3.13 Correcting the Ionic Model: Po

3.13 Correcting the Ionic Model: Polarizability
All ionic bonds have some covalent character. To see how covalent character can
arise, consider a monatomic anion (such as Cl) next to a cation (such as Na). As
the cation’s positive charge pulls on the anion’s electrons, the spherical electron
cloud of the anion becomes distorted in the direction of the cation. We can think
of this distortion as the tendency of the electron density of the bond to occupy
preferentially the region between the two nuclei, resulting in a bond that acts like
a covalent bond (FIG. 3.14). Ionic bonds acquire more covalent character as the
distortion of the electron cloud on the anion increases.
Atoms and ions with electron clouds that readily undergo a large distortion are
said to be highly polarizable. An anion can be expected to be highly polarizable if it
is large, such as an iodide ion, I. In such a large anion, the nucleus exerts only weak
control over its outermost electrons because they are so far away. As a result, the
electron cloud of the large anion is easily distorted and the ion is highly polarizable.
Cations, which have fewer electrons than their parent atoms, are not significantly
polarizable because the remaining electrons are held so tightly.
Atoms and ions that can cause large distortions are said to have high polarizing
power. A cation can be expected to have high polarizing power if it is small and highly
charged, such as an Al3 cation. A small radius means that the center of charge of a
highly charged cation can get very close to the anion, where it can exert a strong pull on the anion’s electrons. Compounds composed of a small, highly charged cation and
a large, polarizable anion tend to have bonds with considerable covalent character.
Cations become smaller, more highly charged, and hence more strongly polarizing,
from left to right across a period. Thus, Be2 is more strongly polarizing than Li,
and Mg2 is more strongly polarizing than Na. On the other hand, cations become
larger and hence less strongly polarizing down a group. Thus, Na is less strongly
polarizing than Li, and Mg2 is less strongly polarizing than Be2. Now we can see
that, because polarizing power increases from Li to Be2 but decreases from Be2 to
Mg2, it follows that the polarizing power of the diagonal neighbors Li and Mg2
should be similar. We can expect such similarities in the properties of other diagonally
related neighbors. These diagonal similarities underlie the diagonal relationships in
the periodic table introduced in Section 2.13 and illustrated in Fig. 2.32.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.13 การแก้ไขแบบ Ionic: Polarizabilityทั้งหมด ionic พันธบัตรมีอักขระบาง covalent เมื่อต้องการดูอักขระวิธี covalent สามารถเกิดขึ้น พิจารณา anion monatomic (เช่น Cl) ถัดจาก cation (เช่นนา) เป็นค่าบวกของ cation ดึงบนอิเล็กตรอนของ anion อิเล็กตรอนทรงกลมเมฆของ anion จะผิดเพี้ยนในทิศทางของ cation เราสามารถคิดของความผิดเพี้ยนนี้เป็นแนวโน้มของความหนาแน่นอิเล็กตรอนของพันธะการครอบครองภูมิภาคระหว่างแอลฟา 2 ในตราสารหนี้ที่ทำหน้าที่เหมือนโน้ตพันธะแบบโคเวเลนต์ (FIG. 3.14) Ionic พันธบัตรได้รับอักขระเพิ่มเติม covalent เป็นความผิดเพี้ยนของเมฆอิเล็กตรอนบน anion เพิ่มขึ้นอะตอมและประจุ ด้วยเมฆอิเล็กตรอนที่พร้อมรับการบิดเบือนมากกล่าวเป็น polarizable สูง มี anion สามารถคาดว่าจะสูง polarizable ถ้ามันมีขนาดใหญ่ เช่นมีไอโอไดด์ไอออน ฉัน ในนั้นมีขนาดใหญ่ anion นิวเคลียส exerts อ่อนแอเท่านั้นควบคุมของอิเล็กตรอนชั้นนอกเนื่องจากอยู่ไกลออกไป ดังนั้น การเมฆอิเล็กตรอนของ anion ใหญ่เดินผิดเพี้ยน และไอออนเป็น polarizable สูงเป็นของหายาก ซึ่งมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าอะตอมของพวกเขาหลัก ไม่มากpolarizable เนื่องจากอิเล็กตรอนที่เหลือจัดให้แน่นอะตอมและประจุที่อาจทำให้เกิดการบิดเบือนการใหญ่กล่าวว่า มี polarizing สูงพลังงาน Cation สามารถคาดหวังให้มีพลังงานสูง polarizing เล็ก และสูงคิดค่าบริการ เช่น Al3 cation รัศมีขนาดเล็กหมายความ ว่า ศูนย์กลางของประจุคิดค่าธรรมเนียมสูง cation เขามาก anion ซึ่งมันสามารถออกแรงดึงแรงบนของ anion อิเล็กตรอน ประกอบด้วยสารประกอบขนาดเล็ก สูงคิด cation และanion polarizable ขนาดใหญ่มักจะ มีพันธบัตร ด้วยอักขระมาก covalentเป็นของหายากกลายเป็นเล็ก คิดค่าธรรมเนียมสูงมาก และดังนั้นอย่างรุนแรง polarizingจากซ้ายไปขวาในระยะ ดังนั้น Be2 มีมากอย่างยิ่ง polarizing กว่า Liและ Mg2 เพิ่มเติมขอ polarizing กว่านา บนมืออื่น ๆ เป็นของหายากกลายเป็นใหญ่ และ polarizing น้อยอย่างยิ่งจึงลงตัว นาจึงน้อยอย่างยิ่งpolarizing ลี่ และ Mg2 มีน้อยอย่างยิ่ง polarizing กว่า Be2 ตอนนี้เราสามารถเห็นที่ polarizing พลังงานเพิ่มขึ้นจาก Li Be2 แต่ลดจาก Be2 เพื่อMg2 เป็นไปตามที่พลัง polarizing ทแยงมุมบ้านลี่และ Mg2ควรจะคล้ายกัน เราสามารถคาดหวังความเหมือนเช่นในคุณสมบัติของอื่น ๆ ตามแนวทแยงมุมเพื่อนบ้านที่เกี่ยวข้อง ความเหมือนเส้นทแยงมุมเหล่านี้อยู่ภายใต้ความสัมพันธ์ในแนวทแยงตารางธาตุในส่วน 2.13 และภาพประกอบใน Fig. 2.32

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.13 เพื่อแก้ไขความอิออนรุ่น: polarizability
ทั้งหมดพันธบัตรไอออนิกมีบางตัวละครที่โควาเลนต์ เพื่อดูว่าตัวละครที่โควาเลนต์ที่สามารถเกิดขึ้นพิจารณาไอออน monatomic (เช่น Cl?) ถัดจากไอออนบวก (เช่นนา?) ในฐานะที่เป็นประจุบวกประจุบวกที่ดึงอิเล็กตรอนประจุลบของอิเล็กตรอนกลมเมฆประจุลบจะกลายเป็นบิดเบี้ยวไปในทิศทางของไอออนบวกที่ เราสามารถคิดของการบิดเบือนนี้เป็นแนวโน้มของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของตราสารหนี้ที่จะครอบครองพิเศษภูมิภาคระหว่างสองนิวเคลียสที่เกิดในตราสารหนี้ที่ทำหน้าที่เหมือนพันธะโควาเลนต์(มะเดื่อ. 3.14) พันธบัตรอิออนได้รับตัวละครโควาเลนต์มากขึ้นเป็นบิดเบือนของเมฆอิเล็กตรอนในการเพิ่มขึ้นของไอออน. อะตอมและไอออนด้วยเมฆอิเล็กตรอนที่พร้อมรับการบิดเบือนขนาดใหญ่จะบอกว่าจะ polarizable สูง ไอออนสามารถคาดว่าจะสูง polarizable ถ้ามันมีขนาดใหญ่เช่นไอออนไอโอไดด์ผม?. เช่นในแอนไอออนขนาดใหญ่นิวเคลียสออกแรงอ่อนแอเพียงควบคุมอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดของเพราะพวกเขาอยู่ห่างไกล ในฐานะที่เป็นผลให้เมฆอิเล็กตรอนของไอออนที่มีขนาดใหญ่จะบิดเบี้ยวได้อย่างง่ายดายและไอออนเป็น polarizable สูง. ไพเพอร์ที่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าอะตอมพ่อแม่ของพวกเขาไม่ได้มีนัยสำคัญpolarizable เพราะอิเล็กตรอนที่เหลือจะมีขึ้น. เพื่อให้แน่นอะตอมและไอออนที่สามารถก่อให้เกิดการบิดเบือนที่มีขนาดใหญ่จะกล่าวว่ามีขั้วสูงพลังงาน ไอออนบวกสามารถคาดว่าจะมีอำนาจขั้วสูงถ้ามันมีขนาดเล็กและสูงค่าใช้จ่ายเช่น Al3? ไอออนบวก รัศมีขนาดเล็กหมายความว่าศูนย์กลางของค่าใช้จ่ายของไอออนบวกพุ่งสูงจะได้รับอย่างใกล้ชิดกับแอนไอออนที่สามารถออกแรงดึงที่แข็งแกร่งในอิเล็กตรอนประจุลบของ สารประกอบประกอบด้วยขนาดเล็กไอออนบวกค่าใช้จ่ายสูงและมีขนาดใหญ่ไอออน polarizable แนวโน้มที่จะมีการออกพันธบัตรด้วยตัวอักษรโควาเลนต์มาก. ไพเพอร์กลายเป็นขนาดเล็กพุ่งสูงมากขึ้นและด้วยเหตุนี้มากขึ้นขั้วอย่างยิ่งจากซ้ายไปขวาข้ามระยะเวลา ดังนั้น Be2? เป็นมากขึ้นอย่างมาก polarizing กว่า Li ?, และ Mg2? มากขึ้นอย่างมากเป็นขั้วกว่านา ?. บนมืออื่น ๆ , ไพเพอร์กลายเป็นขนาดใหญ่และด้วยเหตุนี้น้อยลงอย่างมากpolarizing กลุ่ม ดังนั้นนา? น้อยขอเป็นขั้วกว่า Li ?, และ Mg2? น้อยขอเป็นขั้วกว่า Be2 ?. ตอนนี้เราจะเห็นว่าเพราะการเพิ่มขึ้นของขั้วอำนาจจากหลี่? เพื่อ Be2? แต่ลดลงจาก Be2? เพื่อMg2 ?, มันตามที่ขั้วอำนาจของเพื่อนบ้านในแนวทแยงลี่? และ Mg2? ควรจะคล้าย เราสามารถคาดหวังความคล้ายคลึงกันเช่นในคุณสมบัติของอื่น ๆ ตามแนวทแยงเพื่อนบ้านที่เกี่ยวข้อง ความคล้ายคลึงกันในแนวทแยงเหล่านี้รองรับความสัมพันธ์ในแนวทแยงในตารางธาตุที่รู้จักในมาตรา 2.13 และภาพประกอบในรูป 2.32

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.13 การแก้ไขรูปแบบไอออน : polarizability
พันธะไอออนิกทั้งหมดมีการอักขระ ดูแล้วจะไปได้สักกี่น้ำสามารถ
เกิดขึ้น พิจารณาไอออนอะตอมเดี่ยว ( เช่น CL  ) ไปเป็นไอออนบวก เช่น นา  ) โดย
ของไอออนบวกประจุบวกดึงบนของไอออนอิเล็กตรอน อิเล็กตรอน
ทรงกลมเมฆของไอออนจะบิดเบี้ยวไปในทิศทางของไอออนบวก เราสามารถคิด