Complexometric titrations are titra

Complexometric titrations are titrations that can be used to discover the hardness of water or to discover metal ions in a solution. Ethylenediaminetetraacetic acid, also known as EDTA, is commonly used in complexometric titrations. This is because it makes six bonds with metal ions to form one to one complex. In a complexometric titration, an ion is transformed into a complex ion. The equivalence point is determined by a metal indicator. Erichrome black T is an indicator that can be used to determine calcium content in a solution. The complex that is initially formed is red. After all the calcium ions have reacted, the complex then turns blue. This indicates the endpoint of the titrationIn the experiment, EDTA will first be made and then standardized. This will be done by preparing a calcium chloride solution. In the reaction with the EDTA, calcium carbonate is converted to calcium chloride. Ammonia-ammonium chloride will also be prepared to be used as a buffer in the solution. The professor prepared the Erichrome black T to be used as an indicator. This indicator will be cause the solution to be red at the before the titration and then at the endpoint, the solution will turn blue. Make sure it is blue and not purple. After the standardization of EDTA, the calcium content in an unknown water sample will be found. This will be done with same way as the first titration occurred. The hardness will then be calculated in parts per million.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Complexometric titrations titrations ที่สามารถใช้ได้ค่าน้ำ หรือสัมผัสโลหะประจุในโซลูชัน ได้ กรด Ethylenediaminetetraacetic หรือที่เรียกว่า EDTA มักใช้ใน complexometric titrations ทั้งนี้เนื่องจากมันทำให้พันธบัตร 6 กับประจุโลหะแบบหนึ่งซับซ้อน การไทเทรตแบบ complexometric เปลี่ยนเป็นไอออนเป็นไอออนที่ซับซ้อน จุดเทียบเท่าเป็นไปตามตัวบ่งชี้ที่โลหะ T Erichrome ดำเป็นตัวบ่งชี้ที่สามารถใช้เพื่อกำหนดเนื้อหาที่แคลเซียมในโซลูชัน ซับซ้อนที่จะเกิดขึ้นครั้งแรกเป็นสีแดง หลังจากประจุแคลเซียมทั้งหมดมีปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น ซับซ้อนแล้วเปลี่ยนสี ซึ่งระบุปลายทางของ titrationIn ทดลอง EDTA ก่อนจะทำแล้ว มาตรฐานการ ซึ่งจะสามารถทำได้ โดยเตรียมแก้ไขปัญหาแคลเซียมคลอไรด์ ปฏิกิริยากับ EDTA แปลงแคลเซียมคาร์บอเนตกับแคลเซียมคลอไรด์ นอกจากนี้ยังจะได้เตรียมแอมโมเนียแอมโมเนียคลอไรด์ใช้เป็นบัฟเฟอร์ในการแก้ปัญหา อาจารย์เตรียม T Erichrome ดำจะใช้เป็นตัวบ่งชี้ ตัวบ่งชี้นี้จะทำให้เกิดโซลูชั่นที่ให้สีแดงในที่ ก่อนการไทเทรตการ แล้ว ที่ปลายทาง การแก้ปัญหาจะเปลี่ยนเป็นสีฟ้า ตรวจสอบให้แน่ใจว่า มันมีสีน้ำเงิน และสีม่วงไม่ หลังมาตรฐานของ EDTA เนื้อหาแคลเซียมในตัวอย่างน้ำไม่รู้จักกัน นี้จะทำ ด้วยวิธีเดียวกันกับการไทเทรตครั้งแรกเกิดขึ้น ค่าจะถูกคำนวณในส่วนต่อล้าน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไทเทรตแบบคอมเป็นไตเตรทที่สามารถใช้ในการค้นพบความกระด้างของน้ำหรือที่จะค้นพบโลหะไอออนในสารละลาย กรด Ethylenediaminetetraacetic ยังเป็นที่รู้จัก EDTA, เป็นที่นิยมใช้ในการไทเทรตแบบคอม นี้เป็นเพราะมันทำให้หกพันธบัตรที่มีไอออนของโลหะในรูปแบบ 1-1 ที่ซับซ้อน ในการไทเทรตแบบคอม, ไอออนจะกลายเป็นไอออนที่ซับซ้อน จุดสมดุลจะถูกกำหนดโดยตัวบ่งชี้ที่เป็นโลหะ Erichrome T สีดำเป็นตัวบ่งชี้ที่สามารถนำมาใช้ในการกำหนดปริมาณแคลเซียมในการแก้ปัญหาหนึ่ง ที่ซับซ้อนที่จะเกิดขึ้นในขั้นแรกจะเป็นสีแดง หลังจากที่ทุกแคลเซียมไอออนมีปฏิกิริยาที่ซับซ้อนแล้วเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน นี้แสดงให้เห็นจุดสิ้นสุดของ titrationIn ทดลอง EDTA แรกที่จะทำและได้มาตรฐานแล้ว นี้จะทำได้โดยการเตรียมความพร้อมการแก้ปัญหาแคลเซียมคลอไรด์ ในการตอบสนองกับ EDTA ที่แคลเซียมคาร์บอเนตจะถูกแปลงเป็นแคลเซียมคลอไรด์ คลอไรด์แอมโมเนียแอมโมเนียมนอกจากนี้ยังจะได้เตรียมที่จะนำมาใช้เป็นกันชนในการแก้ปัญหา อาจารย์เตรียม T Erichrome สีดำที่จะใช้เป็นตัวบ่งชี้ ตัวบ่งชี้นี้จะก่อให้เกิดการแก้ปัญหาที่จะเป็นสีแดงก่อนที่ไตเตรทแล้วที่ปลายทางของการแก้ปัญหาจะเปลี่ยนเป็นสีฟ้า ให้แน่ใจว่ามันเป็นสีฟ้าและสีม่วงไม่ได้ หลังจากที่มาตรฐานของ EDTA ที่ปริมาณแคลเซียมในตัวอย่างน้ำที่ไม่รู้จักจะพบ นี้จะทำได้ด้วยวิธีเดียวกับการไทเทรตแรกที่เกิดขึ้น ความแข็งแล้วจะถูกคำนวณในส่วนต่อล้านส่วน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

complexometric titrations เป็น titrations ที่สามารถใช้เพื่อค้นหาความกระด้างของน้ำหรือค้นพบไอออนโลหะในสารละลาย บอนกรด หรือที่เรียกว่า EDTA , มักใช้ใน complexometric titrations . นี้เป็นเพราะมันทำให้หกพันธบัตรกับไอออนโลหะในรูปแบบหนึ่งที่ซับซ้อน ในการไทเทรต complexometric , ไอออนจะถูกเปลี่ยนเป็นไอออนเชิงซ้อนจุดสมมูลจะถูกกำหนด โดยตัวบ่งชี้ที่เป็นโลหะ erichrome สีดำไม่ได้เป็นตัวบ่งชี้ที่สามารถใช้เพื่อกำหนดปริมาณแคลเซียมในสารละลาย ซับซ้อนที่เริ่มขึ้นสีแดง หลังจากทั้งหมด แคลเซียมไอออนมีปฏิกิริยาที่ซับซ้อนก็กลายเป็นสีน้ำเงิน นี้บ่งชี้ว่า ปลายทางของ titrationin การทดลอง EDTA ก่อนจะทำแล้วได้มาตรฐานนี้จะทำโดยการเตรียมสารละลายแคลเซียม คลอไรด์ ในปฏิกิริยากับ EDTA , แคลเซียมคาร์บอเนตจะถูกแปลงเป็นแคลเซียมคลอไรด์ แอมโมเนียแอมโมเนียมคลอไรด์จะถูกจัดเตรียมเพื่อใช้เป็นบัฟเฟอร์ในสารละลาย อาจารย์เตรียม erichrome สีดำ T จะใช้เป็นตัวชี้วัดตัวบ่งชี้นี้จะให้โซลูชั่นที่เป็นสีแดงที่ก่อนการไทเทรตแล้วในปลายทาง , โซลูชั่นจะเปลี่ยนเป็นสีฟ้า ให้แน่ใจว่ามันเป็นสีฟ้า และสีม่วง ตามมาตรฐานของ EDTA , ปริมาณแคลเซียมในน้ำตัวอย่างที่ไม่รู้จักจะถูกพบ นี้จะกระทำด้วยวิธีเดียวกับไทเทรตแรกเกิดขึ้น ความแข็งก็จะถูกคำนวณในส่วนต่อล้าน