SPONTANEITY, EQUILIBRIUM, AND THE M

SPONTANEITY, EQUILIBRIUM, AND THE MENNING OF G, rG,Go, and rGo
To ground our textbook study first the different meanings of G, G,Go, and rGo need to be explained. Doing so involves the presentation of two thermodynamic energies: Gibbs (G) and Helmholtz (A). The fundamentals of this introduction are usually developed with more detail in physical chemistry textbooks, 55-59 as well as in advanced thermodynamics textbooks. 60-63 Ultimately. Those current of affinity due to be Donder. 64 That is, the fundamentals of Gibbs energy 65-67 will serve as basis for discussion. Eventually, this previous analysis will help when we later review how first-year university chemistry textbooks. Deal with both equilibrium and spontaneous reactions.
The change in the Gibbs energy (G) at constant pressure and temperature for an ideal gas chemical reaction (i.e., spontaneous process) is presented. This procedure may also be applied to the thermodynamic energy A (i.e., chemical reaction at constant T and V). The development and integration of the general condition for spontaneity. Keeping in mind this general condition. We will be able to account for the different meanings of G, rG Go, and rGo. 65 All this previous discussion will serve as a proper reference when we analyze how fires-year textbooks. Define and use the aforementioned Gibbs quantities.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

SPONTANEITY สมดุล และเดอะ MENNING G  rG, Go และ rGo
การดิน หนังสือของเราศึกษาก่อนความหมายแตกต่างกัน G  G, Go และ rGo ต้องสามารถอธิบาย ทำให้เกี่ยวข้องกับงานนำเสนอของพลังงานสองทางอุณหพลศาสตร์: Gibbs (G) และ Helmholtz (A) มักจะมีพัฒนาพื้นฐานของการแนะนำพร้อมรายละเอียดเพิ่มเติมในตำราฟิสิกส์ 55-59 เป็นในตำราอุณหพลศาสตร์ขั้นสูง 60-63 ที่สุด กระแสเหล่านั้นครบกำหนดจะได้ Donder 64 คือ พื้นฐานของ Gibbs พลังงาน 65-67 จะทำหน้าที่เป็นพื้นฐานสำหรับการสนทนา ในที่สุด วิเคราะห์ก่อนหน้านี้จะช่วยเมื่อเราทบทวนตำราเคมีมหาวิทยาลัยปีแรกอย่างไรในภายหลัง เรื่องสมดุลและปฏิกิริยาเกิดเอง
การนำเสนอการเปลี่ยนแปลง Gibbs พลังงาน (G) ที่ความดันคงและอุณหภูมิสำหรับการปฏิกิริยาเคมีแก๊สอุดมคติ (เช่น อยู่กระบวนการ) ขั้นตอนนี้อาจยังสามารถใช้กับพลังงานทางอุณหพลศาสตร์ A (เช่น ปฏิกิริยาเคมีที่ T และ V คง) การพัฒนาและการรวมกันของเงื่อนไขทั่วไปสำหรับ spontaneity รักษาในเงื่อนไขทั่วไปนี้ เราจะได้ให้ความหมายแตกต่างกัน G  rG Go และ rGo 65 ทั้งหมดสนทนาก่อนหน้านี้จะทำหน้าที่เป็นการอ้างอิงที่เหมาะสมเมื่อเราวิเคราะห์ว่าตำราปีไฟ กำหนด และใช้ปริมาณ Gibbs ดังกล่าว

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ธรรมชาติสมดุลและ MENNING ของ G,  rG, ไปและ RGO
พื้นเพื่อการศึกษาตำราเรียนของเราครั้งแรกความหมายที่แตกต่างกันของ G,  G, ไปและ RGO จะต้องมีการอธิบาย การทำเช่นนี้จะเกี่ยวข้องกับการนำเสนอของสองพลังงานความร้อน: กิ๊บส์ (G) และ Helmholtz (A) พื้นฐานของการแนะนำนี้มักจะมีการพัฒนาที่มีรายละเอียดมากขึ้นในตำราเคมีกายภาพ 55-59 รวมทั้งในตำราอุณหพลศาสตร์ขั้นสูง 60-63 ในที่สุด ปัจจุบันผู้ที่ใกล้ชิดเนื่องจากเป็น Donder 64 นั่นคือพื้นฐานของกิ๊บส์พลังงาน 65-67 จะใช้เป็นพื้นฐานสำหรับการอภิปราย ในที่สุดการวิเคราะห์หน้าที่นี้จะช่วยให้เมื่อเรามาทบทวนวิธีการปีแรกตำราเคมีมหาวิทยาลัย จัดการกับทั้งสองสมดุลและปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง
ในการเปลี่ยนแปลงพลังงานกิ๊บส์ (G) ที่ความดันคงที่และอุณหภูมิปฏิกิริยาเคมีก๊าซเหมาะ (คือกระบวนการที่เกิดขึ้นเอง) จะนำเสนอ ขั้นตอนนี้อาจจะนำไปใช้กับพลังงานความร้อน (เช่นปฏิกิริยาเคมีที่คงที่ T และ V) การพัฒนาและบูรณาการของสภาพทั่วไปของธรรมชาติ เก็บในใจสภาพทั่วไปนี้ เราจะสามารถที่จะอธิบายความหมายที่แตกต่างกันของ G, rG ไปและ RGO 65 ทั้งหมดนี้การอภิปรายก่อนหน้านี้จะทำหน้าที่เป็นแหล่งอ้างอิงที่เหมาะสมเมื่อเราวิเคราะห์ว่าไฟไหม้ปีตำรา กำหนดและใช้ในปริมาณที่กิ๊บส์ดังกล่าวข้างต้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ธรรมชาติ , สมดุล , และเมนิ่งของกรัม  RG , ไป และ rgo
พื้นดินศึกษาตำราของเราครั้งแรกที่แตกต่างกันความหมายของกรัม กรัม ไป และ rgo ต้องสามารถอธิบายได้ จะเกี่ยวข้องกับการนำเสนอสองอุณหพลศาสตร์พลังงาน : กิ๊ป ( G ) และ เฮล์มโฮลทซ์ ( ) พื้นฐานของการแนะนำนี้มีการพัฒนามักจะมีรายละเอียดมากขึ้นในหนังสือเรียนวิชาเคมีกายภาพ55-59 เช่นเดียวกับในหนังสือเรียนวิชาอุณหพลศาสตร์ขั้นสูง 60-63 ในที่สุด ที่ปัจจุบันชอบเนื่องจากเป็น donder . นั่นคือพื้นฐานของกิ๊บส์พลังงาน 65-67 เพื่อเป็นพื้นฐานสำหรับการอภิปราย ในที่สุดการวิเคราะห์ก่อนหน้านี้จะช่วยเมื่อเราภายหลังตรวจสอบว่านักศึกษาเคมีมหาวิทยาลัยรา จัดการกับทั้งสองสมดุลและปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเอง
.การเปลี่ยนแปลงในพลังงานกิบส์ ( G ) ที่ความดันคงที่และอุณหภูมิสำหรับปฏิกิริยาเคมีของก๊าซอุดมคติ ( คือธรรมชาติกระบวนการ ) จะนำเสนอ ขั้นตอนนี้อาจจะใช้กับอุณหพลศาสตร์พลังงาน ( เช่น ปฏิกิริยาทางเคมีที่คงที่และ t v ) การพัฒนาและบูรณาการของเงื่อนไขทั่วไป เพื่อความเป็นธรรมชาติ การรักษาในใจเงื่อนไขทั่วไปนี้เราจะสามารถบัญชีสำหรับความหมายที่แตกต่างกันของกรัม  RG ไป และ rgo . ทั้งนี้ก่อนการสนทนาจะเป็นอ้างอิงที่เหมาะสมเมื่อเราวิเคราะห์ว่าไฟปีรา กำหนดและใช้ดังกล่าวข้างต้น กิบบส์
ปริมาณ