A solution will boil at a higher te

A solution will boil at a higher temperature than the pure solvent. This is the colligative property called boiling point elevation.

The more solute dissolved, the greater the effect. An equation has been developed for this behavior. It is:

ΔT = i Kb m
The temperature change from the pure to the solution is equal to two constants times the molality of the solution. The constant Kbis actually derived from several other constants and its derivation is covered in textbooks of introductory thermodynamics. Its technical name is the ebullioscopic constant. The Latin prefix ebulli- means "to bubble" or "to boil." In a more generic way, it is called the "molal boiling point elevation constant." The constant i (called the van 't Hoff factor) will be discussed below.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การแก้ไขปัญหาจะเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ นี่คือคุณสมบัติ colligative เรียกว่าจุดเดือดสูงละลายน้ำละลายเพิ่มเติม ผลยิ่ง สมการได้รับการพัฒนาลักษณะนี้ คือ:ΔT = Kb ผมมการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิจากบริสุทธิ์เพื่อการแก้ไขปัญหาจะเท่ากับค่าคงที่สองเวลา molality ของโซลูชัน คง Kbis จริง ๆ มาจากค่าคงที่อื่น ๆ หลาย และครอบคลุมที่มาในตำราของอุณหพลศาสตร์เบื้องต้น ชื่อทางเทคนิคว่าคง ebullioscopic นำหน้าละติน ebulli-หมายถึง "ฟอง" หรือ "ต้ม" ในทางทั่วไปมากขึ้น เรียกว่า "จุดเดือด molal ยกคง" คงฉัน (การเรียกว่ารถตู้ไม่ปัจจัย Hoff) จะกล่าวถึงด้านล่าง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

วิธีการแก้ปัญหาจะเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ นี่คือคุณสมบัติที่เรียกว่าระดับความสูง colligative จุดเดือด.

ตัวละลายมากขึ้นละลายมากขึ้นผลที่ออกมา สมการได้รับการพัฒนาสำหรับพฤติกรรมนี้ มันคือ

ΔT = ฉัน KB ม
การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิจากบริสุทธิ์เพื่อการแก้ปัญหาคือเท่ากับสองครั้งคง molality ของการแก้ปัญหา KBIS คงมาจริงจากค่าคงที่อื่น ๆ อีกหลายรากศัพท์ของมันจะถูกกล่าวถึงในตำราของอุณหพลศาสตร์เบื้องต้น ชื่อเทคนิคที่ใช้คือค่าคงที่ ebullioscopic ภาษาละตินหมายถึงคำนำหน้า ebulli- "ฟอง" หรือ "ไปต้ม." ในทางทั่วไปมากขึ้นก็จะถูกเรียกว่า "molal จุดเดือดระดับความสูงอย่างต่อเนื่อง." ฉันคงที่ (เรียกว่ารถตู้ 'T ปัจจัยฮอฟฟ์) จะมีการหารือด้านล่าง