Detailed calculation shows that the

Detailed calculation shows that there are some small differences in the order
of energy levels from molecule to molecule (BOX 4.3). FIGURE 4.31 shows the
order for the Period 2 elements, with the exception of O2 and F2, which lie in the
order shown in FIG. 4.32. The order of energy levels is easy to explain for these
two molecules. First, because each O and F atom has many electrons that contribute
to shielding, the 2s-orbitals lie well below the 2p-orbitals and we can think of
building -orbitals from the two sets of atomic orbitals separately. However,
because the atoms of elements earlier in the period have fewer electrons, their 2sand
2p-orbitals have more similar energies than in O and F. As a result, it is no
longer possible to think of a -orbital as being formed from either the 2s-orbitals
or the 2pz-orbitals separately, and all four of these orbitals must be used to build
the four -orbitals. It is then hard to predict without detailed calculation where
these four orbitals will lie, and it turns out that they in fact lie where we show
them in Fig. 4.31.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รายละเอียดการคำนวณแสดงว่า มีความแตกต่างที่ขนาดเล็กตามลำดับพลังงานระดับจากโมเลกุลโมเลกุล (กล่อง 4.3) รูปที่ 4.31 แสดงการเพื่อให้องค์ประกอบรอบระยะเวลา 2 ยกเว้น O2 และ F2 ซึ่งอยู่ในใบสั่งที่แสดงใน FIG. 4.32 ลำดับของระดับพลังงานเป็นเรื่องง่ายที่จะอธิบายสำหรับเหล่านี้โมเลกุล 2 แรก เนื่องจากแต่ละอะตอมของ F และ O มีอิเล็กตรอนจำนวนมากที่มีส่วนร่วมการ shielding, 2s orbitals อยู่ด้านล่าง 2p-orbitals ดี และเราสามารถคิดอาคาร - orbitals จาก orbitals อะตอมสองชุดแยกต่างหาก อย่างไรก็ตามเนื่องจากอะตอมขององค์ประกอบก่อนหน้านี้ในรอบระยะเวลามีน้อยกว่าอิเล็กตรอน 2sand ของพวกเขา2p orbitals มีพลังงานมากขึ้นคล้ายมากกว่า O และเอฟ ดังนั้น จึงไม่ได้อีกต่อไปจะคิดว่า ออร์บิทัลเป็นเกิดจาก 2s orbitalsหรือ 2pz orbitals ต่างหาก และ 4 ทั้งหมดของ orbitals เหล่านี้ต้องใช้เพื่อสร้างorbitals สี่- เป็นแล้วยากที่จะทำนาย โดยการคำนวณอย่างละเอียดที่orbitals สี่เหล่านี้จะนอน และมันเปิดออกว่า พวกเขาในความเป็นจริงอยู่ที่เราแสดงพวกเขาใน Fig. 4.31

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รายละเอียดการคำนวณแสดงให้เห็นว่ามีความแตกต่างเล็ก ๆ
ในการสั่งซื้อของระดับพลังงานจากโมเลกุลกับโมเลกุล(BOX 4.3) รูปที่ 4.31
แสดงให้เห็นเพื่อให้ระยะเวลา2 องค์ประกอบที่มีข้อยกเว้นของ O2 และ F2
ซึ่งอยู่ในลำดับที่แสดงในรูป 4.32
ลำดับของระดับพลังงานเป็นเรื่องง่ายที่จะอธิบายเหล่านี้สองโมเลกุล ประการแรกเพราะแต่ละ O และ F
อะตอมมีอิเล็กตรอนจำนวนมากที่มีส่วนร่วมในการป้องกัน, 2s-orbitals นอนต่ำกว่า orbitals-2p
และเราสามารถคิดอาคาร? -orbitals จากสองชุดของปรมาณู orbitals แยกต่างหาก อย่างไรก็ตามเนื่องจากอะตอมของธาตุก่อนหน้านี้ในช่วงเวลาที่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่า 2sand ของพวกเขา 2p-orbitals มีพลังงานที่คล้ายกันมากขึ้นกว่าใน O และเอฟเป็นผลให้มันไม่มีความเป็นไปได้ที่จะคิดว่าอีกต่อไปหรือไม่? -orbital ที่ถูกสร้างขึ้นมาจาก ทั้ง orbitals 2s ที่หรือ 2pz orbitals-แยกกันและทั้งสี่ของวงโคจรเหล่านี้จะต้องใช้ในการสร้างสี่? -orbitals แล้วมันเป็นเรื่องยากที่จะคาดการณ์โดยไม่ต้องคำนวณรายละเอียดที่ทั้งสี่ orbitals จะนอนและมันกลับกลายเป็นว่าพวกเขาในความเป็นจริงเรื่องโกหกที่เราจะแสดงให้พวกเขาในรูป 4.31

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การคำนวณรายละเอียด พบว่า มีความแตกต่างของขนาดเล็กในการสั่งซื้อ
ระดับพลังงานจากโมเลกุลกับโมเลกุล ( กล่อง 4.3 ) รูปที่ 4.31 แสดง
เพื่อให้ระยะเวลา 2 องค์ประกอบที่มีข้อยกเว้นของ O2 และ F2 ซึ่งนอนเพื่อ
แสดงในรูปที่ 2 . คำสั่งของพลังงานระดับเป็นเรื่องง่ายที่จะอธิบายสิ่งเหล่านี้
2 โมเลกุล ครั้งแรกเพราะแต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนมาก O และ F ที่ช่วย
เพื่อป้องกัน , 2s 2p วงโคจรวงโคจรนอนด้านล่างและเราสามารถคิด
อาคาร  - วงโคจรจากทั้งสองชุดของออร์บิทัลเชิงอะตอมแยกจากกัน อย่างไรก็ตาม เนื่องจากอะตอมของธาตุ
ก่อนหน้านี้ในช่วงมีจำนวนอิเล็กตรอนของพวกเขา 2sand
2p วงโคจรได้พลังที่คล้ายกันกว่า O และ F . เป็นผลให้ , จะไม่
ยาวที่สุดใน  โคจรเป็นรูปจากทั้ง 2s วงโคจร
หรือ 2pz วงโคจรแยกต่างหาก และทั้งสี่ของวงโคจรเหล่านี้ต้องใช้สร้าง
4  - วงโคจร . มันก็ยากที่จะทำนายโดยการคำนวณที่
4 วงโคจรจะโกหกรายละเอียดและมันกลับกลายเป็นว่าพวกเขาในความเป็นจริงอยู่ในที่ที่เราแสดงไว้ในรูปที่ 4.31

.