where Hds-cbw is the energy needed

where Hds-cbw is the energy needed for the dissociation of the
chemically bound water for both reactions. According to the work
of Elbeyli and Piskin [11], the energy needed for the dehydration
of pure calcium sulphate dihydrate (fm = 0%, ımdh-CS = 20.9%) is
560 kJ kg−1. Using Eqs. (2.10) and (2.12), Hds-cbw is calculated to
be 87.5 kJ kg−1.
The energy that is absorbed during each of the dehydration
reactions (Eqs. (2.2) and (2.3)) can be estimated, as
a first approximation, with respect to the mass loss, from
Hdh-CS,1 = 0.75 × Hdh-CS and Hdh-CS,2 = 0.25 × Hdh-CS. In order
to accurately calculate the energy that is absorbed during each of
the dehydration reactions, the reactions must be fully separated.
The energy produced during the exothermic reaction of Eq.(2.5),
denoted as Hcr-CS,II, can be calculated from the effective specific
heat curves of Manzello et al. [21], by integrating the area
under the specific heat peak value corresponding to this reaction.
It has been found to be approximately equal to 34 kJ kg−1, i.e.
Hcr-CS,II ≈ 34 kJ kg−1.
The energy that is absorbed during the decomposition of magnesium
and calcium carbonate can be calculated from:
Hdc-MC = MCHdc-MC,pure (2.13)
Hdc-CC = CCHdc-CC,pure (2.14)
The energies needed for the decomposition of pure magnesium
andcalciumcarbonate are givenas:Hdc-MC,pure = 2500 kJ kg−1 [23]
and Hdc-CC,pure = 2000 kJ kg−1 [24,25].
The values of the energies for the reactions occurring at temperatures
>1000 ◦C, as shown in Eqs. (2.8) and (2.9), are not reported
in the literature.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่ฉีดน้ำ Hds cbw เป็นพลังงานที่จำเป็นสำหรับ dissociation ของน้ำสารเคมีที่ถูกผูกไว้สำหรับทั้งสองปฏิกิริยา ตามงานElbeyli และ Piskin [11], พลังงานที่จำเป็นสำหรับการคายน้ำของแท้แคลเซียมซัลเฟต dihydrate (fm = 0%, ımdh CS = 20.9%) เป็น560 kJ kg−1 ใช้ Eqs (2.10) (2.12), คำนวณการฉีดน้ำ Hds cbw87.5 kJ kg−1 ได้พลังงานที่ถูกดูดในช่วงของการคายน้ำปฏิกิริยา (Eqs (2.2) และ (2.3)) ความ เป็นประมาณที่แรก กับการสูญเสียมวล จากHdh-CS, 1 = 0.75 × Hdh CS และ Hdh-CS, 2 = 0.25 × Hdh-CS ในใบสั่งการคำนวณพลังงานที่ดูดซึมระหว่างแต่ละอย่างถูกต้องคายน้ำปฏิกิริยา ปฏิกิริยาที่ต้องถูกแยกออกเต็มพลังงานที่ผลิตในระหว่างปฏิกิริยา exothermic ของ Eq.(2.5)สามารถบุเป็น Hcr-CS, II สามารถคำนวณได้จากการมีประสิทธิภาพความร้อนเส้นโค้งของ Manzello et al. [21], โดยการรวมพื้นที่ภายใต้ค่าช่วงความร้อนเฉพาะที่สอดคล้องกับปฏิกิริยานี้มันได้พบว่ามีประมาณเท่ากับ 34 kJ kg−1 เช่นHcr-CS, II ≈ 34 kJ kg−1พลังงานที่ดูดซึมในระหว่างการแยกส่วนประกอบของแมกนีเซียมและแคลเซียมคาร์บอเนตสามารถคำนวณได้จาก:Hdc MC = MCHdc-MC บริสุทธิ์ (2.13)Hdc CC = CCHdc-CC บริสุทธิ์ (2.14)พลังงานที่จำเป็นสำหรับการเน่าของสandcalciumcarbonate เป็น givenas:Hdc-MC บริสุทธิ์ = 2500 kJ kg−1 [23]และ Hdc-CC บริสุทธิ์ = 2000 kJ kg−1 [24,25]ค่าของพลังงานสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ> 1000 ◦C ดังที่แสดงใน Eqs (2.8) (2.9), และไม่รายงานในวรรณคดี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ HDS-CBW เป็นพลังงานที่จำเป็นสำหรับการแยกตัวออกจาก
น้ำที่ถูกผูกไว้สำหรับปฏิกิริยาเคมีทั้งสอง ตามที่การทำงาน
ของ Elbeyli และ Piskin [11], พลังงานที่จำเป็นสำหรับการคายน้ำ
ของแคลเซียมซัลเฟต dihydrate บริสุทธิ์ (เอฟเอ็ม = 0% ımdh-CS = 20.9%) คือ
560 กิโลจูล kg-1 ใช้ EQS (2.10) และ (2.12) HDS-CBW คำนวณเพื่อ
เป็น 87.5 กิโลจูล kg-1.
พลังงานที่ถูกดูดซึมในแต่ละของการคายน้ำ
เกิดปฏิกิริยา (EQS. (2.2) และ (2.3)) สามารถประมาณได้เป็น
ครั้งแรก ประมาณที่เกี่ยวกับการสูญเสียมวลจาก
HDH-CS 1 = 0.75 × HDH-CS และ HDH-CS 2 = 0.25 × HDH-CS ในการสั่งซื้อ
อย่างถูกต้องคำนวณพลังงานที่ถูกดูดซึมในช่วงแต่ละ
ปฏิกิริยาคายน้ำปฏิกิริยาจะต้องแยกออกจากกันได้อย่างเต็มที่.
พลังงานที่ผลิตในระหว่างปฏิกิริยาคายความร้อนของสม. (2.5)
แสดงเป็น HCR-CS, II สามารถคำนวณได้จาก เฉพาะที่มีประสิทธิภาพ
ความร้อนของเส้นโค้ง Manzello et al, [21] โดยการบูรณาการในพื้นที่
ภายใต้ค่าสูงสุดร้อนเฉพาะที่สอดคล้องกับปฏิกิริยานี้.
จะได้รับพบว่ามีประมาณเท่ากับ 34 กิโลจูล kg-1 คือ
HCR-CS, II ≈ 34 กิโลจูล kg-1.
พลังงานที่ จะถูกดูดซึมในระหว่างการสลายตัวของแมกนีเซียม
และแคลเซียมคาร์บอเนตสามารถคำนวณได้จาก:
HDC-MC = MCHdc MC-บริสุทธิ์ (2.13)
HDC-CC = CCHdc-CC บริสุทธิ์ (2.14)
พลังงานที่จำเป็นสำหรับการสลายตัวของแมกนีเซียมบริสุทธิ์
andcalciumcarbonate มี givenas: HDC-MC บริสุทธิ์ = 2,500 กิโลจูล kg-1 [23]
. และ HDC-CC บริสุทธิ์ = 2,000 กิโลจูล kg-1 [24,25]
ค่าของพลังงานสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ
> 1000 ◦C, ดังแสดงใน EQS (2.8) และ (2.9) จะไม่ได้รับรายงาน
ในวรรณคดี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ศูนย์ cbw เป็นพลังงานที่จำเป็นสำหรับการแตกตัวของน้ำ ทั้งผูกพัน
เคมีปฏิกิริยา ตามงานและ elbeyli
ของ piskin [ 11 ] , พลังงานที่จำเป็นสำหรับการขาดแคลเซียม ซัลเฟต
บริสุทธิ์ 2 ( FM = 0 % ı MDH CS = 20.9 % )
560 จูลกิโลกรัม− 1 ใช้ EQS . ( 2.10 ) และ ( 2.12 ) , ศูนย์ cbw คำนวณ

เป็น 87.5 KJ กก
− 1พลังงานที่ถูกดูดซึมในแต่ละช่วงของปฏิกิริยา dehydration
( EQS . ( 2.2 ) และ ( 2.3 ) สามารถประมาณเป็น
ประมาณก่อน ด้วยความเคารพต่อการสูญเสียมวล จาก
HDH CS , 1 = 3 × HDH CS กับ HDH CS , 2 = 3 × HDH cs เพื่อ
คำนวณพลังงานที่ถูกดูดซึมในแต่ละช่วงของ
dehydration ปฏิกิริยา ปฏิกิริยาต้องเต็มที่
แยกกันพลังงานที่เกิดในปฏิกิริยาคายความร้อนของอีคิว ( 2.5 ) ,
กล่าวคือเป็น hcr CS 2 คำนวณได้จากประสิทธิภาพเฉพาะ
ความร้อนโค้งของ manzello et al . [ 21 ] , โดยการบูรณาการพื้นที่
ภายใต้ความร้อนเฉพาะยอดค่าสอดคล้องกับปฏิกิริยานี้ .
มันถูกพบว่าอยู่ที่ประมาณเท่ากับ 34 จูลกิโลกรัม− 1 )
hcr CS 2 ≈ 34 จูลกิโลกรัม− 1 .
พลังงานที่ถูกดูดซึมในการสลายตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตและแมกนีเซียม
สามารถคำนวณได้จาก :
HDC = mchdc MC พิธีกร บริสุทธิ์ ( 2.13 )
HDC CC = cchdc ซีซี บริสุทธิ์ ( 2.14 )
พลังงานที่จำเป็นสำหรับการย่อยสลายของแมกนีเซียมบริสุทธิ์
andcalciumcarbonate เป็น givenas : HDC MC แท้ = 2500 kJ กก. − 1 [ 23 ]
และ HDC CC เพียว 2000 จูลกิโลกรัม− 1 24,25
[ ]ค่าพลังสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ
1000 ◦ C ดังแสดงใน EQS . ( 2.8 ) และ ( 2.9 ) ไม่รายงาน
ในวรรณคดี