Time (Min) Fig. 2. Breakthrough cur

Time (Min) Fig. 2. Breakthrough curves of H2S on different biochars.
the breakthrough times of the three biochars were longer, especially those of SB and SR, indicating better retention of H2S on biochar compared with AC. The breakthrough capacities derived from the curves are summarized in Table 3. AC exhibited a low capacity (35.6 mg/g), whereas SR seemed a good H2S adsorbent with a capacity of 382 mg/g. The order in terms of adsorption capacity for biochars and AC is SR > SB > SC > AC. On the basis of the surface chemistry and the performances of carbons, Adib et al. (1999 a,b ) suggested that the H2S breakthrough capacity is governed by local pH within the pore system. Acidic pH suppresses dissociation of H2S; consequently, its oxidation to sulfur is limited. The proposed mechanism involves (Eq. (1)) H2S adsorption on the C surface, ( Eq. (2)) H2S dissolution in a water film, (Eq. (3)) dissociation of H2S in an adsorbed state in the water film, (Eq. (4a)) surface reaction of adsorbed O2 with the formation of elemental sulfur (Eq. (4b)) or sulfur dioxide, and (Eq. (5)) further oxidation of SO2 to H2SO4 in the presence of water (Adib et al., 2000, 1999a,b).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เวลา (นาที) Fig. 2 ความก้าวหน้าการโค้งของไข่เน่าใน biochars ที่แตกต่างกันเวลาความก้าวหน้าของ biochars สามได้อีกต่อไป โดยเฉพาะของ SB และ SR บ่งชี้รักษาดีกว่าไข่เน่าบน biochar เปรียบเทียบกับ AC กำลังการผลิตความก้าวหน้ามาจากเส้นโค้งที่สรุปในตารางที่ 3 AC จัดแสดงกำลังการผลิตต่ำ (35.6 mg/g), ในขณะที่ SR ประจักษ์ adsorbent ไข่เน่าดี มีความจุ 382 mg/g สั่งในกำลังดูดซับสำหรับ biochars และ AC เป็น SR > SB > SC > AC พื้นฐานเคมีพื้นผิวและการแสดงของ carbons, Adib และ al. (1999 a, b) แนะนำว่า อยู่ภายใต้กำลังการผลิตความก้าวหน้าไข่เน่า pH เฉพาะภายในระบบรูขุมขน กรด pH ไม่ใส่ dissociation ไข่เน่า ดังนั้น การเกิดออกซิเดชันกับกำมะถันได้จำกัด กลไกการนำเสนอที่เกี่ยวข้องกับไข่เน่า (Eq. (1)) การดูดซับบนพื้นผิว C ยุบไข่เน่า (Eq. (2)) ในน้ำฟิล์ม dissociation (Eq. (3)) ของไข่เน่าในสภาวะ adsorbed ในน้ำ ฟิล์ม (Eq. (4a)) ผิวปฏิกิริยาของ adsorbed O2 การก่อตัวของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ หรือกำมะถันธาตุ (Eq. (4b)) และ (Eq. (5)) การออกซิเดชันของ SO2 กับกำมะถันในต่อหน้าของน้ำ (Adib et al , 2000, 1999a, b)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เวลา (นาที) รูป 2. การพัฒนาเส้นโค้งของ H2S ใน biochars ที่แตกต่างกัน.
ครั้งที่ประสบความสำเร็จในสาม biochars ได้อีกต่อไปโดยเฉพาะอย่างยิ่งเอสบีอาร์และการแสดงการเก็บรักษาที่ดีขึ้นของ H2S ใน biochar เมื่อเทียบกับเอซี ขีดความสามารถในการพัฒนามาจากโค้งได้สรุปไว้ในตารางที่ 3 แสดง AC ความจุต่ำ (35.6 มก. / g) ในขณะที่อาร์ดูเหมือนตัวดูดซับ H2S ที่ดีที่มีความจุ 382 มิลลิกรัม / กรัม การสั่งซื้อในแง่ของความสามารถในการดูดซับสำหรับ biochars และเออาร์> SB> SC> AC บนพื้นฐานของเคมีพื้นผิวและการแสดงของก๊อบปี้, et al, Adib (1999 A, B) ชี้ให้เห็นว่าการพัฒนากำลังการผลิต H2S เป็นหน่วยงานที่มีค่า pH ท้องถิ่นในระบบรูขุมขน พีเอชที่เป็นกรดยับยั้งการแยกตัวของ H2S; ดังนั้นการเกิดออกซิเดชันของกำมะถันที่จะถูก จำกัด กลไกการเสนอเกี่ยวข้องกับ (สม. (1)) H2S ดูดซับบนพื้นผิวซี (สม. (2)) การสลายตัว H2S ในภาพยนตร์เรื่องน้ำ (สม. (3)) การแยกตัวของ H2S ในสถานะที่ดูดซับในหนังเรื่องน้ำ (สม. (4a)) ปฏิกิริยาผิวดูดซับ O2 กับการก่อตัวของกำมะถันธาตุ (สม. (4b)) หรือก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์และ (สม. (5)) การเกิดออกซิเดชันต่อไปของ SO2 จะ H2SO4 ในการปรากฏตัวของน้ำ ( Adib et al., 2000, 1999a b)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เวลา ( นาที ) รูปที่ 2 การ h2s บนเส้นโค้งของ biochars แตกต่างกัน .
เมื่อครั้งจาก 3 biochars ได้อีกต่อไป โดยเฉพาะอย่างยิ่งจาก sb และ SR แสดงได้ดีใน h2s บนไบโอชาร์เมื่อเทียบกับ AC . การพัฒนาความสามารถที่ได้มาจากเส้นโค้งสรุปได้ในตารางที่ 3 AC มีความจุต่ำ ( มิลลิกรัม / 0.05 กรัม )ส่วน SR จะดูดซับ h2s ดีที่มีความจุ 382 มิลลิกรัม / กรัมใบสั่งในแง่ของการดูดซับสำหรับ biochars และ AC เป็น SR > > > SB SC . บนพื้นฐานของเคมีพื้นผิวและการแสดงของคาร์บอนเช่น , et al . ( 2542 , B ) พบว่า h2s ก้าวหน้าความสามารถถูกควบคุม โดย pH ท้องถิ่นในระบบน้ำ ค่า pH กรดยับยั้งการของ h2s ; ดังนั้นของออกซิเจน ซัลเฟอร์ จำกัด การอธิบายกลไกที่เกี่ยวข้องกับ ( อีคิว ( 1 ) h2s ดูดซับบนพื้นผิว ( C , อีคิว ( 2 ) h2s การสลายตัวในฟิล์มน้ำ ( อีคิว ( 3 ) หัวใจของ h2s ในการดูดซับสภาพในฟิล์มของน้ำ ( อีคิว ( 4A ) ผิวดูดซับออกซิเจนที่มีปฏิกิริยาของการก่อตัวของซัลเฟอร์ ธาตุ ( อีคิว ( 4B ) หรือก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และอีคิว( 5 ) ปฏิกิริยาต่อไปของ SO2 ในกรดซัลฟิวริกในการแสดงตนของน้ำ ( I et al . , 2000 , 1999a
, B )