can also be explained with the help

can also be explained with the help of sp3 hybridisation. In NH3, the valence shell (outer) electronic configuration of nitrogen in the
ground state is 2s22 1 xp 2 1 yp 2 1 zp having three unpaired electrons in the sp3 hybrid orbitals and a lone pair of electrons is present in the fourth one. These three hybrid orbitals overlap with 1s orbitals of hydrogen atoms to form three N–H sigma bonds. We know that the force of repulsion between a lone pair and a bond pair is more than the force of repulsion between two bond pairs of electrons. The molecule thus gets distorted and the bond angle is reduced to 107° from 109.5°. The geometry of such a molecule will be pyramidal as shown in Fig. 4.13.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อธิบาย ด้วยความช่วยเหลือของ sp3 hybridisation ใน NH3 วาเลนซ์เชลล์อิเล็กทรอนิกส์กำหนด (ภายนอก) ของไนโตรเจนในการสถานะพื้นไม่วาย 2s22 xp 1 2 1 2 1 zp มีอิเล็กตรอน unpaired สามในการ sp3 hybrid orbitals และโหลนคู่ของอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในหนึ่งสี่ สาม hybrid orbitals เหล่านี้ทับซ้อนกับ 1s orbitals อะตอมไฮโดรเจนในรูปแบบสามพันธะซิกม่า N – H เรารู้ว่า แรงของการเขม่นระหว่างคู่โหลนและคู่พันธะมากกว่าแรงของการเขม่นระหว่างสองพันธะคู่ของอิเล็กตรอน โมเลกุลจึงได้ผิดเพี้ยน และมุมพันธะจะลดลงถึง 107 องศาจาก 109.5° เรขาคณิตของโมเลกุลดังกล่าวจะเสี้ยมดังแสดงในรูปที่ 4.13

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

นอกจากนี้ยังสามารถอธิบายได้ด้วยความช่วยเหลือของ hybridisation SP3 ใน NH3 เปลือก Valence (นอก) การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของไนโตรเจนใน
สภาพพื้นดินเป็น 2s22 1 XP 2 1 2 1 YP ZP มีสาม unpaired อิเล็กตรอนในออร์บิทั SP3 ไฮบริดและคู่เดียวของอิเล็กตรอนอยู่ในหนึ่งในสี่ ทั้งสาม orbitals ไฮบริดทับซ้อนกับ 1s orbitals ของอะตอมไฮโดรเจนในรูปแบบสาม N-H พันธบัตรซิก เรารู้ว่าการบังคับของเขม่นระหว่างคู่เดียวและคู่พันธบัตรคือตราสารหนี้มากกว่าการบังคับของเขม่นระหว่างสองคู่ของอิเล็กตรอน โมเลกุลจึงได้รับการบิดเบือนและมุมพันธบัตรจะลดลงถึง 107 °จาก 109.5 ° รูปทรงเรขาคณิตเช่นโมเลกุลจะเสี้ยมดังแสดงในรูป 4.13