Experimentsshow that the energetica

Experiments
show that the energetically preferred configuration is the latter, in
which the spins are aligned. This is one illustration of Hund’s rule,
which states that electrons usually fill different orbitals with unpaired
spins, rather than the same orbital with paired spins. Hund’s rule can be
partly understood by noting that electrons in the same orbital tend to be
closer together, where their mutual repulsion contributes to a higher energy

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การทดลองแสดงว่า การกำหนดค่าที่ต้องการพลัง หลัง ในซึ่งมีการจัดตำแหน่งการหมุน นี้เป็นภาพหนึ่งของกฎของ Hundซึ่งระบุว่า อิเล็กตรอน orbitals แตกต่างกับ unpaired มักจะกรอกข้อมูลสปิน แทนออร์บิทัลเดียวกันกับจับหมุน กฎของ Hund สามารถเข้าใจบางส่วน โดยสังเกตว่า อิเล็กตรอนในออร์บิทัลเดียวกันมักจะ มีใกล้ที่ไหนเข้าด้วยกัน เขม่นของพวกเขาร่วมกันก่อให้เกิดพลังงานสูงขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การทดลอง
แสดงให้เห็นว่าการกำหนดค่าที่แนะนำขะมักเขม้นเป็นหลังใน
ที่หมุนอยู่ในแนวเดียวกัน นี่คือหนึ่งในตัวอย่างของกฎ Hund ของ
ที่ระบุว่าอิเล็กตรอนมักจะเติม orbitals ที่แตกต่างกับ unpaired
สปินมากกว่าเดียวกันโคจรจับคู่สปิน กฎ Hund สามารถ
เข้าใจได้บางส่วนจากการสังเกตว่าอิเล็กตรอนในวงโคจรเดียวกันมีแนวโน้มที่จะ
ได้ใกล้ชิดกันที่การขับไล่พวกเขาร่วมกันก่อให้เกิดพลังงานที่สูงขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การทดลองแสดงให้เห็นว่าค่าพลังที่ต้องการหลังในซึ่งหมุนเรียงกัน อันนี้เป็นภาพประกอบของกฎฮันด์ ,ซึ่งระบุว่า อิเล็กตรอนมักจะเติมวงโคจรที่แตกต่างกันกับ Unpairedสปิน แทนที่เดียวกันกับคู่แบบหมุน ฮันด์ สามารถปกครองฝนเข้าใจ โดยสังเกตว่าอิเล็กตรอนในออร์บิทัลเดียวกันมักจะเป็นใกล้กัน , ซึ่งรังเกียจซึ่งกันและกันก่อให้พลังงานสูงกว่า