It can be identified that tin distr

It can be identified that tin distributes
uniformly in the steel and there is no obvious segregation under the
condition of 0.038 wt.% addition. Gibbs function: ΔG = − nFΔE (n:
Electron transfer number, F: Faraday's constant) can judge the direction
of reaction. Electrochemical reaction could proceed when ΔG b 0, and
corrosion tendency will be enlarged when the value ofΔE increases
(ΔE = Eec − Eea,Eec: cathode potential, Eea: anode potential.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สามารถระบุถิ่นกระจายสม่ำเสมอเมื่อเทียบเคียงในเหล็ก และมีการแบ่งแยกไม่ชัดเจนภายใต้การเงื่อนไขของ 0.038 wt.% นี้ ฟังก์ชัน Gibbs: ΔG = nFΔE − (n:หมายเลขโอนอิเล็กตรอน ฟาราเดย์ F: ของค่าคง) สามารถตัดสินทิศทางของปฏิกิริยา ปฏิกิริยาทางเคมีไฟฟ้าไม่สามารถดำเนินต่อเมื่อ ΔG b 0 และแนวโน้มการกัดกร่อนจะขยายได้เมื่อเพิ่ม ofΔE ค่า(ΔE = Eec −พลเมือง Eec: แคโทดมีศักยภาพ พลเมือง: แอโนดที่อาจเกิดขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มันสามารถระบุได้ว่าดีบุกกระจายสม่ำเสมอในเหล็กและไม่มีการแบ่งแยกที่ชัดเจนภายใต้เงื่อนไขของน้ำหนัก0.038. นอกจาก% ฟังก์ชั่นกิ๊บส์: ΔG = - nFΔE (n: จำนวนการถ่ายโอนอิเล็กตรอน F: ฟาราเดย์คงที่) สามารถตัดสินทิศทางของการเกิดปฏิกิริยา ปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีสามารถดำเนินการเมื่อΔGข 0 และแนวโน้มการกัดกร่อนจะขยายเพิ่มขึ้นเมื่อofΔEค่า(ΔE = Eec - อี Eec: ศักยภาพแคโทด EEA: ศักยภาพขั้วบวก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สามารถระบุได้ว่าดีบุกกระจาย
อย่างสม่ำเสมอในเหล็กและไม่มีการแบ่งแยกชัดเจนภายใต้เงื่อนไขของ )
% โดยน้ำหนักและ กิ๊บส์ฟังก์ชัน : Δ g = − NF Δ E ( n :
อิเล็กตรอนถ่ายโอนหมายเลข , F : ฟาราเดย์คงที่ ) สามารถตัดสินทิศทาง
ของปฏิกิริยา ปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีสามารถดำเนินการเมื่อΔ G B 0 และมีแนวโน้มจะขยายการกัดกร่อน
เมื่อค่าของΔ E
เพิ่ม( Δ E = EEC −ชาวยุโรป , EEC : แคโทดที่มีศักยภาพ ชาวยุโรป : ศักยภาพขั้วบวก