as reliable and can be used for per

as reliable and can be used for performing kinetic predictions in
practical applications.
As mentioned above, the dependence of the activation energy
of the dehydration reaction (Eq. (2.4)) on the conversion fraction
suggests that the process is a multi-step process. More specifically,
according to Fig. 4b, the transformation of calcium sulphate dihydrate
into soluble calcium sulphate anhydrite III can be assumed to
be a three step process [12,13], corresponding to different mechanisms:
- Step I: Nucleation (˛ < 0.1);
- Step II: Nuclei growth (0.1 < ˛ < 0.7);
- Step III: Diffusion of water molecules (˛ > 0.7).
In order to define the kinetic parameters of each process,
a model-fitting approach was used, with respect to Eq.
(3.1), and the results are tabulated in Table 3. The calculated
kinetic parameters are quite close to those reported in [13],
where Ea = 137
±
24.5 kJ mol−1 (0 < ˛ < 0.1), Ea = 107.3
±
2.4 kJ mol−1
(0.1 < ˛ < 0.7) and Ea = 106.9
±
1.5 kJ mol−1 (0.7 < ˛ < 1), for pure
calcium sulphate. The main reason for the observed discrepancies
between the kinetic parameters of this study and those
for pure calcium sulphate dihydrate is that the values reported
in [13] were defined at autogenous water vapor partial pressure.
Thus, the discrepancies are more obvious at high values
of conversion fraction, where the water vapor concentration and
partial pressure are very significant. Furthermore, Lou et al. [15]
reported that the activation energy for the dehydration of two
different types of flue gas desulphurization (FGD) gypsums, at
negligible water vapor partial pressure, was Ea = 130
±
11 kJ mol−1
(0.1 < ˛ < 0.4) and Ea = 78
±
6 kJ mol−1 (0.5 < ˛ < 0.9) for gypsum one
and Ea = 136
±
13 kJ mol−1 (0.1 < ˛ < 0.4) and Ea = 79
±
7 kJ mol−1
(0.5 < ˛ < 0.9) for gypsum two, respectively. The differences
between these values and the values found in this paper
could be due to the different origin of the raw material
and/or the impurities, such as fly ash, that accelerate gypsum
dehydration and thereby decreasing the activation energy
[15].

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เป็นที่น่าเชื่อถือและสามารถนำมาใช้สำหรับการดำเนินการคาดการณ์เกี่ยวกับการเคลื่อนไหวใน
การใช้งานจริง.
ดังกล่าวข้างต้นของการพึ่งพาพลังงานกระตุ้น
ของการเกิดปฏิกิริยาคายน้ำ (สม. (2.4)) ในส่วนการแปลงที่
แสดงให้เห็นว่ากระบวนการเป็นกระบวนการหลายขั้นตอน โดยเฉพาะอย่างยิ่ง
ตามรูป 4b การเปลี่ยนแปลงของ dihydrate ซัลเฟตแคลเซียม
เข้าไปแคลเซียมซัลเฟตที่ละลายน้ำได้แอนไฮไดรต์ III สามารถสันนิษฐานว่า
จะเป็นกระบวนการขั้นตอนที่สาม [12,13] สอดคล้องกับกลไกที่แตกต่างกัน
- ขั้นตอนที่ I: นิวเคลียส (˛ <0.1)
- ขั้นตอนที่สอง: นิวเคลียส การเจริญเติบโต (0.1 <˛ <0.7)
- ขั้นตอนที่สาม:. แพร่กระจายของโมเลกุลของน้ำ (˛> 0.7)
เพื่อที่จะกำหนดค่าพารามิเตอร์การเคลื่อนไหวของแต่ละขั้นตอน,
วิธีการรูปแบบที่เหมาะสมถูกนำมาใช้เกี่ยวกับการสม.
(3.1) และผลที่ได้ในตารางที่ 3 ตารางคำนวณ
ค่าพารามิเตอร์การเคลื่อนไหวที่ค่อนข้างใกล้เคียงกับรายงานใน [13],
ที่ Ea = 137
±
24.5 kJ mol-1 (0 <˛ <0.1), Ea = 107.3
±
2.4 kJ mol -1
(0.1 <˛ <0.7) และ Ea = 106.9
±
1.5 kJ mol-1 (0.7 <˛ <1) สำหรับบริสุทธิ์
แคลเซียมซัลเฟต เหตุผลหลักสำหรับความแตกต่างที่สังเกต
ระหว่างพารามิเตอร์การเคลื่อนไหวของการศึกษาครั้งนี้และผู้ที่
สำหรับ dihydrate แคลเซียมซัลเฟตบริสุทธิ์คือค่าที่มีการรายงาน
ใน [13] ถูกกำหนดไว้ที่ไอน้ำความดันบางส่วน autogenous.
ดังนั้นความแตกต่างที่เห็นได้ชัดมากขึ้นในค่าสูง
ของ ส่วนแปลงที่ความเข้มข้นของไอน้ำและ
ความดันบางส่วนที่มีความสำคัญมาก นอกจากนี้ลู et al, [15]
รายงานว่าพลังงานกระตุ้นสำหรับการคายน้ำของสอง
ชนิดของ Desulphurization ก๊าซไอเสีย (FGD) gypsums ที่
ไอน้ำเล็กน้อยความดันบางส่วนเป็น Ea = 130
±
11 kJ mol-1
(0.1 <˛ <0.4) และ Ea = 78
±
6 kJ mol-1 (0.5 <˛ <0.9) สำหรับยิปซั่มหนึ่ง
และ Ea = 136
±
13 kJ mol-1 (0.1 <˛ <0.4) และ Ea = 79
±
7 kJ mol-1
(0.5 <˛ < 0.9) สำหรับยิปซั่มสองตามลำดับ ความแตกต่าง
ระหว่างค่าเหล่านี้และค่านิยมที่พบในงานวิจัยนี้
อาจเป็นเพราะต้นกำเนิดที่แตกต่างกันของวัตถุดิบ
และ / หรือสิ่งสกปรกเช่นเถ้าลอยที่เร่งยิปซั่ม
และการคายน้ำจึงช่วยลดพลังงานกระตุ้น
[15]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นที่เชื่อถือได้ และสามารถใช้เพื่อแสดงการคาดการณ์การเคลื่อนไหวในการใช้งานจริง
.
ดังกล่าวข้างต้น การพึ่งพาของพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาดีไฮเดรชัน
( อีคิว ( 2.4 ) ในการแปลงเศษส่วน
ชี้ให้เห็นว่า กระบวนการ คือ กระบวนการปรับ . มากขึ้นโดยเฉพาะ
ตามรูปที่ 4B , การเปลี่ยนแปลงของแคลเซียมซัลเฟต 2
เป็นละลายแคลเซียมซัลเฟตแอนไฮไดรต์ III สามารถสันนิษฐาน

เป็นสามขั้นตอนที่ 12 , 13 ‘ [ ] , ที่สอดคล้องกับกลไกที่แตกต่างกัน :
- ขั้นที่ 1 : ขนาด ( ˛ < 0.1 ) ;
- ขั้นที่ 2 : การเติบโตของนิวเคลียส ( 0.1 < ˛ < 0.7 ) ;
- ขั้นตอนที่ 3 : การแพร่ของโมเลกุลน้ำ ( ˛ > 7 ) .
เพื่อกําหนดค่าพารามิเตอร์จลน์ของแต่ละกระบวนการ วิธีการที่เหมาะสม
แบบจำลอง ส่วนอีคิว
( 3.1 )และผลวิจัยในโต๊ะ 3 คำนวน
ค่าพารามิเตอร์จลน์ค่อนข้างใกล้ชิดกับผู้ที่รายงาน [ 13 ] ,


ที่ EA = 137 ± 24.5 kJ mol − 1 ( 0 < ˛ < 0.1 ) EA =

ROI ± 2.4 kJ mol − 1
( 0.1 < ˛ < 0.7 ) และ EA =

ให้±สำหรับ kJ mol − 1 ( 0.7 < ˛ < 1 ) บริสุทธิ์
แคลเซียมซัลเฟต . เหตุผลหลักสำหรับสังเกตความแตกต่างระหว่างค่าพารามิเตอร์จลน์

และ ผู้ศึกษาบริสุทธิ์แคลเซียมซัลเฟต 2 คือค่ารายงาน
[ 13 ] ถูกกำหนดจากไอน้ำที่ความดันย่อย .
ดังนั้นความแตกต่างที่ชัดเจนมากขึ้นในค่าสูง
เศษส่วนแปลงที่ไอน้ำความเข้มข้นและ
ความดันบางส่วนเป็นสำคัญมาก นอกจากนี้ ลู et al . [ 15 ]
รายงานพลังงานที่กระตุ้นให้ร่างกายของทั้งสองคน
ประเภทของก๊าซรวม ( FGD ) ยิปซัมป์ที่
กระจอกไอน้ำความดันย่อย คือ EA = 130

11 kJ mol − 1 ±
( < < ˛ 0.1 0.4 ) และ EA = 78

6 kJ mol − 1 ± ( 0.5 < ˛ < 0.9 ) ยิปซัมหนึ่ง
และเอ =

± 136 13 kJ mol − 1 ( 0.1 < ˛ < 0.4 ) และ EA = 79

7 ± kJ mol − 1
( 0.5 < ˛ < 0.9 ) ยิปซัม 2 ตามลำดับ ความแตกต่างระหว่างค่าเหล่านี้และค่า

บทความนี้พบในอาจเป็นเพราะที่มาที่แตกต่างกันของวัตถุดิบ
และ / หรือสิ่งสกปรก เช่น เถ้าลอย ที่เร่งยิปซัม
dehydration และเพื่อลดพลังงานกระตุ้น
[ 15 ]