HISTORICAL CONSIDERATIONS OF BROENS

HISTORICAL CONSIDERATIONS OF BROENSTED

All these statements show that Broensted is discussing molecules and ions – not
substances. Supposing that a free proton does not exist in solution, the formulation of the
hydronium ion, the H3O+ ion,is as follows:
A + H2O _ B + H3O+
acid1 base2 base1 acid2
He furthermore states: "Whenever a proton is transferred from an electrically neutral
molecule to another electrically neutral molecule, two ions of opposite charge arise". So if
H2SO4 molecules react with H2O molecules, three types of ions are created: H3O+ ions , HSO4
-
ions and SO4
2- ions. Concerning the neutralization reaction, Broensted showed a very modern
view: “When hydrochloric acid (H3O+ + Cl-) and sodium hydroxide (Na+ + OH-) are mixed in
aqueous solution, the formation of the salt Na+ + Cl-seems only a purely mechanical mixing
process ...... the typical process of neutralization of strong acids and bases is thus not the salt
formation. Instead, the actual acid -base reaction is:
H3O+ + OH-H2O + H2O
acid1 base2 base1 acid2”.
Already in 1927, Broensted emphasized the formation of water molecules while many
curricula today still argue with the "salt formation" by neutralization. Broensted also consistently
described the molecules and ions as acid and base particles – with more progress than many
chemistry teachers or lecturers nearly 100 years later.
POSSIBLE INTRODUCTION OF BROENSTED ACIDS AND BASES
The famous "Chemical Triangle" (see figure 1) by Johnstone [3] shows the level of
substances ("macro level"), separated from the level of the smallest particles and chemical
structures ("sub-micro level"), finally goes to the level of symbols ("representational level").
Students work successfully if they observe firstly substances and phenomena on the macro level,
then interpret those observations by looking at the involved particles and chemical structures on
the sub-micro level and in the third step express those structures by symbols like formulas and
equations on the representational level.
Johnstone [3] emphasized that the direct transition from the macro level to the
representational level with all formulae and equations means learning by heart and only little
understanding of chemistry results. Taking the sub-micro level into account with molecular
models or sphere packing for crystal structures [4], chemical understanding is fostered because
students can develop mental models from molecular models or from models of giant structures.
Those mental models help a lot to write and reflect formulas or equations – they can be taken as
shortened models of the participating atoms, ions or molecules.


Based on these fundamental findings, the chemical experiment may be the starting point.
One way of experimental reflection of the important distinction between HCl molecules in
hydrogen chloride gas and H3O+ (aq) ions as acid particles in hydrochloric acid solution is
provided by the classic experiment of the sulfuric acid – sodium chloride reaction: Pure sulfuric
acid is added by a dropping funnel to solid sodium chloride in a gas developer and hydrogen
chloride gas is stored in a syringe or cylinder. A glass bowl is prepared with tap water which is
mixed with universal indicator – that way, the solution is colored green. Also a conductivity
tester can be prepared. From the syringe, the colorless hydrogen chloride can be routed to the
surface of the tap water: just when the color of the indicator changes to red the tester shows a big
increase of electrical conductivity. In both reactions, several Broensted acids and bases are
involved: they may be illustrated for better understanding on the submicro level with molecular
models (see figure 2).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พิจารณาประวัติศาสตร์ของ BROENSTEDคำสั่งเหล่านี้แสดงว่า Broensted จะคุยโมเลกุลและประจุ – ไม่สาร ถ้าให้ โปรตอนฟรีไม่มีอยู่ในโซลูชัน แบ่งการhydronium ไอออน H3O + ไอออน เป็นดังนี้:A + H2O _ B + H3O +acid1 base2 base1 acid2นอกจากนี้สถานะ: "ใดโปรตอนถูกโอนย้ายจากไฟฟ้าเป็นกลางโมเลกุลกับโมเลกุลอื่นเป็นกลางไฟฟ้า ประจุสองค่าที่ตรงกันข้ามเกิดขึ้น" ถ้าเช่นนั้นโมเลกุลกำมะถันทำปฏิกิริยากับโมเลกุล H2O สามชนิดของประจุจะถูกสร้างขึ้น: H3O + ประจุ HSO4-ประจุและ SO42 - ประจุ เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเป็นกลาง Broensted แสดงให้เห็นว่าทันสมัยมากดู: "เมื่อกรดไฮโดรคลอริก (H3O + + Cl-) และไฮดรอกไซด์โซเดียม (Na + + OH-) ผสมกันในละลาย การก่อตัวของเกลือ Na + + Cl-ดูเหมือนว่าเฉพาะ หมดจดเครื่องผสมประมวลผล...กระบวนการทั่วไปของปฏิกิริยาสะเทินกรดที่แข็งแกร่ง และฐานไม่ทำเกลือการก่อ แทน จริงกรด - เป็นปฏิกิริยาพื้นฐาน:H3O + + OH-H2O + H2Oacid1 base2 base1 acid2 "แล้วใน 1927, Broensted เน้นการก่อตัวของโมเลกุลของน้ำในขณะที่หลาย ๆหลักสูตรวันนี้ยังทะเลาะกับ "ก่อตัวเกลือ" โดยปฏิกิริยาสะเทิน Broensted ยังอย่างสม่ำเสมออธิบายโมเลกุลและประจุเป็นกรด และฐานอนุภาค – ด้วยความก้าวหน้ามากขึ้นกว่ามากเคมีครูหรืออาจารย์เกือบ 100 ปีต่อมาแนะนำเป็นไปได้ของกรด BROENSTED และฐานมีชื่อเสียง "เคมีสามเหลี่ยม" (ดูรูป 1) โดย Johnstone [3] แสดงระดับของสาร ("แมโครระดับ"), แยกจากระดับของอนุภาคและสารเคมีน้อยที่สุดโครงสร้าง ("ไมโครย่อยระดับ"), ในที่สุดไปยังระดับของสัญลักษณ์ ("representational ระดับ")นักเรียนทำสำเร็จพวกเขาสังเกตประการแรกสารและปรากฏการณ์ในระดับแมโครแล้ว ตีผู้สังเกต โดยการค้นหาที่เกี่ยวข้องกับอนุภาคและโครงสร้างทางเคมีในไมโครย่อยระดับ และ ในขั้นตอนที่ 3 แสดงโครงสร้างเหล่านั้น โดยสัญลักษณ์เช่นสูตร และสมการระดับ representationalJohnstone [3] เน้นว่า ตรงเปลี่ยนจากดับไประดับ representational สูตรและสมการหมายถึง การเรียนรู้ด้วยหัวใจเพียงเล็กน้อยเข้าใจผลเคมี คำนึงถึงระดับย่อยไมโครกับโมเลกุลรูปแบบหรือทรงกลมบรรจุผลึกโครงสร้าง [4] เคมีเข้าใจเป็นเด็ก ๆ เพราะนักเรียนสามารถพัฒนาแบบจำลองจิต จากแบบจำลองโมเลกุล หรือรูปแบบของโครงสร้างยักษ์ที่จิตช่วยมากในการเขียน และแสดงสูตรหรือสมการ – พวกเขาสามารถนำมาเป็นรูปย่อของอะตอมเข้าร่วม ประจุ หรือโมเลกุล ขึ้นอยู่กับผลการวิจัยเหล่านี้พื้นฐาน ทดลองทางเคมีอาจเป็นจุดเริ่มต้นวิธีหนึ่งของการทดลองสะท้อนให้เห็นความแตกต่างสำคัญระหว่างโมเลกุล HCl ในก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์และ H3O + (aq) กันเป็นอนุภาคกรดในโซลูชันกรดไฮโดรคลอริกเป็นโดยทดลองคลาสสิกของกรดซัลฟิวริก – ปฏิกิริยาโซเดียมคลอไรด์: บริสุทธิ์กำมะถันกรดเพิ่ม โดยกรวยวางแข็งโซเดียมคลอไรด์แก๊สพัฒนาและไฮโดรเจนคลอไรด์ก๊าซไว้ในเข็มฉีดยาหรือกระบอก ชามแก้วพร้อมน้ำประปาซึ่งเป็นผสมกับตัวบ่งชี้สากล – วิธี โซลูชั่นเป็นสีเขียว นอกจากนี้ยังนำสามารถเตรียมเครื่องวัด จากเข็ม คลอไรด์ไฮโดรเจนไม่มีสีที่สามารถถูกส่งไปพื้นผิวของน้ำประปา: เพียงเมื่อสีของตัวบ่งชี้เปลี่ยนเป็นสีแดง ที่เครื่องวัดแสดงขนาดใหญ่การเพิ่มขึ้นของค่าการนำไฟฟ้า ปฏิกิริยาทั้งสอง หลายกรด Broensted และฐานเป็นเกี่ยวข้องกับ: อาจอธิบายเพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้นในระดับ submicro กับโมเลกุลรูปแบบ (ดูรูปที่ 2)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ต้องคำนึงถึงประวัติศาสตร์ของ BROENSTED งบทั้งหมดเหล่านี้แสดงให้เห็นว่า Broensted คุยโมเลกุลและไอออน - ไม่สาร หากว่าโปรตอนฟรีไม่ได้มีอยู่ในการแก้ปัญหาการกำหนดไอออนไฮโดรเนียม, H3O + ไอออนมีดังนี้+ H2O _ B + H3O + acid1 base1 base2 กรด 2 เขากล่าวนอกจากนี้ "เมื่อใดก็ตามที่โปรตอนจะถูกโอนจากไฟฟ้า เป็นกลางโมเลกุลไปยังอีกโมเลกุลเป็นกลางทางไฟฟ้าสองไอออนของค่าใช้จ่ายที่เกิดขึ้นตรงข้าม " ดังนั้นถ้าโมเลกุล H2SO4 ทำปฏิกิริยากับโมเลกุล H2O สามประเภทของไอออนจะถูกสร้างขึ้น: H3O + ไอออน HSO4 - ไอออนและ SO4 2- ไอออน เกี่ยวกับปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง, Broensted แสดงให้เห็นว่าทันสมัยมากมุมมอง: "เมื่อกรดไฮโดรคลอริก (H3O + Cl-) และโซดาไฟ (นา + OH-) ที่ผสมในสารละลายการก่อตัวของเกลือนา + CL-ดูเหมือนว่าเพียงอย่างหมดจด กลผสมกระบวนการ ...... กระบวนการปกติของการวางตัวเป็นกลางของกรดและเบสจึงไม่เกลือก่อ แต่ปฏิกิริยาของกรดที่เกิดขึ้นจริงเป็นฐานที่: H3O + OH-H2O + H2O acid1 base2 base1กรด 2 ". แล้วในปี 1927 Broensted เน้นการก่อตัวของโมเลกุลของน้ำในขณะที่หลายหลักสูตรในวันนี้ยังคงเถียงกับ "การก่อเกลือ" โดยการวางตัวเป็นกลาง Broensted ยังสม่ำเสมออธิบายโมเลกุลและไอออนเป็นกรดและอนุภาคฐาน - กับความคืบหน้ามากขึ้นกว่าหลายครูเคมีหรืออาจารย์เกือบ 100 ปีต่อมา. เป็นไปได้บทนำของ BROENSTED กรดและเบสที่มีชื่อเสียง "สามเหลี่ยมเคมี" (ดูรูปที่ 1) โดยห์นสโตน [3 ] แสดงให้เห็นถึงระดับของสาร ("ระดับมหภาค") แยกออกจากระดับของอนุภาคขนาดเล็กและสารเคมีโครงสร้าง ("ย่อยระดับไมโคร") ในที่สุดก็ไปถึงระดับของสัญลักษณ์ (ระดับ "ดำเนินการ"). นักเรียนประสบความสำเร็จในการทำงาน ถ้าพวกเขาสังเกตแรกสารและปรากฏการณ์ในระดับมหภาคแล้วตีความข้อสังเกตเหล่านั้นโดยดูที่อนุภาคมีส่วนร่วมและโครงสร้างทางเคมีในระดับย่อยขนาดเล็กและในขั้นตอนที่สามแสดงโครงสร้างเหล่านั้นโดยสัญลักษณ์เช่นสูตรและสมการดำเนินการในระดับJohnstone [3] ย้ำว่าการเปลี่ยนแปลงตรงจากระดับมหภาคที่จะดำเนินการในระดับที่มีทุกสูตรและสมหมายถึงการเรียนรู้ด้วยหัวใจและเล็ก ๆ น้อย ๆ เท่านั้นความเข้าใจในผลเคมี การย่อยระดับไมโครเป็นบัญชีที่มีโมเลกุลทรงกลมหรือรูปแบบการบรรจุสำหรับโครงสร้างผลึก [4] ความเข้าใจเคมีส่งเสริมเพราะนักเรียนสามารถพัฒนารูปแบบทางจิตจากแบบจำลองโมเลกุลหรือจากรูปแบบของโครงสร้างขนาดใหญ่. บรรดารุ่นจิตช่วยได้มากในการเขียนและ สะท้อนให้เห็นถึงสูตรหรือสมการ - พวกเขาสามารถนำมาเป็น. รุ่นที่สั้นลงของอะตอมที่เข้าร่วมโครงการไอออนหรือโมเลกุลจากผลการวิจัยพื้นฐานเหล่านี้ทดลองสารเคมีที่อาจเป็นจุดเริ่มต้น. วิธีหนึ่งในการสะท้อนให้เห็นถึงการทดลองแตกต่างที่สำคัญระหว่างโมเลกุล HCl ในไฮโดรเจน ก๊าซคลอไรด์และ H3O + (AQ) ไอออนเป็นอนุภาคกรดในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่ถูกจัดไว้ให้โดยทดลองคลาสสิกของกรดซัลฟูริก - ปฏิกิริยาโซเดียมคลอไรด์: ซัลฟูริกบริสุทธิ์กรดถูกเพิ่มโดยช่องทางที่ลดลงเพื่อโซเดียมคลอไรด์ที่มั่นคงในการพัฒนาก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ ก๊าซจะถูกเก็บไว้ในเข็มฉีดยาหรือทรงกระบอก ชามแก้วที่เตรียมไว้กับน้ำประปาซึ่งมีการผสมกับตัวบ่งชี้สากล - วิธีที่แก้ปัญหาที่เป็นสีเขียว นอกจากนี้ยังมีการนำการทดสอบจะต้องเตรียม จากเข็มฉีดยา, ไฮโดรเจนคลอไรด์ไม่มีสีสามารถส่งไปยังพื้นผิวของน้ำประปา: เพียงเมื่อสีของการเปลี่ยนแปลงตัวบ่งชี้ที่เป็นสีแดงทดสอบแสดงให้เห็นว่ามีขนาดใหญ่เพิ่มขึ้นจากการนำไฟฟ้า ในปฏิกิริยาทั้งกรดหลาย Broensted และฐานจะเกี่ยวข้องกับการที่พวกเขาอาจจะแสดงให้เห็นถึงความเข้าใจที่ดีขึ้นในระดับโมเลกุล submicro กับรุ่น (ดูรูปที่ 2)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ประวัติศาสตร์ของ broensted พิจารณา

งบทั้งหมดเหล่านี้แสดงให้เห็นว่า broensted กำลังพูดถึงเรื่องของโมเลกุลและไอออน–ไม่
สาร ต่างว่าโปรตอนฟรีไม่ได้อยู่ในสารละลายสูตรของ
hydronium ไอออน , ไอออน h3o เป็นดังนี้ :

B h3o _ h2o acid1 เบส 1 เบส 2 acid2
เขานอกจากนี้รัฐ : " เมื่อใดก็ตามที่โปรตอนจะถูกโอนจากไฟฟ้า
เป็นกลางโมเลกุลอื่นที่เป็นกลางไฟฟ้าโมเลกุลสองไอออนของค่าธรรมเนียมที่ตรงกันข้ามเกิดขึ้น " ดังนั้น ถ้าโมเลกุลทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก
โมเลกุล H2O , สามชนิดของไอออนที่ถูกสร้างขึ้น : h3o ไอออน , ไอออน และปา hso4
-

2 - ไอออน เกี่ยวกับการตอบสนอง broensted แสดงมุมมองที่ทันสมัยมาก
" เมื่อกรดไฮโดรคลอริก ( h3o Cl - ) และโซเดียม ไฮดรอกไซด์ ( นาโอ -
) ผสมในสารละลายการสะสมของเกลือนา CL ก็หมดจดเครื่องกล
. . . . . . . กระบวนการผสม กระบวนการทั่วไปของปฏิกิริยาสะเทินกรดที่แข็งแกร่งและฐานจึงไม่ใช่เกลือ
ก่อตัว แทน , กรด - เบสจริง :
h3o โอ้ -  H2O H2O
acid1 เบส 1 เบส 2  acid2 " .
แล้ว 1927 , broensted เน้นโครงสร้างของโมเลกุลของน้ำในขณะที่หลาย
หลักสูตรในวันนี้ยังคงโต้เถียงกับเกลือ " การเกิด " โดยการ . broensted ยังเสมอต้นเสมอปลาย
อธิบายโมเลกุลและไอออนที่เป็นกรดและอนุภาคพื้นฐาน และความก้าวหน้า มากกว่า ครู หรืออาจารย์เคมีมากมาย

เกือบ 100 ปีต่อมา เบื้องต้นที่สุดของ broensted กรดและเบส
เคมีสามเหลี่ยมชื่อดัง " " ( ดูรูปที่ 1 ) โดย Johnstone [ 3 ] แสดงให้เห็นระดับของ
สาร ( " ระดับ " มหภาค ) , แยกจากระดับของอนุภาคที่เล็กที่สุดและเคมี
โครงสร้าง ( " ย่อยระดับ " จุลภาค ) สุดท้ายไปถึงระดับของสัญลักษณ์ ( " ระดับ " ตัวแทน ) .
นักเรียนทำงานเรียบร้อยแล้วถ้าพวกเขาสังเกตประการแรกสารและปรากฏการณ์ในระดับมหภาค
แล้วตีความโดยสังเกต ดูที่เกี่ยวข้องกับอนุภาคและโครงสร้างทางเคมีบน
เรือดำน้ำขนาดเล็กระดับ และในขั้นที่ 3 แสดงโครงสร้างเหล่านั้นด้วยสัญลักษณ์เช่นสูตรสมการในระดับดำเนินการและ
.
Johnstone [ 3 ] ย้ำว่า การเปลี่ยนโดยตรงจากระดับมหภาค เพื่อดำเนินการกับทุกระดับ
สูตรและสมการหมายถึงการเรียนรู้ด้วยหัวใจและเข้าใจเพียงเล็กน้อย
ผลทางเคมีการดำน้ำระดับไมโครในบัญชีกับโมเดลโมเลกุล
หรือทรงกลมบรรจุโครงสร้างคริสตัล [ 4 ] , ความเข้าใจทางเคมีคือ ( เพราะนักเรียนสามารถพัฒนารูปแบบทางจิต
จากแบบจำลองโมเลกุล หรือ รูปแบบของโครงสร้างยักษ์
ผู้จิตรุ่นช่วยมากที่จะเขียนและแสดงสูตรหรือสมการ ) พวกเขาสามารถถ่ายเป็น
ย่อ รูปแบบของการมีส่วนร่วม อะตอมไอออนหรือโมเลกุล


ตามข้อมูลพื้นฐานเหล่านี้ การทดลองทางเคมีอาจเป็นจุดเริ่มต้น .
วิธีหนึ่งของการสะท้อนการทดลองที่สำคัญความแตกต่างระหว่างโมเลกุลใน
ไฮโดรเจนคลอไรด์ HCL และ h3o ( AQ ) เป็นอนุภาคไอออนในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกรดคือ
โดยการทดลองแบบคลาสสิกของกรดกำมะถัน - โซเดียม คลอไรด์ปฏิกิริยา :
กรดซัลฟูริกที่บริสุทธิ์กรดจะถูกเพิ่มโดยวางกรวยให้โซเดียมคลอไรด์แข็งในการพัฒนาก๊าซและก๊าซไฮโดรเจน
คลอไรด์จะถูกเก็บไว้ในหลอดฉีดยา หรือทรงกระบอก ชามแก้วที่เตรียมไว้ ด้วยน้ำที่ผสมกับตัวบ่งชี้
สากลและวิธี การแก้ปัญหาคือ สีเขียว นอกจากนี้ยังมีการนำ
ทดสอบสามารถเตรียม จากเข็ม คลอไรด์ไฮโดรเจนสามารถถูกส่งไป
สีพื้นผิวของน้ำ : เมื่อสีของตัวบ่งชี้การเปลี่ยนแปลงสีแดงแสดงเพิ่มขึ้นใหญ่
ของเครื่องวัดค่าการนําไฟฟ้า ทั้งปฏิกิริยาหลาย broensted กรดและฐาน
เกี่ยวข้อง : พวกเขาอาจจะแสดงเพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้นในระดับโมเลกุล submicro นางแบบ

( ดูรูปที่ 2 )