KINETIC MOLECULAR THEORYThe theory

KINETIC MOLECULAR THEORY
The theory explains gas behaviours based on the following assumptions;
A gas is composed of a very large number of extremely small particlesin constant, random, straight-line motion.
Molecules of a gas are separated by great distances.
Molecules collide with one another and with the walls of their container. When molecules collide with one another, the collisions are elastic. This means that the total kinetic energy remains constant; no kinetic energy is lost.
There are assumed to be no forces between molecules.
The average kinetic energy of a molecule is proportional to the absolute temperature.The higher the temperature, the greater the molecular kinetic energy. 33

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎีโมเลกุลเดิม ๆทฤษฎีอธิบายพฤติกรรมแก๊สที่ตามสมมติฐานต่อไปนี้ก๊าซประกอบด้วยจำนวนมากของการเคลื่อนไหวคง สุ่ม แบบเส้นตรงขนาดเล็ก particlesinโมเลกุลของก๊าซจะถูกคั่น ด้วยระยะทางที่ดีโมเลกุลชนกัน และผนังของภาชนะของตน เมื่อโมเลกุลชนกัน ตามที่มีความยืดหยุ่น หมายความ ว่า พลังงานจลน์รวมจะคง พลังงานจลน์ไม่เสียหายมีจะถือว่า ไม่มีกองกำลังระหว่างโมเลกุลพลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลเป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ อุณหภูมิสูง ยิ่งโมเลกุลพลังงานจลน์ 33

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

KINETIC
โมเลกุลทฤษฎีทฤษฎีที่อธิบายพฤติกรรมก๊าซตามสมมติฐานดังต่อไปนี้.
ก๊าซประกอบด้วยจำนวนมากของ particlesin
ขนาดเล็กมากคงสุ่มเคลื่อนไหวเส้นตรงโมเลกุลของก๊าซจะถูกคั่นด้วยระยะทางที่ดี.
โมเลกุลชนกับอย่างใดอย่างหนึ่ง อื่นและกับผนังของภาชนะของพวกเขา เมื่อโมเลกุลชนกับอีกคนหนึ่งชนที่มีความยืดหยุ่น ซึ่งหมายความว่าพลังงานจลน์รวมคงที่; ไม่มีพลังงานจลน์จะหายไป.
นอกจากนี้สันนิษฐานว่าจะเป็นกองกำลังระหว่างโมเลกุล.
พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลเป็นสัดส่วนกับ temperature.The แน่นอนสูงกว่าอุณหภูมิที่มากขึ้นพลังงานจลน์โมเลกุล 33

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทฤษฎีจลน์โมเลกุลทฤษฎีที่อธิบายพฤติกรรมของก๊าซ
ตามสมมติฐานดังต่อไปนี้
แก๊สประกอบด้วยตัวเลขขนาดใหญ่ของขนาดเล็กมาก particlesin คงที่แบบเส้นตรงการเคลื่อนที่ ของโมเลกุลแก๊ส
จะแยกจากกันโดยระยะทางที่ดี .
โมเลกุลชนกันกับคนอื่นและกับผนังของภาชนะบรรจุของพวกเขา เมื่อโมเลกุลเกิดการชนกับอีกคนหนึ่งชนที่มีความยืดหยุ่น ซึ่งหมายความว่าพลังงานจลน์ทั้งหมดยังคงคงที่ ไม่มีพลังงานจลน์จะหายไป .
มีถือว่าเป็นแรงระหว่างโมเลกุล
พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลเป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ สูงกว่าอุณหภูมิ มากกว่าพลังงานจลน์ของโมเลกุล 33