C and, for 10Fe3O4/PAC-HNO3, 1201 m

C and, for 10Fe3O4/PAC-HNO3, 1201 m2 g1 C and 0.687 cm3 g1 C,
which are lower than those obtained for the PAC-HNO3
(1365 m2 g1 and 0.748 cm3 g1). The results indicate that although
some of the pores of active carbon are blocked by the presence of
iron oxide nanoparticles, the composites still retain a large BET surface
area and a high pore volume. It also should be shown that
although iron oxide has a relatively small surface area and pore volume
(291 m2 g1 and 0.3933 cm3 g1, respectively), the increase of
its amounts in xFe3O4/PAC-HNO3 caused an increase in the BET surface
area and pore volume values expressed on a carbon mass (for
30Fe3O4/PAC-HNO3, the BET surface area and pore volume values
expressed on a carbon mass basis are 1253 m2 g1 C and
0.827 cm3 g1 C, respectively). This can be explained by the oxidation
action of Fe(III) salt which plays a role as an activating agent for
carbon materials (Hermann and Huttinger, 1986; Alcañiz-Monge
et al., 2007; Oliveira et al., 2009; Castro et al., 2010). Oliveira et al.
(2009) found that AC obtained with ferric salt as activating agent
showed high specific surface area even at lower activation temperatures
(280 C). The broadening of pore size distribution and the
presence of more craters on the surface of xFe3O4/PAC-HNO3 as
compared with PAC-HNO3, shown in Fig. 2a (inset) and Fig. 1f and
g, respectively, provide strong evidence for this explanation. However,
the activation effect is not sufficiently strong to cover the lost
part of the porosity caused by presence of Fe3O4.
Fig. 2b shows the room-temperature magnetization curves of
the 5Fe3O4/PAC-HNO3, 10Fe3O4/PAC-HNO3 and 30Fe3O4/PACHNO3.
A superparamagnetic behavior (i.e., zero coercive field and
zero remnant magnetization) was observed for all the samples. This
implied uniform and small size of iron oxide nanoparticles in the
activated carbon. The result also shows that they can be manipulated
by an external magnetic field, such as amagnet (Fig. 2b, inset),
thus providing a potential advantage for the separation, recovery
and reuse of adsorbents as well as catalysts. The saturation magnetization
(Ms) of xFe3O4/PAC-HNO3 (about 0.3, 4.7 and 7.0 emu g1
for 5Fe3O4/PAC-HNO3, 10Fe3O4/PAC-HNO3 and 30Fe3O4/PACHNO3,
respectively) is lower than that reported for bare Fe3O4 nanoparticles
(Ms = 58.94 emu g1) (Yang et al., 2005). The decrease
could result from the existence of AC and the smaller size of magnetic
nanoparticles.
3.2. MO removal
3.2.1. Adsorption kinetics
Fig. 3a shows the adsorption kinetics of MO on PAC-HNO3 and
xFe3O4/PAC-HNO3. Clearly, for all the sorbents, MO uptake was fast
during the first 60 min and pseudo-equilibrium was reached in
180 min. After the equilibrium period, the amount of adsorbed
MO did not significantly change with time. The quick adsorption
may be due to the smaller particle size of PAC-HNO3 and xFe3O4/
PAC-HNO3 sorbents, leading to presenting a more accessible surface
as well as a high availability of active sites on sorbent surfaces
at the beginning of the experiments, whereas the observed plateau
corresponds to a slow rate of adsorption may be due to accumulation
of dye particles on the active sites.
In order to understand the mechanism of MO adsorption onto
the surface of the sorbents, the Lagergren first-order and the pseudo-
second order kinetic models were used to analyze the kinetic
experimental data. The fittings of the Lagergren first-order and
pseudo-second order kinetic models to the kinetic experimental
data for the MO adsorption onto the adsorbents at pH 5.0 are
shown in Fig. 3a. Table 2 summarizes the adsorption kinetic model
parameters obtained from these models. Clearly, the R2 values for
the pseudo-second-order model are close to unity and the calculated
qe values agree well with the experimental values, demonstrating
that the pseudo-second-order model can be applied to

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

C และ สำหรับ 10Fe3O4/PAC-HNO3, 1201 m2 g 1 C และ 0.687 กรัม cm3 1 Cซึ่งอยู่ต่ำกว่าที่ได้ PAC-HNO3(1365 m2 g 1 และ 0.748 cm3 กรัม 1) ผลลัพธ์บ่งชี้ว่า แม้ว่าของรูพรุนของไส้จะถูกบล็อก โดยการปรากฏตัวของเก็บกักเหล็กออกไซด์ คอมโพสิตยังคงรักษาผิวเดิมพันใหญ่พื้นที่และปริมาตรความสูงรูขุมขน มันยังควรแสดงที่แม้ว่าเหล็กออกไซด์ที่มีขนาดค่อนข้างเล็กพื้นผิวตั้งและรูขุมขนไดรฟ์ข้อมูล(291 m2 g 1 และ 0.3933 cm3 g 1 ตามลำดับ), การเพิ่มขึ้นของของยอดเงินใน xFe3O4/PAC-HNO3 เกิดการเพิ่มขึ้นของผิวเดิมพันพื้นที่และรูขุมขนปริมาณค่าแสดงมวลคาร์บอน (สำหรับ30Fe3O4/PAC-HNO3 เดิมพันพื้นที่ผิว และรูขุมขนปริมาณค่าแสดงตามลำดับมวลคาร์บอน 1253 m2 g 1 C และ0.827 cm3 g 1 C ตามลำดับ) สามารถอธิบายได้ โดยการเกิดออกซิเดชันการกระทำของเกลือ Fe(III) ซึ่งมีบทบาทเป็นตัวแทนที่เปิดใช้งานสำหรับวัสดุคาร์บอน (Hermann และ Huttinger, 1986 Alcañiz-Mongeet al. 2007 Oliveira et al. 2009 Castro et al. 2010) Oliveira et al(2009) พบว่า AC รับกับเป็นการเปิดใช้งานตัวแทนแหล่งเกลือพบว่าพื้นที่ผิวจำเพาะสูงแม้ที่อุณหภูมิต่ำในการเปิดใช้งาน(280 C) การขยายการกระจายขนาดของรูขุมขนและของเพิ่มเติมหลุมอุกกาบาตบนพื้นผิวของ xFe3O4/PAC-HNO3 เป็นเมื่อเทียบกับ PAC-HNO3 แสดงในรูป 2a (สอด) และรูป 1f และg ตามลำดับ มีหลักฐานคำอธิบายนี้ อย่างไรก็ตามผลการเปิดใช้งานไม่แข็งแรงพอที่จะครอบคลุมการสูญหายเป็นส่วนหนึ่งของความพรุนที่เกิดจากการปรากฏตัวของ Fe3O4รูป 2b แสดงอุณหภูมิห้องสะกดจิตเส้นโค้งของ5Fe3O4/PAC-HNO3, 10Fe3O4/PAC-HNO3 และ 30Fe3O4/PACHNO3ลักษณะ superparamagnetic (เช่น ศูนย์ coercive ฟิลด์ และสะกดจิตศูนย์ remnant) พบว่า ตัวอย่างทั้งหมด นี้โดยนัยเดียวกัน และมี ขนาดเล็กเก็บกักเหล็กออกไซด์ในการคาร์บอน ผลยังแสดงให้เห็นว่า พวกเขาสามารถจัดการโดยสนามแม่เหล็กภายนอก เช่น amagnet (รูป 2b แทรกภาพ),จึง ทำให้ความได้เปรียบที่มีศักยภาพสำหรับการแยก การกู้คืนและนำ adsorbents ตลอดจนสิ่งที่ส่งเสริม สะกดจิตอิ่มตัว(Ms) ของ xFe3O4/PAC-HNO3 (เกี่ยวกับ 0.3, 4.7 และ 7.0 emu g 1สำหรับ 5Fe3O4/PAC-HNO3, 10Fe3O4/PAC-HNO3 และ 30Fe3O4/PACHNO3ตามลำดับ) จะต่ำกว่าที่รายงานสำหรับเก็บกัก Fe3O4 เปลือย(Ms = 58.94 emu g 1) (Yang et al. 2005) ที่ลดลงผลจากการมีอยู่ของ AC และขนาดของแม่เหล็กเก็บกัก3.2. MO กำจัด3.2.1. ดูดซับจลนพลศาสตร์รูป 3a แสดงจลนพลศาสตร์ของการดูดซับของ MO ใน PAC HNO3 และxFe3O4/PAC-HNO3 อย่างชัดเจน สำหรับทุก sorbents, MO ดูดซึมได้อย่างรวดเร็วในช่วงแรก 60 นาทีและสมดุลหลอกก็มาถึงใน180 นาที หลังจากสมดุล ระยะเวลา ปริมาณของซับMO มากเปลี่ยนไม่ มีเวลา ดูดซับอย่างรวดเร็วอาจเนื่องจากขนาดอนุภาคของ PAC HNO3 และ xFe3O4 /PAC HNO3 sorbents นำไปสู่การนำเสนอพื้นผิวขึ้นรวมทั้งประสิทธิภาพที่สูงของเว็บไซต์ที่ใช้งานบนพื้นผิวที่ดูดซับที่จุดเริ่มต้นของการทดลองที่ ในขณะราบสูงที่สังเกตได้สอดคล้องกับอัตราการดูดซับช้าอาจเกิดจากการสะสมของอนุภาคสีย้อมบนเว็บไซต์ที่ใช้งานอยู่เพื่อให้เข้าใจกลไกของ MO ดูดซับลงบนพื้นผิวของการ sorbents, Lagergren ลำดับแรก และหลอก-สองสั่ง kinetic รุ่นถูกนำมาใช้ในการวิเคราะห์การเคลื่อนไหวข้อมูลทดลอง อุปกรณ์ของ Lagergren ลำดับแรก และหลอกสองสั่ง kinetic รุ่น kinetic ที่ทดลองมีข้อมูลสำหรับดูดซับ MO ลง adsorbents ที่ pH 5.0แสดงในรูปที่ 3a ตารางที่ 2 สรุปแบบ kinetic ดูดซับพารามิเตอร์ที่ได้จากรุ่นเหล่านี้ อย่างชัดเจน ค่า R2 สำหรับแบบ pseudo second สั่งมีความสามัคคีและการคำนวณตกลงค่า qe ด้วยค่าทดลอง สาธิตว่า แบบ pseudo second ใบสั่งสามารถใช้ได้กับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

C และสำหรับ 10Fe3O4 / PAC-HNO3 1201 m2 กรัม 1 ซีและ 0.687 กรัม cm3 1 C,
ซึ่งจะต่ำกว่าผู้ที่ได้รับสำหรับ Pac-HNO3
(1,365 m2 กรัม 1 และ 0.748 กรัม cm3? 1) ผลการวิจัยพบว่าถึงแม้ว่า
บางส่วนของรูขุมขนของคาร์บอนที่ใช้งานจะถูกบล็อกโดยการปรากฏตัวของ
อนุภาคนาโนเหล็กออกไซด์, คอมโพสิตยังคงรักษาพื้นผิวการพนันขนาดใหญ่
ในพื้นที่และปริมาณรูพรุนสูง ก็ควรที่จะแสดงให้เห็นว่า
แม้จะเหล็กออกไซด์มีพื้นที่ค่อนข้างเล็กผิวและปริมาตรรูขุมขน
(291 m2 กรัม 1 และ 0.3933 cm3 กรัม 1 ตามลำดับ) การเพิ่มขึ้นของ
ปริมาณใน xFe3O4 / PAC-HNO3 เกิดจากการเพิ่มขึ้นของ พื้นผิวการพนัน
ในพื้นที่และค่าปริมาณรูพรุนแสดงกับมวลคาร์บอน (สำหรับ
30Fe3O4 / PAC-HNO3 พื้นที่ผิว BET และรูขุมขนค่าระดับเสียง
แสดงบนพื้นฐานมวลคาร์บอน 1253 m2 กรัม 1 ซีและ
0.827 cm3 กรัม 1 C ตามลำดับ ) นี้สามารถอธิบายได้โดยการเกิดออกซิเดชัน
การกระทำของเฟ (III) เกลือที่มีบทบาทเป็นตัวแทนการเปิดใช้งานสำหรับ
วัสดุคาร์บอน (แฮร์มันน์และ Huttinger 1986; Alcañiz-Monge
et al, 2007;. Oliveira et al, 2009;. คาสโตรและ al., 2010) Oliveira et al.
(2009) พบว่า AC ได้ด้วยเกลือ ferric เป็นตัวแทนเปิดใช้งาน
พบว่ามีพื้นที่ผิวจำเพาะสูงแม้ในอุณหภูมิที่ต่ำกว่าการเปิดใช้งาน
(280? C) ขยายของการกระจายขนาดรูขุมขนและ
การปรากฏตัวของหลุมอุกกาบาตมากขึ้นบนพื้นผิวของ xFe3O4 / PAC-HNO3 เป็น
เมื่อเทียบกับ PAC-HNO3, แสดงในรูป 2a (ภาพประกอบ) และรูป 1F และ
กรัมตามลำดับให้หลักฐานที่แข็งแกร่งสำหรับคำอธิบายนี้ อย่างไรก็ตาม
ผลการเปิดใช้งานไม่แข็งแรงพอที่จะครอบคลุมการสูญเสีย
ส่วนหนึ่งของความพรุนที่เกิดจากการปรากฏตัวของ Fe3O4.
รูป 2b แสดงให้เห็นเส้นโค้งที่อุณหภูมิห้องสะกดจิตของ
5Fe3O4 / PAC-HNO3, 10Fe3O4 / PAC-HNO3 และ 30Fe3O4 / PACHNO3.
พฤติกรรม superparamagnetic (เช่นศูนย์ข้อมูลการบีบบังคับและ
ศูนย์การสะกดจิตคนที่เหลืออยู่) เป็นข้อสังเกตสำหรับกลุ่มตัวอย่างทั้งหมด นี้
เครื่องแบบโดยนัยและขนาดที่เล็กของอนุภาคนาโนเหล็กออกไซด์ใน
ถ่าน ผลที่ได้ยังแสดงให้เห็นว่าพวกเขาสามารถจัดการได้
โดยสนามแม่เหล็กภายนอกเช่น amagnet (รูป. 2b สอด)
จึงให้ความได้เปรียบที่มีศักยภาพสำหรับการแยกการกู้คืน
และนำมาใช้ในการดูดซับเช่นเดียวกับตัวเร่งปฏิกิริยา ความอิ่มตัวของแม่เหล็ก
(MS) ของ xFe3O4 / PAC-HNO3 (ประมาณ 0.3, 4.7 และ 7.0 Emu กรัม 1
สำหรับ 5Fe3O4 / PAC-HNO3, 10Fe3O4 / PAC-HNO3 และ 30Fe3O4 / PACHNO3,
ตามลำดับ) ต่ำกว่าที่รายงานเปลือย Fe3O4 อนุภาคนาโน
(MS = 58.94 กรัมนกอีมู? 1) (Yang et al., 2005) การลดลง
อาจเป็นผลมาจากการดำรงอยู่ของ AC และขนาดที่เล็กกว่าของแม่เหล็ก
อนุภาคนาโน.
3.2 กำจัด MO
3.2.1 จลนพลศาสตร์การดูดซับ
รูป 3a แสดงจลนพลศาสตร์การดูดซับของ MO ใน PAC-HNO3 และ
xFe3O4 / PAC-HNO3 เห็นได้ชัดว่าตัวดูดซับสำหรับทุก MO การดูดซึมได้อย่างรวดเร็ว
ในช่วง 60 นาทีแรกและหลอกสมดุลก็มาถึงใน
180 นาที หลังจากช่วงเวลาที่สมดุลปริมาณการดูดซับ
MO ไม่ได้อย่างมีนัยสำคัญการเปลี่ยนแปลงกับเวลา ดูดซับได้อย่างรวดเร็ว
อาจจะเป็นเพราะขนาดอนุภาคที่เล็กกว่าของ PAC-HNO3 และ xFe3O4 /
ดูดซับ PAC-HNO3 นำไปสู่การนำเสนอพื้นผิวที่เข้าถึงได้มากขึ้น
เช่นเดียวกับความสูงของเว็บไซต์บนพื้นผิวตัวดูดซับที่ใช้งานอยู่
ที่จุดเริ่มต้นของการทดลองในขณะที่ ที่ราบสูงสังเกต
สอดคล้องกับอัตราที่ช้าในการดูดซับอาจจะเกิดจากการสะสม
ของอนุภาคสีย้อมบนเว็บไซต์ที่ใช้งานอยู่.
เพื่อให้เข้าใจถึงกลไกของการดูดซับ MO ลงบน
พื้นผิวของตัวดูดซับที่ Lagergren ลำดับแรกและหลอก
ลำดับที่สอง รูปแบบการเคลื่อนไหวถูกนำมาใช้ในการวิเคราะห์การเคลื่อนไหว
ข้อมูลการทดลอง อุปกรณ์ของ Lagergren แรกการสั่งซื้อและ
การสั่งซื้อหลอกสองรุ่นที่เกี่ยวกับการเคลื่อนไหวในการทดลองเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว
ข้อมูลสำหรับการดูดซับ MO ลงบนตัวดูดซับที่มีค่า pH 5.0 จะ
แสดงในรูป 3a ตารางที่ 2 สรุปการดูดซับการเคลื่อนไหวรูปแบบ
พารามิเตอร์ที่ได้จากรูปแบบเหล่านี้ เห็นได้ชัดว่าค่า R2 สำหรับ
รูปแบบการหลอกสองลำดับที่ใกล้เคียงกับความเป็นเอกภาพและคำนวณ
ค่า QE สอดคล้องกับค่านิยมการทดลองแสดงให้เห็น
ว่ารูปแบบการหลอกสองคำสั่งที่สามารถนำไปใช้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

C และ 10fe3o4 / pac-hno3 1201 , M2 G1 C และข้อมูลข่าวสาร cm3 G1 Cซึ่งต่ำกว่าที่ได้รับสำหรับ pac-hno3( 1365 M2 G1 0.748 และ cm3 G1 ) ผลการศึกษาพบว่า แม้ว่าบางส่วนของรูขุมขนของคาร์บอนที่ใช้งานที่ถูกบล็อกโดยการแสดงตนของอนุภาคนาโนของเหล็กออกไซด์คอมโพสิตยังคงรักษาพื้นผิว เดิมพัน ขนาดใหญ่พื้นที่และปริมาตรมีรูพรุนสูง มันก็น่าจะแสดงว่าแม้ว่าเหล็กออกไซด์มีพื้นที่ผิวและปริมาตรรูพรุนขนาดเล็ก( 291 M2 G1 0.3933 G1 และ cm3 ตามลำดับ การเพิ่มขึ้นของยอดเงินใน xfe3o4 / pac-hno3 ที่เกิดจากการเพิ่มพื้นผิว เดิมพันพื้นที่และปริมาตรรูพรุน ค่าที่แสดงบนคาร์บอนขนาดใหญ่ ( สำหรับ30fe3o4 / pac-hno3 แทง พื้นที่ผิว และปริมาตรรูพรุน ค่าแสดงบนคาร์บอนขนาดใหญ่เป็นเกณฑ์ก็ M2 G1 C และ0.827 cm3 G1 C ตามลำดับ ) นี้สามารถอธิบายได้โดยการออกซิเดชันการกระทำของ Fe ( III ) เกลือซึ่งมีบทบาทเป็นเปิดใช้งานตัวแทนวัสดุคาร์บอน ( แฮร์มันน์ และ huttinger , 1986 ; alca á iz โมงet al . , 2007 ; Oliveira et al . , 2009 ; Castro et al . , 2010 ) Oliveira et al .( 2009 ) พบว่า AC ได้ด้วยเกลือเฟอร์ริกที่ใช้ตัวแทนมีพื้นที่ผิวจำเพาะสูงแม้ในอุณหภูมิใช้งานกว่า( 280 C ) ส่งเสริมการกระจายขนาดรูขุมขนและการปรากฏตัวของหลุมอุกกาบาตบนพื้นผิวของ xfe3o4 / pac-hno3 เป็นเมื่อเทียบกับ pac-hno3 , แสดงในรูปที่ 2A ( ภาพประกอบ ) และรูปที่ชั้น 1 และกรัม ตามลำดับ ให้หลักฐานที่แข็งแกร่งสำหรับคำอธิบายนี้ อย่างไรก็ตามการเปิดใช้งาน ผลคือไม่เพียงพอที่จะครอบคลุมการสูญเสียแรงส่วนหนึ่งของรูพรุนที่เกิดจากการปรากฏตัวของ fe3o4 .รูปที่ 2B แสดงอุณหภูมิห้องจะมีเส้นโค้งของการ 5fe3o4 / pac-hno3 10fe3o4 / , และ / pac-hno3 30fe3o4 pachno3 .เป็นพฤติกรรมที่ซูเปอร์พาราแมกเนติก ( เช่น การให้ข้อมูลและศูนย์ศูนย์เหลืออยู่สะกดจิต ) คือว่าตัวอย่างทั้งหมด นี้โดยสม่ำเสมอและขนาดของอนุภาคนาโนของเหล็กออกไซด์ในคาร์บอน ผลยังแสดงให้เห็นว่าพวกเขาสามารถควบคุมโดยสนามแม่เหล็กจากภายนอก เช่น amagnet ( รูปที่ 2B ไม่เข้าใครออกใคร )จึงให้ประโยชน์ที่มีศักยภาพเพื่อการฟื้นและการนำกลับมาใช้ใหม่สามารถเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา ความเข้มแม่เหล็ก( MS ) ของ xfe3o4 / pac-hno3 ( ประมาณ 0.3 , 4.7 และ 7.0 อีมู G1สำหรับ 5fe3o4 / pac-hno3 10fe3o4 / , และ / pachno3 pac-hno3 30fe3o4 ,ตามลำดับ ) ต่ำกว่ารายงานเปลือย fe3o4 นาโน( MS = 58.94 อีมู G1 ) ( ยาง et al . , 2005 ) ลดลงอาจเป็นผลจากการมีอยู่ของ AC และขนาดเล็กขนาดของแม่เหล็กอนุภาค3.2 . โม กำจัดดำเนินงาน . จลนศาสตร์การดูดซับรูปที่ 3 แสดงการดูดซับและ pac-hno3 จลนพลศาสตร์ของโมxfe3o4 / pac-hno3 . อย่างชัดเจน เพื่อดูดซับน้ำทั้งหมด โมเพิ่มเร็วมากในช่วง 60 นาทีและดุลยภาพเทียมได้ถึงใน180 นาที หลังจากระยะเวลาสมดุล ปริมาณดูดซับโมไม่ได้แตกต่างกับเวลา การดูดซับอย่างรวดเร็วอาจจะเนื่องจากมีขนาดเล็กและขนาดอนุภาคของ pac-hno3 xfe3o4 /pac-hno3 ด้วยการนำเสนอที่เข้าถึงได้มากขึ้น ผิวตลอดจนความพร้อมใช้งานของเว็บไซต์ที่ใช้งานบนพื้นผิวดูดซับสูงที่จุดเริ่มต้นของการทดลองและสังเกตที่ราบสูงสอดคล้องกับอัตราที่ช้าของการดูดซับที่อาจจะเกิดจากการสะสมของอนุภาคสีบนเว็บไซต์ที่ใช้งานอยู่เพื่อให้เข้าใจกลไกของการดูดซับบนโมพื้นผิวของการดูดซับ , ความ lagergren และเทียมใบที่สองแบบจลน์ วิเคราะห์การเคลื่อนไหวข้อมูลจากการทดลอง ส่วนควบของ lagergren แรกและแบบจำลองจลนศาสตร์การปลอมอันดับ 4 ทดลองข้อมูลสำหรับการดูดซับบนตัวดูดซับโมที่พีเอช 5.0 เป็นแสดงในรูปที่ 3A ตารางที่ 2 สรุปปฏิกิริยาแบบดูดซับพารามิเตอร์ที่ได้จากแบบจำลองเหล่านี้ ชัดเจน , R2 ค่าสำหรับเทียมแบบอันดับสองอยู่ใกล้กับความสามัคคีและคำนวณQE ค่าสอดคล้องกับค่าที่ได้จากการทดลอง การสาธิตที่ปลอมรูปแบบคำสั่งสามารถใช้เพื่อ