, solutions were filtered and metal ion
concentrations in the filtrate were determined. Concentrations of
metal ions in samples were determined by atomic absorption
spectroscopy (AAS). Concentration of metal retained in the sorbent
phase (qe, mg/g) was calculated from the expression:
qe¼ C0Ce ð Þ⋅V
m
ð1Þ
where C0 and Ce are the initial and final (equilibrium) concentrations
of the metal ion in solution (mg/L), V is the solution volume (L) and m
is the mass of the sorbent (g).
All experiments were conducted at a constant temperature.
Throughout the study, the pH values varied from 2 to 5, the initial
metal concentrations from 10 to 1000 mg/L, the initial biomass
concentrations from 0.01 to 20 g/L, and the temperature from 20 to
60 °C.
2.4. Kinetics experiments
Kinetic studies were carried out in order to determine the contact
time required to reach the equilibrium. 200 mL samples of 100 mg/L
metal ion solutions were adjusted to desired pH and then mixed with
0.1 g of each sorbent . Sorption processes were carried out in flasks
placed in a thermostatic water-bath shaker at fixed temperature, until
the equilibrium was reached. 3 mL samples were collected at specified
intervals for the analysis of metal concentrations.
2.5. Modeling
2.5.1. Isotherm models
Sorption equilibrium can be described by a number of models
available in the literature. In this work, four different models: two
two-parameter models and two three-parameter models, fall within a
wide range.
The Langmuir model assumes a monolayer adsorption of solutes
onto a surface comprised of a finite number of identical sites with
homogeneous adsorption energy. This model [30] is expressed as
follows:
q = qmax
b⋅Ce
1 + b⋅Ce
ð2Þ
where q is the metal uptake capacity (mg of metal/g dry weight of
biosorbent) and Ce is the concentration of metal ions in the solution
(mg/L) when equilibrium is reached, qmax is the uptake capacity when
the surface is completely covered with metal ions (maximum uptake
capacity), and b is a constant that represents the affinity between the
biosorbent and the metal ion.
The Freundlich isotherm is an empirical expression that takes into
account the heterogeneity of the surface and multilayer adsorption to
the binding sites located on the surface of the sorbent. The Freundlich
[31] model is expressed as follows:
Solutions of Cu2+ and Cr3+ ions were prepared by dissolving
predefined amounts of CuSO4 and Cr(NO3)3, respectively, in distilled

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2. ทดลองมีเตรียมความเข้มข้นเริ่มต้นแตกต่างกันของประจุโลหะโดยdiluting โซลูชันหุ้น มีปรับ pH ในโซลูชั่นใช้ชื่อ HCl 0.1 N และ 0.1 N NaOH ให้มีค่าที่ระบุ2.3. isotherm ทดลองทดลองได้ดำเนินการออกในโหมดชุดงาน ตัวอย่าง 100 mLโซลูชั่นอควีประจุโลหะที่ความเข้มข้นเริ่มต้นแตกต่างกัน(10 – 1000 mg/L) และใน pHs ที่ปรับปรุงขึ้นเป็น 250 mLErlenmeyer น้ำ มีเพิ่มจำนวนเงินที่กำหนดไว้ล่วงหน้าของการดูดซับการแก้ไขปัญหาเหล่านี้ หลังจาก 24 ชม โซลูชั่นที่กรอง และโลหะไอออนมีกำหนดความเข้มข้นในการสารกรอง ความเข้มข้นของประจุโลหะในตัวอย่างที่กำหนด โดยการดูดกลืนโดยอะตอมก (AAS) ความเข้มข้นของโลหะที่ถูกเก็บไว้ในการดูดซับนิพจน์การคำนวณระยะ (qe, mg/g):qe¼ C0 Ce ð Þ⋅Vmð1ÞC0 และ Ce เริ่มต้นและสุดท้าย (สมดุล) ความเข้มข้นของไอออนโลหะในโซลูชัน (mg/L), V คือ ปริมาตรโซลูชัน (L) และ mคือมวลของดูดซับ (g)ทั้งหมดได้ดำเนินการทดลองที่อุณหภูมิคงตลอดการศึกษา ค่า pH แตกต่างกันจาก 2 เป็น 5 ต้นความเข้มข้นโลหะจาก 10 ใน 1000 mg/L ชีวมวลเริ่มต้นความเข้มข้นจาก 0.01 20 g/L และอุณหภูมิจาก 20 ไป60 องศาเซลเซียส2.4 การจลนพลศาสตร์ทดลองเคลื่อนไหวการศึกษาได้ดำเนินการเพื่อกำหนดผู้ติดต่อเวลาที่ใช้ในการเข้าถึงสมดุล ตัวอย่าง 200 มล. 100 mg/Lปรับค่า pH ต้องแล้ว ผสมกับโลหะไอออนโซลูชั่น0.1 กรัมของดูดซับแต่ละ กระบวนการดูดได้ดำเนินการนำวางในอ่างน้ำ thermostatic เชคเกอร์ที่อุณหภูมิคงที่ จนกระทั่งสมดุลแล้ว ตัวอย่าง 3 mL ถูกเก็บรวบรวมที่ระบุช่วงเวลาสำหรับการวิเคราะห์ความเข้มข้นโลหะ2.5 การสร้างโมเดล2.5.1 การรุ่น isothermสามารถอธิบาย โดยแบบจำลองสมดุลดูดมีในวรรณคดี ในงานนี้ ทั้งสี่แบบที่แตกต่างกัน: 2รุ่นสองพารามิเตอร์และสองพารามิเตอร์สามรุ่น อยู่ภายในตัวหลากหลายดูดซับเป็น monolayer solutes สันนิษฐานแบบ Langmuirบนพื้นผิวประกอบด้วยอเมริกาเหมือนกันมีจำนวนจำกัดเหมือนดูดซับพลังงาน แสดงเป็นแบบนี้ [30]ดังนี้:q = qmaxb⋅Ce1 + b⋅Ceð2Þที่ q กำลังการดูดซับโลหะ (mg/g โลหะน้ำหนักแห้งของbiosorbent) และ Ce มีความเข้มข้นของประจุโลหะในการแก้ปัญหา(mg/L) เมื่อถึงสมดุล qmax กำลังการดูดซับเมื่อพื้นผิวทั้งหมดปกคลุม ด้วยโลหะกัน (สูงสุดต่อการเจริญกำลังการผลิต), และ b คือ ค่าคงที่แสดงถึงความสัมพันธ์ระหว่างการbiosorbent และไอออนโลหะการ Freundlich isotherm คือ นิพจน์ประจักษ์ที่จะเข้าบัญชี heterogeneity ของดูดซับหลายชั้น และพื้นผิวการเว็บไซต์รวมอยู่บนพื้นผิวของตัวดูดซับ การ Freundlich[31] แบบจำลองจะแสดงดังนี้:โซลูชั่นของ Cu2 + และ Cr3 + ประจุถูกเตรียม โดยยุบกำหนดจำนวนของ CuSO4 และ Cr (NO3) 3 ตามลำดับ ในกลั่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2 .

ที่แตกต่างกันเริ่มต้นทดลองความเข้มข้นของไอออนโลหะที่ถูกเตรียมไว้โดย
เจือจางหุ้นโซลูชั่น pH ของโซลูชั่นปรับ
ใช้ 0.1 N HCl และ 0.1 N NaOH เพื่อให้ได้ค่าที่ .
2.3
2 การทดลองการทดลองในโหมดแบทช์ 100 ml ตัวอย่าง
สารละลายของไอออนโลหะที่แตกต่างกันเริ่มต้นความเข้มข้น
( 10 ) 1000 mg / L ) และปรับ PHS ถูกโอนเข้ามา 250 ml
เออร์เลนเมเยอร์ Flasks . ก่อนกําหนดจํานวนดูดซับเพิ่ม
เพื่อแก้ไขปัญหาเหล่านี้ หลังจาก 24 ชั่วโมง , โซลูชั่นถูกกรองและโลหะไอออน
ความเข้มข้นในการได้รับการพิจารณา . ความเข้มข้นของไอออนโลหะในตัวอย่าง

โดย Atomic absorption spectroscopy ( AAS ) ความเข้มข้นของโลหะในการดูดซับ
เฟส ( QE , mg / g ) คำนวณได้จากการแสดงออก :
QE ¼ C0  CE ðÞ⋅ v
m

ที่ð 1 Þ C0 และ CE เป็นครั้งแรกและครั้งสุดท้าย ( สมดุล ) ความเข้มข้น
ของโลหะไอออนในสารละลาย ( mg / L ) V ( L ) เป็นโซลูชั่นที่ปริมาณ และ M
คือมวลดูดซับ ( G )
ทุกการทดลองที่อุณหภูมิคงที่ .
ตลอดการศึกษา ค่า pH เท่ากับ 5 , เบื้องต้น
ปริมาณโลหะจาก 10 , 000 มิลลิกรัม / ลิตร ปริมาณมวลชีวภาพเริ่มต้น
จาก 0.01 20 g / l และอุณหภูมิ 60 องศา จาก 20

2.4 . หลังการทดลอง
จลนพลศาสตร์ได้ดำเนินการเพื่อตรวจสอบการติดต่อ
เวลาที่จําเป็นในการเข้าถึงสมดุล 200 มิลลิลิตร จำนวน 100 mg / l
โลหะไอออนเป็นโซลูชั่นที่ปรับ pH ที่ต้องการ จากนั้นผสม
0.1 กรัมแต่ละดูดซับ .กระบวนการการดูดซับ พบว่าในขวด
วางในน้ำร้อนที่อุณหภูมิคงที่ thermostatic เขย่าจนกว่า
สมดุลถึง 3 ml ตัวอย่างที่ระบุ
ช่วงเวลาสำหรับการวิเคราะห์ปริมาณโลหะ .
2.5 ดาวน์โหลดโมเดล
. ไอโซเทอมการดูดซับแบบ
สมดุลสามารถอธิบายได้โดยจำนวนของโมเดล
ที่มีอยู่ในวรรณคดี ในงานนี้สี่รูปแบบที่แตกต่างกัน : 2
2 พารามิเตอร์และสามพารามิเตอร์รุ่นสองรุ่น ตกอยู่ภายใน

ขนาดหลากหลายรูปแบบ ถือว่าเป็นชั้นที่ดูดซับสารอินทรีย์
บนพื้นผิวที่ประกอบด้วยจำนวนที่จำกัดของเว็บไซต์ที่เหมือนกันกับ
เป็นเนื้อเดียวกันการดูดซับพลังงาน รุ่นนี้ [ 30 ] จะแสดงเป็นดังนี้ :
q
=
b คิวแมกซ์⋅ CE
1 B ⋅ CE ðÞ

2ที่ถามคือการใช้โลหะความจุ ( มิลลิกรัม / กรัมน้ำหนักแห้งของโลหะ
วัสดุดูดซับทางชีวภาพ ) และ CE คือความเข้มข้นของไอออนโลหะในสารละลาย
( มก. / ล. ) เมื่อสมดุลถึงคิวแมกซ์จะเพิ่มความจุเมื่อ
ผิวปกคลุมไปด้วยไอออนโลหะ ( ความจุการดูดซึม
สูงสุด ) และ b เป็นค่าคงที่ที่แสดงถึงความสัมพันธ์ระหว่าง

วัสดุดูดซับทางชีวภาพและไอออนโลหะการดูดซับซึ่งเป็นการแสดงออกเชิงประจักษ์ที่ใช้เวลาใน
บัญชีสามารถของผิวและดูดซับ Multilayer

ผูกพันเว็บไซต์ตั้งอยู่บนผิวดูดซับ . การดูดติดผิว
[ 31 ] แบบจำลองจะแสดงดังนี้
การแก้ปัญหาทางเคมีและไอออน CU2 เตรียมโดยละลาย
กำหนดปริมาณของ CuSO4 และ Cr ( 3 ) 3 , ตามลำดับ , กลั่น