Henry’s law can be understood quali

Henry’s law can be understood qualitatively in terms of the kinetic molecular
theory. The amount of gas that will dissolve in a solvent depends on how frequently the gas molecules collide with the liquid surface and become trapped by the condensed
phase. Suppose we have a gas in dynamic equilibrium with a solution [Figure 12.6(a)].
At every instant, the number of gas molecules entering the solution is equal to the
number of dissolved molecules moving into the gas phase. If the partial pressure of the gas is increased [Figure 12.6(b)], more molecules dissolve in the liquid because more molecules are striking the surface of the liquid. This process continues until the concentration of the solution is again such that the number of molecules leaving the solution per second equals the number entering the solution. Because of the higher concentration of molecules in both the gas and solution phases, this number is greater in (b) than in (a), where the partial pressure is lower.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กฎหมายของเฮนรี่สามารถเข้าใจในเชิงคุณภาพ ในแง่ของทฤษฎีจลน์โมเลกุล
. ปริมาณของก๊าซที่ละลายในตัวทำละลายจะขึ้นอยู่กับวิธีการที่พบบ่อยก๊าซโมเลกุลชนกับพื้นผิวของของเหลว และกลายเป็นติดอยู่ โดยขั้นตอนย่อ

สมมติว่าเรามีแก๊สในสมดุลกับรูปแบบไดนามิกโซลูชั่น [ 12.6 ( ) ] .
ที่ทุกคนทันทีจำนวนโมเลกุลของก๊าซป้อนสารละลายเท่ากับ
จำนวนโมเลกุลไปละลายก๊าซระยะ ถ้าความดันย่อยของก๊าซจะเพิ่มขึ้น [ รูปที่ 12.6 ( B ) ] , โมเลกุลมากขึ้น ละลายในของเหลว เพราะโมเลกุลมากขึ้นโดดเด่นพื้นผิวของของเหลวกระบวนการนี้อย่างต่อเนื่องจนความเข้มข้นของสารละลายเป็นอีกครั้งที่จำนวนของโมเลกุลออกจากโซลูชั่นต่อวินาทีเท่ากับ จำนวนการแก้ไข เพราะความเข้มข้นของโมเลกุลในก๊าซและสารละลายเฟส หมายเลขนี้เป็นมากขึ้นใน ( B ) มากกว่าใน ( ) ที่ความดันบางส่วน

จะต่ำกว่า