Table 1.3 lists a number of the mos

Table 1.3 lists a number of the most common I and þI groups.44 It can be seen that compared with hydrogen, most groups are electron withdrawing. The only electrondonating groups are groups with a formal negative charge (but not even all these), atoms of low electronegativity (Si,45 Mg, etc., and perhaps alkyl groups). Alkyl groups46 were formerly regarded as electron donating, but many examples of behavior have been found that can be interpreted only by the conclusion that alkyl groups are electron withdrawing compared with hydrogen.47 In accord with this is the value of 2.472 for the group electronegativity of CH3 (Table 1.2) compared with 2.176 for H. We will see that when an alkyl group is attached to an unsaturated or trivalent carbon (or other atom), its behavior is best explained by assuming it is þI (see, e.g., pp. 239, 251, 388, 669), but when it is connected to a saturated atom, the results are not as clear,

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตารางที่ 1.3 แสดงหมายเลขของทั่วไปมากที่สุด  ฉันและþผม groups.44 จะเห็นได้ว่าเมื่อเทียบกับไฮโดรเจนกลุ่มส่วนใหญ่เป็นอิเล็กตรอนถอนตัว กลุ่ม electrondonating เพียงกลุ่มอย่างเป็นทางการ ประจุลบ ( แต่ไม่ทั้งหมด ) , อะตอมของ electronegativity ต่ำ ( SI , 45 มก. , ฯลฯ และบางที อัลคิล กลุ่ม ) ลคิล groups46 เดิมทีถือเป็นอิเล็กตรอนบริจาคแต่หลายตัวอย่างของพฤติกรรมที่ได้รับพบว่าสามารถแปลได้เท่านั้น โดยสรุปได้ว่า กลุ่มอัลคิลเป็นอิเล็กตรอนถอนตัวเมื่อเทียบกับ hydrogen.47 ตามนี้ค่าของ 2.472 สำหรับกลุ่มอิเล็กโตรไดนามิกส์ของ CH3 ( ตารางที่ 1.2 ) เมื่อเทียบกับ 2.176 สำหรับชั่วโมง เราก็จะเห็นได้ว่าเมื่อมีหมู่แอลคิลที่แนบเป็นกรดไขมันไม่อิ่มตัว หรือ ไตรวาเลนท์คาร์บอน ( หรืออะตอมอื่น ๆ ) ,พฤติกรรมของมันจะอธิบายได้ดีที่สุดโดยสมมติว่ามันเป็นþผม ( ดูเช่น . 239 , 251 , 388 , 669 ) แต่เมื่อมันเชื่อมต่อกับ 1 อะตอม ผลลัพธ์จะไม่ใส