appears in the presence of Na2S, bu

appears in the presence of Na2
S, but the
maximum current density of A1 decreases
with the increasing of the concentration of
Na2
S. The Na2
S does not influence the
commence potential of A1.
The present study indicates that in the
presence of Na2
S, the current flow corres-
ponding to the oxidation of pentlandite
surface is somewhat inhibited. These effects
are evidently caused by the presence of Na2
S.
If it is caused in an electrochemical way, the
current density in the voltammogram should
be higher than that of without Na2
S, because
more reaction proceeded at the interface. But
in this case, the current flow is lower than that
of without Na2
S. Considering the strong
oxidizing capability of Fe3+ released from the
oxidation of pentlandite, the Na2
S can be
oxidized to elemental sulfur and precipitate
on the surface of pentlandite, increase the
resistance of the interface, which explains the
reduction of current density, enhancement of
flotability. This reaction will happen only when
the Fe3+ is released from the electrode. This is
confirmed by the changing in Figure 2. Before
the commence potential of A1, few Fe3+ is
released to the solution resulting in
undetectable changes of current density by
CV. When the potential reaches the initial
potential of A1, the Fe3+ starts to dissolve into
the solution preferentially [19]. As well the
sodium sulfide is oxidized to elemental sulfur
and precipitate on the electrode, which
increases the resistance of
the interface and lowers the current density.
It reacts as:
2Fe3+ + HS −
+ OH− → 2Fe2+ S0
+ H2
O (3)
In our dosage of Na2
S, we detect that
the higher concentration of Na2
S results in the
lower current density, which probably because
of the low content of Na2
S relative to the
dissolved Fe3+ content. Although the
oxidation process includes charge transfer
but the Fe3+ can contact the Na2
S only when
it is diffuse to the outer face of the electrode,
the following reaction can not be detected
by CV.
It also can be seen that some small peaks
(A3) appear at about 0 mV, and the commence
potential shift positively with the increasing
of Na2
S concentration. By thermodynamic
caculation, these peaks are attributed to the
oxidation of H2
S, it reacts as follows:
H2
S →S0+ 2H +
+ 2e − (4)
3.2 Electrochemical Impedance Spectro-
scopy
The surface layer formed during polari-
zation would affect the impedance. So, by the
EIS spectra we can identify the information
that formed on the surface of electrode. A
typical Nyquist plot recorded for pentlandite
electrode at different applied potential in
weakly alkaline is shown in Figure 3, it can be
seen that with the potential changing toward
positive potentials the semicircle increases.
When the potential is lower than 200 mV,
there is one semicircle in the high frequency
range and a line which is formed an angle
nearly 45o
with the real axis in the low
frequency range. The semicircle of the Nyquist
plot indicates that there is a kinetic limited step
occurred on the surface of electrode. The liner
part of the Nyquist plot in the low frequency
region is the typical feature of Warburg
impedance and represents the diffusion-limited
electron-transfer process [20]. The factors,
such as the roughness of electrode surface and
the asymmetry of current distri-bution could
result in the formation of dispersion effect.
In addition, the diffusing of electrolytes in the
inner of the electrode might also be one of
the reasons cause the line part of the EIS
spectra in the low frequency region.
When the applied potential is increased

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปรากฏใน Na2S แต่ลดความหนาสูงสุดของ A1ด้วยการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของNa2S. Na2S ไม่มีอิทธิพลต่อการเริ่มมีศักยภาพของ A1การศึกษาบ่งชี้ว่า ในการสถานะการออนไลน์ของ Na2S, corres กระแสปัจจุบัน-บ่อการเกิดออกซิเดชันของ pentlanditeค่อนข้างเป็นยับยั้งผิว ผลกระทบเหล่านี้เกิดขึ้นอย่างเห็นได้ชัดจากการปรากฏตัวของ Na2S ได้ถ้าเกิดในทางไฟฟ้า การความหนาในการ voltammogram ควรจะสูงกว่าของโดย Na2S เนื่องจากปฏิกิริยาดำเนินในอินเตอร์เฟซ แต่ในกรณีนี้ กระแสปัจจุบันจะต่ำกว่าที่ของ โดย Na2S. พิจารณาแข็งแกร่งออกซิไดซ์สามารถของ Fe3 + ออกจากการออกซิเดชันของ pentlandite, Na2S ได้ออกซิไดซ์ธาตุกำมะถันและตะกอนบนผิวของ pentlandite เพิ่มการความต้านทานของอินเตอร์เฟซ ซึ่งอธิบายการลดความหนา เพิ่มประสิทธิภาพของflotability ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นเมื่อFe3 + จะถูกปล่อยจากอิเล็กโทรด นี้เป็นยืนยัน โดยการเปลี่ยนแปลงในรูปที่ 2 ก่อนที่จะไม่กี่ Fe3 + เป็นศักยภาพ commence A1การเผยแพร่เพื่อการแก้ไขปัญหาที่เกิดขึ้นในไม่สามารถตรวจจับการเปลี่ยนแปลงของความหนาโดยCV เมื่อศักยภาพถึงการเริ่มต้นศักยภาพของ A1, Fe3 + เริ่มละลายลงในการแก้ปัญหาดีกวา [19] เช่นการโซเดียมซัลไฟด์ถูกออกซิไดซ์กับธาตุกำมะถันและ precipitate บนอิเล็กโทรด ซึ่งเพิ่มความต้านทานของอินเทอร์เฟซ และลดความหนาแน่นของกระแสจะทำปฏิกิริยาเป็น:2Fe3 + + HS − + OH− → 2Fe2 + S0 + H2O (3)ในปริมาณของเราของ Na2S เราตรวจพบที่ความเข้มข้นสูงของ Na2S ผลการหนาแน่นต่ำในปัจจุบัน ซึ่งอาจเป็นเพราะเนื้อหาต่ำของ Na2S ที่สัมพันธ์กับการละลาย Fe3 + เนื้อหา แม้ว่าการกระบวนการออกซิเดชันมีค่าธรรมเนียมโอนแต่ Fe3 + Na2S เมื่อก็กระจายไปใบหน้าด้านนอกของอิเล็กโทรดปฏิกิริยาต่อไปนี้ไม่สามารถถูกตรวจพบโดย CVนอกจากนี้จะเห็นได้ว่า ยอดเขาเล็กบาง(A3) ปรากฏที่เกี่ยวกับ 0 mV และ commenceการเปลี่ยนแปลงเชิงบวกกับการเพิ่มของ Na2ความเข้มข้นของ S โดยทางอุณหพลศาสตร์caculation ยอดเขาเหล่านี้มาจากการออกซิเดชันของ H2S มันทำปฏิกิริยาเป็นดังนี้:H2S →S0 + 2H ++ 2e − (4)3.2 ความต้านทานไฟฟ้าโตโฟโต-scopyชั้นผิวที่เกิดขึ้นในช่วง polariความจะส่งผลต่อความต้านทานการ เช่นนั้น โดยเราสามารถระบุข้อมูลสเปกตรัมของ EISที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวของขั้วไฟฟ้า Aบันทึกสำหรับ pentlandite พล็อตยังปกติไฟฟ้าที่แตกต่างกันใช้ศักยภาพในอัลคาไลน์จะแสดงในรูปที่ 3 มันสามารถอ่อนเห็นที่ มีศักยภาพเปลี่ยนไปศักยภาพบวกครึ่งวงกลมที่เพิ่มขึ้นเมื่อศักยภาพจะต่ำกว่า 200 mVมีรูปครึ่งวงกลมหนึ่งในความถี่สูงช่วง และบรรทัดซึ่งเป็นมุมที่เกิดขึ้นเกือบ 45o กับแกนจริงในต่ำช่วงความถี่ รูปครึ่งวงกลมของยังพล็อตที่บ่งชี้ว่า มีขั้นตอนการจำกัดการเคลื่อนไหวเกิดขึ้นบนพื้นผิวของขั้วไฟฟ้า Linerเป็นส่วนหนึ่งของพล็อตยังในความถี่ต่ำภูมิภาคเป็นคุณลักษณะทั่วไปของบีซีวอร์เบิร์กอิมพีแดนซ์และแสดงถึงการแพร่จำกัดกระบวนการถ่ายโอนอิเล็กตรอน [20] ปัจจัยเช่นความหยาบของพื้นผิวอิเล็กโทรด และความไม่สมดุลของปัจจุบันดิสทริค-bution อาจส่งผลให้เกิดการกระจายผลนอกจากนี้ การกระจายของอิเล็กโทรไลต์ในการภายในของขั้วอาจเป็นหนึ่งเหตุผลทำให้เกิดส่วนบรรทัดของ EISสเปกตรัมในภูมิภาคความถี่ต่ำเมื่อใช้ศักยภาพเพิ่มขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปรากฏในการปรากฏตัวของ Na2
S แต่
มีความหนาแน่นสูงสุดในปัจจุบันของ A1 ลดลง
ตามการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ
Na2
เอส Na2
S ไม่มีผลต่อ
ศักยภาพเริ่มของ A1.
การศึกษาครั้งนี้แสดงให้เห็นว่าใน
การปรากฏตัวของ Na2
S, การไหลของกระแส corres-
ขังน้ำต่อการเกิดออกซิเดชันของ pentlandite
พื้นผิวค่อนข้างยับยั้ง ผลกระทบเหล่านี้
มีสาเหตุมาอย่างเห็นได้ชัดจากการปรากฏตัวของ Na2
เอส
ถ้ามันจะเกิดขึ้นในทางไฟฟ้าเคมีที่
มีความหนาแน่นในปัจจุบัน voltammogram ควร
จะสูงกว่าโดยไม่ต้อง Na2
S เพราะ
ปฏิกิริยามากขึ้นดำเนินการที่อินเตอร์เฟซ แต่
ในกรณีนี้การไหลของกระแสต่ำกว่า
โดยไม่ Na2
เอส พิจารณาที่แข็งแกร่ง
ความสามารถในการออกซิไดซ์ของ Fe3 + ปล่อยออกมาจาก
การเกิดออกซิเดชันของ pentlandite ที่ Na2
S สามารถนำ
ออกซิเจนธาตุกำมะถันและตกตะกอน
บนพื้นผิวของ pentlandite ที่เพิ่ม
ความต้านทานของอินเตอร์เฟซซึ่งจะอธิบาย
การลดลงของความหนาแน่นกระแสไฟฟ้า, การเพิ่มประสิทธิภาพของ
flotability ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อ
Fe3 + จะถูกปล่อยออกจากขั้วไฟฟ้า นี้จะ
ได้รับการยืนยันโดยการเปลี่ยนแปลงในรูปที่ 2 ก่อนที่จะมี
ศักยภาพในการเริ่มของ A1 ไม่กี่ Fe3 + ถูก
ปล่อยออกมาเพื่อแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นใน
การเปลี่ยนแปลงทางจิตวิทยาของความหนาแน่นในปัจจุบันโดย
CV เมื่อมีศักยภาพถึงครั้งแรก
ที่มีศักยภาพของ A1 ที่ Fe3 + เริ่มละลายเข้า
แก้ปัญหาพิเศษ [19] ได้เป็นอย่างดี
ซัลไฟด์โซเดียมออกซิไดซ์กำมะถันธาตุ
และตกตะกอนบนขั้วไฟฟ้าซึ่ง
เพิ่มความต้านทานของ
อินเตอร์เฟซและลดความหนาแน่นกระแส.
มันมีปฏิกิริยาเช่น
2Fe3 + HS -
+ OH- → 2Fe2 + S0
+ H2
O (3)
ใน ปริมาณของ Na2 เรา
S, เราตรวจพบว่า
ความเข้มข้นที่สูงขึ้นของ Na2
ผล S ใน
ความหนาแน่นกระแสลดลงซึ่งอาจจะเป็นเพราะ
เนื้อหาที่ต่ำของ Na2
S เทียบกับ
ละลายเนื้อหา Fe3 + แม้ว่า
กระบวนการออกซิเดชั่รวมถึงการถ่ายโอนค่าใช้จ่าย
แต่ Fe3 + สามารถติดต่อ Na2
S เฉพาะเมื่อ
มันเป็นกระจายให้ทั่วใบหน้าด้านนอกของอิเล็กโทรด,
ปฏิกิริยาต่อไปนี้ไม่สามารถถูกตรวจพบ
โดย CV.
นอกจากนี้ยังสามารถมองเห็นได้ว่าบางส่วนยอดขนาดเล็ก
(A3) ปรากฏที่เกี่ยวกับ 0 mV และเริ่ม
การเปลี่ยนแปลงที่มีศักยภาพเชิงบวกกับการเพิ่มขึ้น
ของ Na2
เข้มข้น S โดยทางอุณหพลศาสตร์
caculation ยอดเขาเหล่านี้จะนำมาประกอบกับ
การเกิดออกซิเดชันของ H2
S, มันมีปฏิกิริยาดังนี้
H2
S → S0 + 2H +
+ 2e - (4)
3.2 ความต้านทานไฟฟ้า Spectro-
Scopy
ชั้นผิวที่เกิดขึ้นในระหว่างการ polari-
zation จะส่งผลกระทบต่อความต้านทาน . ดังนั้นโดย
สเปกตรัม EIS เราสามารถระบุข้อมูล
ที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวของอิเล็กโทรด
พล็อต Nyquist ทั่วไปบันทึก pentlandite
อิเล็กโทรดที่มีศักยภาพการประยุกต์ใช้ที่แตกต่างกันใน
ด่างอ่อนจะแสดงในรูปที่ 3 ก็สามารถ
เห็นได้ว่ามีการเปลี่ยนแปลงที่อาจเกิดขึ้นที่มีต่อ
ศักยภาพในเชิงบวกครึ่งวงกลมเพิ่มขึ้น.
เมื่อมีศักยภาพต่ำกว่า 200 หาบ
มีหนึ่งครึ่งวงกลม ในความถี่สูง
และช่วงสายซึ่งจะกลายเป็นมุมที่
เกือบ 45o
กับแกนจริงในระดับต่ำ
ช่วงความถี่ ครึ่งวงกลมของ Nyquist
พล็อตระบุว่ามีเป็นขั้นตอนที่ จำกัด การเคลื่อนไหว
ที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวของอิเล็กโทรด ซับ
ส่วนหนึ่งของพล็อต Nyquist ในความถี่ต่ำ
ภูมิภาคเป็นคุณลักษณะทั่วไปของวอร์เบิร์ก
สมรรถภาพและหมายถึงการแพร่กระจาย จำกัด
กระบวนการถ่ายโอนอิเล็กตรอน [20] ปัจจัย,
เช่นความขรุขระของพื้นผิวขั้วไฟฟ้าและ
ความไม่สมดุลของกระแสดิ-bution สามารถระบุ
ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของผลการกระจาย.
นอกจากนี้ยังช่วยกระจายของอิเล็กโทรไลในส่วน
ด้านในของอิเล็กโทรดนอกจากนี้ยังอาจจะเป็นหนึ่งใน
เหตุผลที่ทำให้เกิดเส้น ส่วนหนึ่งของ EIS
สเปกตรัมในภูมิภาคความถี่ต่ำ.
เมื่อนำไปใช้ศักยภาพที่เพิ่มขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปรากฏต่อหน้าๆด้วย แต่ความหนาแน่นกระแส A1 ลดสูงสุดด้วยการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของๆS Nไม่ได้มีอิทธิพลต่อเริ่มที่อาจเกิดขึ้นของ A1ผลการศึกษาพบว่าในของๆตนs , การไหลของกระแส - corresการบำบัดแบบการออกซิเดชันของเพนท์แลนไดต์ผิวค่อนข้างยับยั้ง ผลเหล่านี้จะเห็นได้ชัดจากการปรากฏตัวของๆsถ้าเกิดเป็นในทางเคมีไฟฟ้า ,ความหนาแน่นใน voltammogram ควรจะสูงกว่าที่ของไม่มีๆด้วย เพราะปฏิกิริยาการเพิ่มที่ติดต่อ แต่ในกรณีนี้ การไหลของกระแสต่ำกว่าโดยไม่ต้องๆ. พิจารณา แข็งแรงความสามารถของ fe3 + ออกซิไดซ์ออกจากออกซิเดชันของเพนท์แลนไดต์ , Ns สามารถจากธาตุกำมะถัน และตกตะกอนบนพื้นผิวของเพนท์แลนไดต์ เพิ่มความต้านทานของอินเตอร์เฟซที่อธิบายการเพิ่มความหนาแน่นในปัจจุบันflotability . ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อการ fe3 + ออกมาจากขั้วไฟฟ้า นี้คือยืนยันโดยการเปลี่ยนแปลงในรูปที่ 2 ก่อนที่เริ่มที่อาจเกิดขึ้นของ A1 กี่ fe3 + คือออกมาเพื่อแก้ปัญหาที่เกิดในแล้วการเปลี่ยนแปลงของความหนาแน่นกระแสโดยพันธุ์ เมื่อมาถึงเริ่มต้นที่มีศักยภาพศักยภาพของ A1 , fe3 + เริ่มละลายในโซลูชั่น preferentially [ 19 ] เป็นอย่างดีโซเดียมซัลไฟด์เป็นธาตุซัลเฟอร์ออกซิไดซ์และการตกตะกอนบนขั้วไฟฟ้า ซึ่งเพิ่มความต้านทานของอินเตอร์เฟซและลดความหนาแน่นกระแสมันมีปฏิกิริยาดังนี้2fe3 + + HS −+ โอ้−→ keyboard - key - name 2fe2 + Name+ H2O ( 3 )ในการใช้ยาของๆของเราคือ เราตรวจพบว่าความเข้มข้นของๆผลงานในความหนาแน่นกระแส ซึ่งอาจเป็นเพราะเนื้อหาน้อย ๆของs ให้สัมพันธ์กับfe3 + เนื้อหาที่ละลาย แม้ว่ากระบวนการออกซิเดชัน รวมถึงค่าธรรมเนียมการโอนแต่ fe3 + สามารถติดต่อๆแต่เมื่อมันกระจายไปหน้านอกของขั้วไฟฟ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้ไม่สามารถถูกตรวจพบโดยพันธุ์นอกจากนี้ยังสามารถเห็นยอดเขาเล็กบาง( A3 ) ปรากฏที่ 0 และ 3 มิวสิควีดีโอบวกกับการเพิ่มศักยภาพ กะๆของด้วยสมาธิ โดยทางอุณหพลศาสตร์caculation ยอดเขาเหล่านี้ประกอบกับออกซิเดชันของ H2คือ มันมีปฏิกิริยาดังนี้H2s + 2H + → keyboard - key - name Name+ 2e − ( 4 )3.2 การวิเคราะห์ทางเคมี Spectro - อิมพีแดนซ์สิ่งที่ช่วยในการมองชั้นผิวสร้างขึ้นระหว่าง polari -รับรองเอกสาร จะส่งผลกระทบต่อค่า . ดังนั้น , โดยเราสามารถระบุข้อมูล EIS สเปกตรัมที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวของขั้วไฟฟ้า เป็นโดยทั่วไป Nyquist พล็อตถูกเพนท์แลนไดต์ขั้วที่แตกต่างกันที่ใช้ศักยภาพในเป็นด่างอย่างอ่อน คือ แสดงในรูปที่ 3 ก็สามารถเห็นได้ว่า ด้วยศักยภาพการเปลี่ยนแปลงต่อบวกศักยภาพครึ่งวงกลมเพิ่มขึ้นเมื่อศักยภาพต่ำกว่า 200 มิวสิควีดีโอมีหนึ่งครึ่งวงกลมในความถี่สูงช่วงและบรรทัดซึ่งมีรูปแบบมุมเกือบ 45oกับแกนจริงในน้อยช่วงความถี่ ครึ่งวงกลมของไนควิสต์แปลง พบว่า มีการเคลื่อนไหว จำกัด ก้าวที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวของขั้วไฟฟ้า ซับส่วนหนึ่งของ Nyquist Plot ในความถี่ต่ำเขตเป็นคุณลักษณะทั่วไปของวอร์เบิร์กอิมพีแดนซ์และหมายถึงการแพร่กระจายจำกัดกระบวนการถ่ายทอดอิเล็กตรอน [ 20 ] ปัจจัยเช่น ความขรุขระของพื้นผิวขั้วไฟฟ้าและโดยความไม่สมมาตรของ bution distri ปัจจุบันสามารถผลในการก่อตัวของผลการกระจายนอกจากนี้ เรื่องของไลท์ในด้านในของขั้วไฟฟ้าอาจยังเป็นหนึ่งในเหตุผลเพราะเส้นส่วนของ EISสเปกตรัมในภูมิภาคความถี่ต่ำเมื่อใช้ศักยภาพเพิ่มขึ้น