Chemists generally use the mole as

Chemists generally use the mole as the unit for the number of atoms or molecules of a material. One mole (abbreviated mol) is equal to 6.02×10 molecular entities (Avogadro's number), and each element has a different molar mass depending on the weight of 6.02×10 of its atoms (1 mole). The molar mass of any element can be determined by finding the atomic mass of the element on the periodic table. For example, if the atomic mass of sulfer (S) is 32.066 amu, then its molar mass is 32.066 g/mol.
By recognizing the relationship between the molar mass (g/mol), moles (mol), and particles, scientists can use dimensional analysis convert between mass, number of moles and number of atoms very easily

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

นักเคมีใช้โมลโดยทั่วไปเป็นหน่วยสำหรับจำนวนอะตอมหรือโมเลกุลของวัสดุ หนึ่งโมล (ย่อโมล) มีค่าเท่ากับ 6.02 × 10 โมเลกุลเอนทิตี (หมายเลขของ Avogadro), และแต่ละองค์ประกอบมีมวลสบแตกต่างกันขึ้นอยู่กับน้ำหนักของ 6.02 × 10 ของอะตอม (1 โมล) สบมวลขององค์ประกอบใด ๆ สามารถถูกกำหนด โดยการหามวลอะตอมขององค์ประกอบในตารางธาตุ ตัวอย่าง ถ้ามวลอะตอมของ sulfer (S) คือ แม่น้ำอามู 32.066 แล้วมวลของสบเป็นโมล 32.066 gโดยการจดจำความสัมพันธ์ระหว่างมวลสบ (กรัม/โมล), ไฝ (โมล), และอนุภาค นักวิทยาศาสตร์สามารถใช้แปลงวิเคราะห์มิติระหว่างมวล จำนวนโมลและจำนวนของอะตอมได้อย่างง่ายดายมาก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

นักเคมีโดยทั่วไปใช้โมลเป็นหน่วยสำหรับจำนวนของอะตอมหรือโมเลกุลของวัสดุที่ หนึ่งโมล (ยาก mol) มีค่าเท่ากับ 6.02 × 10 หน่วยงานในระดับโมเลกุล (จำนวน Avogadro) และแต่ละองค์ประกอบมีมวลโมเลกุลแตกต่างกันขึ้นอยู่กับน้ำหนักของ 6.02 × 10 ของอะตอมของมัน (1 โมล) มวลกรามขององค์ประกอบใด ๆ ที่สามารถได้รับการพิจารณาโดยการหามวลอะตอมของธาตุในตารางธาตุ ตัวอย่างเช่นถ้ามวลอะตอมของกำมะถันผง (S) เป็น 32.066 Amu แล้วมวลโมเลกุลของมันคือ 32.066 กรัม / โมล.
โดยตระหนักถึงความสัมพันธ์ระหว่างมวลโมเลกุล (g / mol) โมล (โมล) และอนุภาคที่นักวิทยาศาสตร์สามารถ ใช้การวิเคราะห์มิติแปลงระหว่างมวลจำนวนโมลและจำนวนของอะตอมได้อย่างง่ายดายมาก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

นักเคมีทั่วไปใช้หนอนเป็นหน่วยสำหรับจำนวนของอะตอมหรือโมเลกุลของวัสดุ หนึ่งโมล ( ย่อ mol ) เท่ากับ 6.02 × 10 หน่วยงานระดับโมเลกุล ( เลขอาโวกาโดร ) และแต่ละองค์ประกอบมีมวลโมเลกุลแตกต่างกันขึ้นอยู่กับน้ำหนักของ 6.02 × 10 ของอะตอม ( 1 ตัว ) มวลโมลาร์ขององค์ประกอบใด ๆที่สามารถหาได้โดยการหามวลอะตอมของธาตุในตารางธาตุตัวอย่างเช่น ถ้ามวลอะตอมของซัลเฟอร์ ( S ) เป็น 32.066 อามุ แล้วฟันกรามมวล 32.066 g / mol
โดยตระหนักถึงความสัมพันธ์ระหว่างมวลต่อโมล ( g / mol ) , โมล ( mol ) และอนุภาคที่นักวิทยาศาสตร์สามารถใช้แปลง การวิเคราะห์มิติ ระหว่างมวล จำนวนโมล และจำนวนอะตอม




ได้อย่างง่ายดายมาก