where the coefficients cA and cB ar

where the coefficients cA and cB are not equal. Because we always take the squares
of wavefunctions when interpreting them in terms of probabilities, if cA
2 is large,
then the molecular orbital looks more like the atomic orbital of A and the electron
density is greater near A; if cB
2 is large, the molecular orbital looks more like the
atomic orbital of B and the electron density is greater near B. In general, the atom
with the atomic orbitals of lower energy dominates the molecular orbitals and the
electron density of a bonding orbital is greater on that atom. The relative values of
cA
2 and cB
2 determine the type of bond:
• In a nonpolar covalent bond, cA
2 cB
2 and the electron pair is shared equally
between the two atoms.
• In an ionic bond, the coeffi cient belonging to one ion, the cation, is nearly zero
because the other ion, the anion, captures almost all the electron density.
• In a polar covalent bond, the atomic orbital belonging to the more electronegative
atom has the lower energy, and so it makes the larger contribution to the
lowest-energy molecular orbital.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ซึ่งสัมประสิทธิ์ cA และ cB ไม่เท่ากัน เนื่องจากเราจะใช้สี่เหลี่ยมของ wavefunctions เมื่อตีความไปในแง่ของกิจกรรม ถ้า cA2 มีขนาดใหญ่แล้ว ออร์บิทัลโมเลกุลมีลักษณะเพิ่มเติมเช่นออร์บิทัลอะตอมของอิเล็กตรอน และการความหนาแน่นมีค่าใกล้ A ถ้า cB2 มีขนาดใหญ่ ออร์บิทัลโมเลกุลมีลักษณะเพิ่มเติมเช่นการออร์บิทัลของอะตอม B และความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมีค่าใกล้เกิด โดยทั่วไป อะตอมมี orbitals อะตอมพลังงานต่ำ dominates orbitals โมเลกุลและมากกว่าในอะตอมที่อิเล็กตรอนความหนาแน่นของการยึดการโคจรได้ ค่าสัมพัทธ์ของcA2 และ cB2 กำหนดชนิดของตราสารหนี้:•ในพันธะโคเวเลนต์เป็น nonpolar, cA2 cB2 และคู่อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างอะตอมทั้งสอง•ในการพันธะ cient coeffi ของหนึ่งไอออน cation เป็นเกือบเป็นศูนย์เพราะอื่น ๆ ไอออน anion จับความหนาแน่นอิเล็กตรอนเกือบทั้งหมด•ในแบบโพลาร์เลนท์ ออร์บิทัลของอะตอมของ electronegative มากอะตอมมีพลังงานต่ำ และเพื่อ ทำให้ส่วนใหญ่ต้องการพลังงานต่ำออร์บิทัลโมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ค่าสัมประสิทธิ์ cA และ CB ที่มีไม่เท่ากัน เพราะเรามักจะใช้เวลาสี่เหลี่ยมของ wavefunctions เมื่อตีความพวกเขาในแง่ของความน่าจะถ้า cA 2 มีขนาดใหญ่แล้วลักษณะการโคจรโมเลกุลมากขึ้นเช่นการโคจรของอะตอมและอิเล็กตรอนความหนาแน่นมากขึ้นใกล้A; ถ้า CB 2 มีขนาดใหญ่ลักษณะการโคจรโมเลกุลมากขึ้นเช่นอะตอมโคจรของB และความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่มีขนาดใหญ่ที่อยู่ใกล้บีโดยทั่วไปอะตอมกับอะตอมorbitals ของพลังงานที่ต่ำกว่าซึ่งในโมเลกุล orbitals และความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของพันธะโคจรเป็นมากขึ้นในการที่อะตอม ค่าความสัมพันธ์ของcA ที่ 2 และ CB 2 กำหนดประเภทของตราสารหนี้: •ในพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว, CA 2 CB ที่ 2 และคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันอย่างเท่าเทียมกันระหว่างสองอะตอม. •ในพันธบัตรไอออนิกที่เพียงพอ coeffi เป็นของหนึ่ง ไอออนประจุบวกที่เป็นเกือบเป็นศูนย์เพราะไอออนอื่นๆ แอนไอออนจับเกือบทุกความหนาแน่นของอิเล็กตรอน. •ในพันธะโควาเลนต์มีขั้วที่อะตอมโคจรเป็นของขั้วลบเพิ่มเติมอะตอมมีพลังงานลดลงและจึงทำให้มีขนาดใหญ่เงินสมทบต่ำสุดพลังงานโมเลกุลโคจร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ค่า CA และ CB ไม่เท่าเทียมกัน เพราะเรามักจะเอาสี่เหลี่ยม
ของฟังก์ชันคลื่น เมื่อการตีความในแง่ของความน่าจะเป็น ถ้า CA
2 เป็นขนาดใหญ่
จากนั้นโมเลกุลของวงโคจร มีลักษณะเหมือนอะตอมและอิเล็กตรอนโคจรของ
ความหนาแน่นมากขึ้น ใกล้ ถ้า CB
2 มีขนาดใหญ่ ลักษณะเหมือน
โมเลกุลของวงโคจรอะตอมโคจรของ B และความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสูงใกล้ B ทั่วไป ออร์บิทัลเชิงอะตอมอะตอม
กับพลังงานต่ำและออร์บิทัลเชิงโมเลกุล dominates
อิเล็กตรอนความหนาแน่นของการเชื่อมโคจรยิ่งใหญ่ในอะตอม ค่าสัมพัทธ์ของ

2 และ CA CB
2 กำหนดประเภทของพันธบัตร :
- ในพันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว CA CB
2
2 และอิเล็กตรอนคู่ร่วมกันอย่างเท่าเทียมกัน
ระหว่างสองอะตอม
- ในพันธบัตรอิออน , coeffi cient เป็นของหนึ่งไอออน , ประจุบวก , เป็นเกือบศูนย์
เพราะอีกไอออน , ประจุลบ , จับเกือบทุกอิเล็กตรอนความหนาแน่น .
- ในพันธะโคเวเลนต์มีขั้ว , อะตอมโคจรของอะตอมซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบ
เพิ่มเติมได้พลังงานต่ำและมันทำให้ใหญ่สนับสนุน
พลังงานต่ำสุดโมเลกุลโคจร