Hydrogen bonding has been detected

Hydrogen bonding has been detected in many ways, including measurements of
dipole moments, solubility behavior, freezing-point lowering, and heats of mixing,
but one important way is by the effect of the hydrogen bond on IR.37 The IR frequencies
of groups, such as O–H or C



O, are shifted when the group is hydrogen
bonded. Hydrogen bonding always moves the peak toward lower frequencies, for
both the A

H and the B groups, though the shift is greater for the former. For
example, a free OH group of an alcohol or phenol absorbs at 3590–3650 cm
1,
while a hydrogen-bonded OH group is found 50–100 cm
1 lower.38 In many cases,
in dilute solution, there is partial hydrogen bonding, that is, some OH groups are
free and some are hydrogen bonded. In such cases, two peaks appear. Infrared spectroscopy
can also distinguish between inter- and intramolecular hydrogen bonding,
since intermolecular peaks are intensified by an increase in concentration while
intramolecular peaks are unaffected. Other types of spectra that have been used
for the detection of hydrogen bonding include Raman, electronic,39 and NMR.40
Since hydrogen bonding involves a rapid movement of protons from one atom to
another, nmr records an average value. Hydrogen bonding can be detected because
it usually produces a chemical shift to a lower field. For example, carboxylic
acid–carboxylate systems arising from either mono- or diacids generally exhibit
a downfield resonance (16–22 ppm), which indicates ‘‘strong’’ hydrogen bonding
36Steiner, T.; Tamm, M.; Lutz, B.; van der Maas, J. Chem. Commun. 1996, 1127.
37For reviews of the use of ir spectra to detect hydrogen bonding, see Symons, M.C.R. Chem. Soc. Rev.
1983, 12, 1; Egorochkin, A.N.; Skobeleva, S.E. Russ. Chem. Rev. 1979, 48, 1198; Tichy, M. Adv. Org.
Chem. 1965, 5, 115; Ratajczak, H.; Orville-Thomas, W.J. J. Mol. Struct. 1968, 1, 449. For a review of
studies by ir of the shapes of intramolecular hydrogen-bonded compounds, see Aaron, H.S. Top.
Stereochem. 1979, 11, 1. For a review of the use of rotational spectra to study hydrogen bonding, see
Legon, A.C. Chem. Soc. Rev. 1990, 19, 197.
38Tichy, M. Adv. Org. Chem. 1965, 5, 115 contains a lengthy table of free and intramolecularly hydrogenbonding
peaks.
39For a discussion of the effect of hydrogen bonding on electronic spectra, see Lees, W.A.; Burawoy, A.
Tetrahedron 1963, 19, 419.
40For a review of the use of nmr to detect hydrogen bonding, see Davis, Jr., J.C.; Deb, K.K. Adv. Magn.
Reson. 1970, 4, 201. Also see, Kumar, G.A.; McAllister, M.A. J. Org. Chem. 1998, 63, 6968, which shows
the relationship between 1H NMR chemical shift and hydrogen bond strength.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไฮโดรเจนยึดพบในหลาย ๆ รวมทั้งวัดช่วงเวลา dipole ละลายพฤติกรรม จุดเยือกแข็งลดลง และ heats ของผสมแต่วิธีหนึ่งที่สำคัญ โดยผลของพันธะไฮโดรเจนความถี่ IR IR.37กลุ่ม เช่น O – H หรือ C O จะเปลี่ยนเมื่อกลุ่ม ไฮโดรเจนถูกผูกมัดไว้ ไฮโดรเจนยึดเสมอย้ายจุดสูงสุดไปยังความถี่ที่ต่ำกว่า สำหรับA H และ B กลุ่ม แม้ว่ากะจะมากกว่าในอดีต สำหรับตัวอย่าง ฟรีกลุ่ม OH ของแอลกอฮอล์หรือวางการดูดซับที่ 3590-3650 ซม 1ในขณะที่กลุ่ม OH ไฮโดรเจนถูกผูกมัดอยู่ 50 – 100 ซม. 1 lower.38 ในหลายกรณีในโซลูชัน dilute มีไฮโดรเจนบางส่วนยึด กล่าวคือ มีบางกลุ่ม OHฟรี และมีไฮโดรเจนที่ถูกผูกมัด ในกรณี ยอดที่สองปรากฏขึ้น กอินฟราเรดนอกจากนี้ยังสามารถแยกแยะระหว่างอินเตอร์- และไฮโดรเจน intramolecular ยึดเนื่องจากยอด intermolecular มี intensified โดยการเพิ่มความเข้มข้นในขณะที่ยอด intramolecular เก็บข้อมูล แรมสเป็คตราที่มีการใช้ชนิดอื่น ๆตรวจยึดไฮโดรเจนรวมรามัน อิเล็กทรอนิกส์ 39 และ NMR.40เนื่องจากไฮโดรเจนที่ยึดเกี่ยวข้องกับการเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วของโปรตอนจากอะตอมหนึ่งไปอื่น nmr บันทึกค่าเฉลี่ย ไฮโดรเจนยึดสามารถตรวจพบได้เนื่องจากมันมักจะก่อให้เกิดกะเคมีฟิลด์ด้านล่าง ตัวอย่าง carboxylicเกิดจากโมโน - หรือ diacids โดยทั่วไประบบกรด – carboxylate แสดงการ downfield การสั่นพ้อง (16-22 ppm), ซึ่งบ่งชี้งานไฮโดรเจน ''แข็งแรง ''36Steiner ต. Tamm เอ็ม.; แลนลุตซ์ B. Maas van der, J. Chem. Commun 1996, 112737For รีวิวจากการใช้แรมสเป็คตราอินฟราเรดจะตรวจพบไฮโดรเจนยึด ดู Symons, M.C.R. Chem. Soc. เรฟ1983, 12, 1 Egorochkin, A.N. Skobeleva, S.E. รัส ย้อนหลัง chem. 1979, 48, 1198 Tichy, M. Adv. ขององค์กรChem. 1965, 5, 115 Ratajczak, H. Orville-Thomas, W.J. J. Mol. Struct 1968, 1, 449 สำหรับการตรวจสอบของศึกษา โดย ir ของรูปร่างของสารประกอบในการถูกผูกมัดไฮโดรเจน intramolecular แอรอน มท.ด้านบนนั้นStereochem 1979, 11, 1 ทบทวนการใช้แรมสเป็คตราในการหมุนเพื่อศึกษาไฮโดรเจนยึด ดูLegon, Chem. Soc. ย้อนหลังเอซี 1990, 19, 19738Tichy, M. Adv. ขององค์กร Chem. 1965, 5, 115 ประกอบด้วยตารางยาวของฟรีและ intramolecularly hydrogenbondingยอดเขา39For การอภิปรายผลของไฮโดรเจนยึดบนแรมสเป็คตราอิเล็กทรอนิกส์ ดูลีส์ W.A. Burawoy อ.ทรงสี่หน้าปลาย 1963, 19, 41940For การตรวจทานการใช้ nmr ตรวจยึด ไฮโดรเจนดู Davis จูเนียร์ J.C. Deb, Adv. Magn k.k. แอบอิงเซ็นต์ 1970, 4, 201 ดู Kumar, G.A. McAllister, M.A. J. ขององค์กร Chem. 1998, 63, 6968 ซึ่งแสดงความสัมพันธ์ระหว่างกะเคมี NMR 1H และความแข็งแรงของพันธะไฮโดรเจน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พันธะไฮโดรเจนถูกพบในหลายวิธีรวมถึงการวัด
มีช่วงเวลา การละลายพฤติกรรม จุดเยือกแข็งลด และความร้อนของการผสม ,
แต่สำคัญทางโดยผลของพันธะไฮโดรเจนใน ir.37 IR ความถี่
ของกลุ่ม เช่น O - H หรือ C



O , เปลี่ยนเมื่อกลุ่มก๊าซไฮโดรเจน
ผูกมัด พันธะไฮโดรเจนเสมอย้ายยอดไปทางความถี่ต่ำสำหรับ
ทั้งแบบ

H และ B กลุ่ม แต่กะเป็นมากกว่าเดิม สำหรับ
ตัวอย่าง กลุ่มฟรีโอ้ของแอลกอฮอล์ฟีนอลดูดซับที่  3590 –การซม.
1
ในขณะที่ไฮโดรเจนบอนด์โอ้กลุ่มพบ  50 – 100 ซม.
1 lower.38 ในหลายกรณี ,
ใน สารละลายเจือจาง มีบางส่วนเกิดพันธะไฮโดรเจน นั่นคือ บางอ้อกลุ่ม
ฟรี และมีไฮโดรเจนถูกผูกมัด ในบางกรณี สองยอดปรากฏ
สเปกโทรสโกปีอินฟราเรดยังสามารถแยกแยะระหว่าง อินเตอร์ - และพันธะไฮโดรเจน intramolecular
ตั้งแต่ยอด , ์มีปณิธาน โดยเพิ่มความเข้มข้นในขณะที่
ยอด intramolecular จะได้รับผลกระทบ ประเภทอื่น ๆของแสงที่ถูกใช้
ตรวจหาของพันธะไฮโดรเจนรวมรามัน , อิเล็กทรอนิกส์ , 39 และ 40
NMRเนื่องจากพันธะไฮโดรเจนเกี่ยวข้องกับการเคลื่อนไหวอย่างรวดเร็วของโปรตอนจากอะตอม

อื่น โดยบันทึกค่าเฉลี่ย พันธะไฮโดรเจนที่สามารถตรวจพบได้เพราะมันมักจะผลิต
เคมีเปลี่ยนไปด้านล่าง ตัวอย่างเช่น คาร์บอกซิลิก กรดคาร์บอกซิเลต
–ระบบที่เกิดจากทั้งเดี่ยวหรือ diacids โดยทั่วไปมีการร่นเรโซแนนซ์ ( 16 – 22 ppm )ซึ่งบ่งชี้ว่า ' ' ' 'strong พันธะไฮโดรเจน
36steiner ต. ; แทม M ; B ; รุทซ์ , ฟาน เดอร์ มาส เจ เคมี การสื่อสาร . ปี 1996 ตัว .
37for รีวิวการใช้ IR spectra ตรวจจับพันธะไฮโดรเจน ดูไซมอนส์ m.c.r. , เคมี ซอค วว
1983 , 12 , 1 ; egorochkin A.N . ; skobeleva , ตะวันออกเฉียงใต้ , รัส เคมี บาทหลวง 1979 , 48 , 1198 ; tichy , M . , org .
เคมี 1965 , 5 , 115 ; ratajczak , H . ; วิลล์ โทมัส w.j. เจ. โมลซอฟต์แวร์ . 1968 , 1 , 449 . สำหรับการตรวจทานของ
ศึกษาโดย IR ของรูปร่างของ intramolecular สารประกอบไฮโดรเจนบอนด์ ดูอาโรน HS ด้านบน
stereochem . 1979 , 11 , 1 สำหรับความคิดเห็นของการใช้ระบบนี้เพื่อการศึกษาพันธะไฮโดรเจน เห็น
Legon , ไฟฟ้าเคมี ซอค บาทหลวง 1990 , 19 , 197 38tichy
, M . , org เคมี 1965 , 5 , 115 มีโต๊ะยาวที่ของฟรีและ intramolecularly hydrogenbonding

ยอด .39for อภิปรายผลของพันธะไฮโดรเจนในสเปกตรัมของอิเล็กทรอนิกส์เห็นตะกอนใน ; burawoy , A .
จัตุรมุข 1963 , 19 , 419 .
40for ทบทวนการใช้ NMR เพื่อตรวจหาพันธะไฮโดรเจน เห็น เดวิส จูเนียร์ , J.C . ; เด็บ , ที่สำคัญ , เคมี .
สู้ . 1970 , 4 , 201 . ยังเห็น คูมาร์ g.a. ; McAllister . J . org เคมี 1998 , 63 , 6968 ซึ่งแสดง
ความสัมพันธ์ระหว่าง 1H NMR เคมีกะ และพันธะไฮโดรเจน แรง