Verification of “Law of Conservatio

Verification of “Law of Conservation of mass”
A solution of sodium chloride and silver nitrate are taken separately in the two limbs of an 'H' shaped tube. The tube is sealed and weighed precisely. The two reactants are made to react by inverting the tube.

The following reaction takes place.
AgNO3(aq) + NaCl (aq) à AgCl (s) + NaNO3 (aq)
The whole tube is kept undisturbed for sometime so that the reaction is complete. When the tube is weighed again it is observed that: Weight before the reaction = Weight after the reaction
(b) The law of constant proportions which is also known as the law of definite proportions was stated by Proust as “In a chemical substance the elements are always present in definite proportions by mass”.
E.g. In a compound such as water, the ratio of the mass of hydrogen to the mass of oxygen
is always 1:8, whatever the source of water. Thus, if 9 g of water is decomposed, 1 g of hydrogen and 8 g of oxygen are always obtained.
According to Dalton’s atomic theory, all matter, whether an element, a compound or a mixture is composed of small particles called atoms. The postulates of this theory may be stated as follows:
(i) All matter is made of very tiny particles called atoms.
(ii) Atoms are indivisible particles, which cannot be created or destroyed in a chemical reaction.
(iii) Atoms of a given element are identical in mass and chemical properties.
(iv) Atoms of different elements have different masses and chemical properties.
(v) Atoms combine in the ratio of small whole numbers to form compounds.
(vi) The relative number and kinds of atoms are constant in a given compound

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การตรวจสอบ "กฎหมายของกฎทรงมวล" สารละลายโซเดียมคลอไรด์และซิลเวอร์ไนเตรทจะนำมาแยกในขาที่สองของการ 'H' รูปหลอด หลอดถูกปิดผนึก และชั่งน้ำหนักได้อย่างแม่นยำ สารทั้งสองจะทำการตอบสนอง โดยหลอดสีตรงกันข้ามปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่เกิดขึ้น AgNO3(aq) + NaCl (aq) à AgCl (s) + NaNO3 (aq) หลอดทั้งหมดถูกเก็บไว้มีสำหรับบางครั้งเพื่อให้ปฏิกิริยาสมบูรณ์ เมื่อหลอดเป็นชั่งน้ำหนัก อีกครั้งมันเป็นปฏิบัติที่: น้ำหนักก่อนปฏิกิริยา =น้ำหนักหลังปฏิกิริยา(ข) กฎหมายของสัดส่วนคงซึ่งเรียกว่ากฎหมายของสัดส่วนที่แน่นอน ที่ได้ระบุไว้ โดยพรุสต์เป็น "ในสารเคมีมีอยู่ในสัดส่วนที่แน่นอนโดยมวล"เช่นในสารประกอบเช่นน้ำ อัตราส่วนของมวลของไฮโดรเจนมวลออกซิเจนอยู่เสมอ 1:8 ไม่ว่าแหล่งที่มาของน้ำ ดังนั้น ถ้า 9 กรัมของน้ำสลายตัว ไฮโดรเจน 1 กรัมและ 8 กรัมของออกซิเจนอยู่เสมอได้ตามทฤษฎีอะตอมของดาลตัน ทุกเรื่อง องค์ประกอบ ว่าสารประกอบหรือส่วนผสมประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กเรียกว่าอะตอม Postulates ของทฤษฎีนี้อาจจะระบุไว้เป็นดังนี้:(i) ทุกเรื่องที่ทำจากอนุภาคเล็กเรียกว่าอะตอม(ii) อะตอมมีอนุภาคกล่อง ซึ่งไม่สามารถสร้าง หรือถูกทำลายในปฏิกิริยาเคมี(iii) อะตอมของธาตุที่กำหนดเหมือนกันในคุณสมบัติทางเคมี และมวล(iv) อะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ มีมวลแตกต่างกันและคุณสมบัติทางเคมี(v) อะตอมรวมในอัตราส่วนของเลขจำนวนเต็มขนาดเล็กการฟอร์มสารประกอบ(vi) ญาติจำนวนและชนิดของอะตอมคงที่ในบริเวณที่กำหนด

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การตรวจสอบของ "กฎของการอนุรักษ์มวล"
วิธีการแก้ปัญหาของโซเดียมคลอไรด์และซิลเวอร์ไนเตรทจะถูกนำแยกต่างหากในสองขาของหลอดรูป 'H' หลอดปิดผนึกและชั่งน้ำหนักอย่างแม่นยำ ทั้งสองสารตั้งต้นจะทำเพื่อตอบสนองด้วยการกลับหัวหลอด. ปฏิกิริยาต่อไปนี้จะเกิดขึ้น. AgNO3 (AQ) + โซเดียมคลอไรด์ (AQ) à AgCl (s) + NaNO3 (AQ) หลอดทั้งหมดจะถูกเก็บไว้ที่ไม่ถูกรบกวนสำหรับบางครั้งเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาคือ สมบูรณ์ เมื่อหลอดชั่งน้ำหนักอีกครั้งก็เป็นที่สังเกตว่าน้ำหนักก่อนที่จะเกิดปฏิกิริยา = น้ำหนักหลังการเกิดปฏิกิริยา(ข) กฎหมายของสัดส่วนคงที่ซึ่งเป็นที่รู้จักกันเป็นกฎหมายของสัดส่วนที่แน่นอนได้รับการ Proust เป็น "สารเคมีองค์ประกอบ . มักจะอยู่ในสัดส่วนที่ชัดเจนโดยมวล " เช่นในสารประกอบเช่นน้ำอัตราส่วนของมวลของไฮโดรเจนกับมวลของออกซิเจนที่เป็นเสมอ 1: 8, สิ่งที่แหล่งที่มาของน้ำ ดังนั้นหาก 9 กรัมของน้ำจะถูกย่อยสลาย 1 กรัมของไฮโดรเจนและ 8 กรัมของออกซิเจนจะได้รับเสมอ. ตามทฤษฎีอะตอมของดาลตัน, ทุกเรื่องไม่ว่าจะเป็นองค์ประกอบสารหรือส่วนผสมประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กที่เรียกว่าอะตอม สมมุติฐานของทฤษฎีนี้อาจจะระบุไว้ดังต่อไปนี้: . (i) ทุกเรื่องที่ทำจากอนุภาคขนาดเล็กมากเรียกว่าอะตอม. (ii) อะตอมเป็นอนุภาคแบ่งแยกซึ่งไม่สามารถสร้างหรือทำลายในปฏิกิริยาเคมี(iii) อะตอมของ กำหนดองค์ประกอบเหมือนกันในมวลและคุณสมบัติทางเคมี. (iv) อะตอมของธาตุที่แตกต่างกันมีมวลแตกต่างกันและคุณสมบัติทางเคมี. (V) อะตอมรวมในอัตราส่วนของตัวเลขทั้งขนาดเล็กในรูปแบบสาร. (vi) จำนวนญาติและชนิดของอะตอม มีความคงที่ในการรับสาร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การตรวจสอบของ " กฎอนุรักษ์มวล "สารละลายโซเดียมคลอไรด์และไนเตรตสีเงินถูกแยกสองขาของ " H " รูปหลอด หลอดจะปิดผนึกและน้ำหนักแน่นอน ทั้งสองสารตั้งต้นทำเพื่อตอบสนองโดยกลับหัวหลอดต่อไปนี้การใช้สถานที่agno3 ( AQ ) + เกลือ ( AQ ) ล่าสุด 0.46% ( s ) + NaNO3 ( AQ )หลอดทั้งหมดจะถูกเก็บไว้ที่ไม่ถูกรบกวน บางครั้งเพื่อให้ปฏิกิริยาสมบูรณ์ เมื่อหลอดจะชั่งน้ำหนักอีกครั้งพบว่าน้ำหนักก่อนปฏิกิริยา = น้ำหนักหลังจากปฏิกิริยา( ข ) กฎหมายสัดส่วนคงที่ซึ่งจะเรียกว่ากฎหมายของสัดส่วนที่แน่นอน ) โดยผู้ทรงคุณวุฒิ ขณะที่ " ในทางเคมีสารองค์ประกอบที่เป็นปัจจุบันอยู่เสมอในสัดส่วนที่แน่นอนโดยมวล "เช่น ในสารประกอบ เช่น น้ำ อัตราส่วนของมวลของไฮโดรเจนกับมวลของออกซิเจนเป็น 8 เสมอ ไม่ว่าแหล่งที่มาของน้ำ ดังนั้น ถ้า 9 กรัมของน้ำคือย่อยสลาย 1 กรัมของไฮโดรเจนและออกซิเจนอยู่เสมอ 8 กรัม )ตามทฤษฎีอะตอมของดอลตัน , ทุกเรื่อง ไม่ว่าจะเป็นองค์ประกอบสารประกอบหรือของผสมประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ เรียกว่า อะตอม จากสมมติฐานของทฤษฎีนี้อาจระบุได้ดังนี้( 1 ) ทุกเรื่องมีอนุภาคขนาดเล็กมาก เรียกว่า อะตอม( 2 ) อะตอม คือ อนุภาคไม่สามารถแบ่งแยกได้ , ซึ่งไม่สามารถสร้างหรือทำลายในปฏิกิริยาทางเคมี( 3 ) อะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดจะเหมือนกันในมวลและเคมีคุณสมบัติ( 4 ) อะตอมขององค์ประกอบที่แตกต่างกันมีมวลที่แตกต่างกันและเคมีคุณสมบัติ( 5 ) อะตอม รวมในอัตราส่วนขนาดเล็กตัวเลขทั้งในรูปแบบสาร( 6 ) จำนวนญาติและชนิดของอะตอมในสารประกอบให้คงที่