It is indeed a chemistry thing. It

It is indeed a chemistry thing. It has to do with the way the atomic orbitals on the iron ion of hemoglobin interact with the molecular orbitals of the CO molecule.

Basically, the carbon atom of CO donates its lone pair of electrons (the pair not involved in the triple bond to oxygen) to the iron ion, which is typical of ligands bonding to metal ions. However, due to their arrangement in space, d orbitals from the iron ion are able to donate electrons back to the CO molecule due to overlap with its pi antibonding orbitals. This diminishes the strength of the C-O bond, but strengthens the bond of the carbon atom to the metal.

Diatomic oxygen doesn't have this same arrangement. The two lone pairs on each oxygen atom point out at 120 degrees to each other and to the double bond. One of these pairs has to be donated to the metal ion for attachment, but the d orbitals on the iron ion can't donate electrons back nearly as well due to the orientation of diatomic oxygen's molecular orbitals. As a result, the bond to the iron ion is weaker than that of CO.

For a better visual of this bonding, you might check out the Wikipedia link below.

This strong bonding is precisely why CO is so dangerous. It can displace oxygen bound to hemoglobin and won't let go due to how tightly it binds. Any oxygen you previously breathed or subsequently breathe won't be able to bind hemoglobin, and thus can't be transported to the rest of the body's cells.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แน่นอนเป็นสิ่งเคมี มันได้ทำกับแบบ orbitals อะตอมในไอออนเหล็กของฮีโมโกลบินที่โต้ตอบกับ orbitals โมเลกุลของโมเลกุล CO พื้น อะตอมคาร์บอนของ CO ได้ของคู่อิเล็กตรอน (คู่ไม่เกี่ยวข้องกับพันธะทริปเปิ้ลกับออกซิเจน) กับไอออนเหล็ก ซึ่งเป็นปกติของ ligands ที่ยึดกับโลหะประจุเกาะโหลน อย่างไรก็ตาม เนื่องจากการจัดการในพื้นที่ orbitals d จากไอออนเหล็กจะได้บริจาคอิเล็กตรอนในโมเลกุล CO ครบกำหนดไปทับกับของ orbitals antibonding ปี่กัน นี้ค่อย ๆ หายไปความแข็งแรงของพันธะ C-O ได้เสริมสร้างพันธะของอะตอมคาร์บอนที่โลหะ Diatomic ออกซิเจนไม่ได้จัดที่เดียวกันนี้ สองคู่โดด ๆ ในแต่ละอะตอมออกซิเจนชี้ที่ 120 องศากัน และพันธะคู่ คู่เหล่านี้อย่างใดอย่างหนึ่งได้ถูกบริจาคไปไอออนโลหะสำหรับสิ่งที่แนบมา แต่ orbitals d บนไอออนเหล็กไม่บริจาคอิเล็กตรอนกลับเกือบเช่นครบกำหนดการวางแนวของ diatomic ออกซิเจนโมเลกุล orbitals ดัง พันธบัตรการไอออนเหล็กจะต่ำกว่าของบริษัท สำหรับภาพที่ดีของงานนี้ คุณอาจตรวจสอบลิงค์วิกิพีเดียด้านล่าง งานนี้แข็งแรงได้อย่างแม่นยำทำไม CO เป็นอันตรายดังนั้น มันสามารถเลื่อนออกซิเจนกับฮีโมโกลบิน และไม่ให้ไปเนื่องจากว่าแน่น binds ออกซิเจนใด ๆ คุณก่อนหน้านี้ หายใจ หรือหายใจในเวลาต่อมาไม่สามารถผูกฮีโมโกลบิน และดังนั้นจึง ไม่สามารถส่งไปยังเซลล์ของร่างกาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มันย่อมเป็นสิ่งเคมี มันมีจะทำอย่างไรกับวิธีการที่ orbitals อะตอมไอออนเหล็กของฮีโมโกลโต้ตอบกับโมเลกุล orbitals ของโมเลกุล CO ที่. โดยทั่วไปอะตอมของคาร์บอนร่วมบริจาคคู่เดียวของอิเล็กตรอน (ทั้งคู่ไม่ได้มีส่วนร่วมในพันธะสามออกซิเจน ) เพื่อไอออนเหล็กซึ่งเป็นเรื่องปกติของแกนด์พันธะไอออนโลหะ แต่เนื่องจากการจัดเรียงของพวกเขาในพื้นที่ orbitals d จากไอออนเหล็กมีความสามารถที่จะบริจาคอิเล็กตรอนกลับไปที่โมเลกุล CO เนื่องจากการทับซ้อนกับ orbitals ปี่ antibonding ของ นี้ลดความแข็งแรงของพันธบัตร CO แต่เสริมสร้างความผูกพันของอะตอมคาร์บอนเพื่อโลหะ. ออกซิเจน Diatomic ไม่ได้มีการจัดเรียงนี้เหมือนกัน ทั้งสองคู่เดียวในอะตอมออกซิเจนแต่ละชี้ให้เห็นที่ 120 องศากับแต่ละอื่น ๆ และพันธะคู่ หนึ่งในคู่เหล่านี้จะต้องมีการบริจาคให้กับไอออนโลหะสำหรับสิ่งที่แนบมา แต่ orbitals d ไอออนเหล็กไม่สามารถบริจาคอิเล็กตรอนกลับเกือบได้เป็นอย่างดีเนื่องจากการวางแนวของโมเลกุล orbitals ออกซิเจนอะตอมสองอะตอมของ เป็นผลให้พันธบัตรเพื่อไอออนเหล็กจะลดลงกว่าที่ของ CO. สำหรับภาพที่ดีขึ้นของพันธะนี้คุณอาจตรวจสอบการเชื่อมโยงวิกิพีเดียด้านล่าง. นี้พันธะที่แข็งแกร่งคือเหตุผลที่แม่นยำ CO เป็นอันตรายดังนั้น มันสามารถแทนที่ออกซิเจนผูกไว้กับฮีโมโกลและจะไม่ปล่อยให้ไปอันเนื่องมาจากวิธีการที่มันผูกแน่น ออกซิเจนใด ๆ ก่อนหน้านี้คุณหายใจหรือหายใจต่อมาจะไม่สามารถที่จะผูกฮีโมโกลและทำให้ไม่สามารถเคลื่อนย้ายไปยังส่วนที่เหลือของเซลล์ของร่างกาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มันย่อมเป็นเคมีสิ่ง มันต้องทำวิธีออร์บิทัลเชิงอะตอมบนเหล็กไอออนของฮีโมโกลบิน โต้ตอบกับออร์บิทัลเชิงโมเลกุลของ Co โมเลกุล

โดยคาร์บอนอะตอมของร่วมบริจาคคู่ของมันโดดเดี่ยวของอิเล็กตรอน ( คู่ที่ไม่ได้เกี่ยวข้องกับพันธะสามออกซิเจน ) กับไอออนเหล็ก ซึ่งเป็นเรื่องปกติของลิแกนด์เชื่อมต่อไอออนโลหะ อย่างไรก็ตาม เนื่องจากการจัดเรียงของพวกเขาในพื้นที่D วงโคจรจากไอออนเหล็กสามารถบริจาคอิเล็กตรอนกลับ Co โมเลกุลเนื่องจากทับซ้อนกับของพี่ antibonding วงโคจร . นี้ลดความแข็งแรงของ c-o พันธบัตร แต่เสริมสร้างพันธะของคาร์บอนอะตอมของโลหะ

อะตอมออกซิเจนไม่มีเดียวกันนี้ การจัดวาง สองคู่โดดเดี่ยวในแต่ละจุดอะตอมออกซิเจนที่ 120 องศากับแต่ละอื่น ๆและพันธะสองเท่าหนึ่งของคู่เหล่านี้จะถูกบริจาคไปยังไอออนโลหะที่แนบมา แต่ D วงโคจรในไอออนเหล็กไม่สามารถบริจาคอิเล็กตรอนกลับเกือบเป็นอย่างดี เนื่องจากทิศทางของอะตอมออกซิเจนของออร์บิทัลเชิงโมเลกุล . เป็นผลให้พันธบัตรกับไอออนเหล็กแข็งแกร่งกว่าของบริษัท

เป็นภาพที่ดีของพันธะนี้ คุณอาจจะตรวจสอบการเชื่อมโยงวิกิพีเดียด้านล่าง

พันธะที่แข็งแกร่งนี้เป็นเหตุให้ CO มันอันตรายมากนะ มันสามารถแทนที่ออกซิเจนผูกพันกับฮีโมโกลบิน และจะไม่ปล่อยให้ไปเนื่องจากว่ามันผูกไว้แน่น . ออกซิเจนใด ๆก่อนหน้านี้คุณหายใจ หรือหายใจต่อมาไม่สามารถผูก ฮีโมโกลบิน และดังนั้นจึง ไม่สามารถขนส่งไปยังส่วนที่เหลือของเซลล์ในร่างกาย