Questions 6 and 7 bring to the disc

Questions 6 and 7 bring to the discussion the relationship
between solubility and solubility product, which has been
dealt with in various articles in this Journal (e.g., refs 16–21).
They emphasize the difference between the values of the solubility
of salts in water obtained using the Ksp algorithm and
the values obtained experimentally. This is due to effects such
as ionic strength, incomplete dissociation, and the formation
of complex ions, all of which augment the solubility of the
salts. Question 6 allows us to confirm whether the students
consider these effects and differentiate among them.
Dissolved ions exert electrostatic forces among themselves
that produce deviations from ideal behavior, and this necessitates
the calculation of activity coefficients with solutions
more concentrated than 10
3 M. Because of this effect of ionic
interaction, if another salt that does not contain a common ion
is added to the saturated solution, the solubility of the salt
increases. For example, the solubility of the AgCl in water at
25 °C increases by 12% with the addition of 0.01 mol/L of
KNO3(aq) and by 25% with a concentration of 0.1 mol/L.
In question 7 one hopes that the students distinguish two
opposite effects on the solubility of the AgCl: common ion
and ionic strength, which respectively reduce and augment
the solubility of the salt. Therefore, the students would have
to draw a greater number of dissolved ions than in the initial
situation.
The formation of ionic pairs of univalent electrolytes is
limited in solvents of high dielectric constant such as water,
because the electrostatic attraction between the two dissolved
ions depends on the charges and the distance between them.
Nevertheless, for a solution saturated with a salt of very low
solubility such as AgCl, the concentration of undissociated
salt [Ag+Cl
] is similar to that of the silver ion [Ag+] (17).
This effect is more significant when both ions are divalent
(16, 18, 20), as for example in CaSO4.
The formation of complex ions is common in aqueous
solutions of transition metal halides. For the silver chloride
system, when chloride is added to the solution, the formation
of the complex ion AgCl2

occurs (19). A procedure for calculating
the solubility considering also the presence of complex
ions is shown by Ramette (21) for a solution of silver acetate.
On the other hand, it is known that the solubility of the silver
chloride increases with the addition of NH3(aq) owing to the
formation of the complex ion Ag(NH3)2
+.
Finally, a student might suggest the occurrence of hydrolysis
with the formation of Ag(OH). But this effect is negligible;
hydrolysis is only significant with very small ions of high charges
such as Al3+, Cr3+, Fe3+, Bi3+, and Be2+. The case of CaCO3 is
given as an example by Hawkes (19), in which the hydrolysis
of the carbonate contributes more to the solubility than the
equilibrium represented by the solubility product.
In the drawings utilized to evaluate comprehension at the
microscopic level, students must be capable of associating the
particles with models and analogies (5). It is important to
discuss with them what the model is about and, as with all
models, to present its limitations. For example, the model used
is two dimensional and static, and it represents a reduced
number of particles.
During the resolution of this problem the students prove
highly motivated and actively participate in the discussion
of both their own answers and those of their peers.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คำถามที่ 6 และ 7 นำมาสู่การอภิปรายความสัมพันธ์ละลายและละลายผลิตภัณฑ์ ที่ได้รับจัดการกับในบทความต่าง ๆ ในสมุด (refs เช่น 16-21)พวกเขาเน้นความแตกต่างระหว่างค่าการละลายของเกลือในน้ำที่ใช้อัลกอริทึม Ksp และค่ารับสมมติฐาน ทั้งนี้เนื่องจากผลกระทบดังกล่าวความแรงของไอออน dissociation ไม่สมบูรณ์ และการก่อตัวของไอออนที่ซับซ้อน ซึ่งเพิ่มการละลายของการเกลือ คำถามที่ 6 ให้เราเพื่อยืนยันว่า นักเรียนพิจารณาผลกระทบเหล่านี้ และสร้างความแตกต่างในหมู่พวกเขาไอออนที่ละลายออกแรงแรงไฟฟ้าสถิตในตัวเองที่ผลิตแตกต่างจากลักษณะการทำงานที่ดี และนี้ necessitatesการคำนวณสัมประสิทธิ์กิจกรรมด้วยเข้มข้นมากขึ้นกว่า 10 3 M จากนี้ผลของไอออนการโต้ตอบ ถ้าอีกเกลือที่ไม่ประกอบด้วยไอออนทั่วไปเพิ่มการละลายอิ่มตัว การละลายของเกลือเพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น การละลายของ AgCl ในน้ำที่25 ° C เพิ่มขึ้น 12% จาก 0.01 โมล/LKNO3(aq) และ 25% มีความเข้มข้น 0.1 โมล/ลิตรคำถาม 7 หนึ่งหวังว่า นักเรียนแยกแยะสองตรงข้ามผลการละลายของ AgCl: ไอออนทั่วไปและความ แรงไอออนิก ที่ช่วยลด และเพิ่มตามลำดับการละลายของเกลือ ดังนั้น จะมีนักเรียนการวาดจำนวนไอออนละลายกว่าในการเริ่มต้นสถานการณ์มีการก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ univalent ไอออนคู่จำกัด(มหาชน)ในสารละลายคงเป็นฉนวนที่สูงเช่นน้ำเนื่องจากแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างสองละลายประจุไฟฟ้าขึ้นอยู่กับค่าธรรมเนียมและระยะห่างระหว่างพวกเขาอย่างไรก็ตาม สำหรับโซลูชันที่อิ่มตัว ด้วยเกลือเป็นของต่ำละลายเช่น AgCl ความเข้มข้นของ undissociatedเกลือ [Ag + Cl] จะคล้ายกับของเงินไอออน [Ag +] (17)ผลกระทบนี้จะมีนัยสำคัญเมื่อไอออนทั้งสองเป็น divalent(16, 18, 20), เป็นตัวอย่างใน CaSO4การก่อตัวของประจุไฟฟ้าที่ซับซ้อนอยู่ทั่วไปในสารละลายโซลูชั่นของ halides โลหะทรานซิชัน สำหรับซิลเวอร์คลอไรด์ระบบ เมื่อคลอไรด์เพิ่มเพื่อการแก้ไขปัญหา การก่อตัวของไอออนซับซ้อน AgCl2เกิดขึ้น (19) กระบวนการสำหรับการคำนวณละลายที่ยังพิจารณาของคอมเพล็กซ์Ramette (21) จะแสดงประจุสำหรับโซลูชันของอะซิเตเงินบนมืออื่น ๆ เป็นที่รู้จักกันที่ละลายของเงินคลอไรด์ที่เพิ่มขึ้นจาก NH3(aq) เนื่องจากการการก่อตัวของไอออนซับซ้อน Ag (NH3) 2+.ในที่สุด นักเรียนอาจแนะนำเหตุการณ์สลายมีการก่อตัวของ Ag(OH) แต่ผลกระทบนี้เป็นเล็กน้อยย่อยเป็นสำคัญ ด้วยไอออนขนาดเล็กของค่าใช้จ่ายสูงเท่านั้นเช่น Al3 + Cr3 + Fe3 + Bi3 + และ Be2 + กรณีของ CaCO3ให้เป็นตัวอย่าง โดย Hawkes (19), ซึ่งรไลซ์ของคาร์บอเนตช่วยเพิ่มเติมการละลายมากกว่าการสมดุลโดยผลิตภัณฑ์ละลายในภาพวาดที่นำมาใช้เพื่อประเมินความเข้าใจในการระดับกล้องจุลทรรศน์ นักเรียนต้องสามารถเชื่อมโยงการอนุภาคกับรุ่นและ analogies (5) มีความสำคัญพูดคุยกับพวกเขาแบบว่ามีอะไรเกี่ยวกับ และ เป็นทั้งหมดรุ่น แสดงข้อจำกัด ตัว แบบจำลองที่ใช้สองมิติ และคง และแสดงถึงการลดจำนวนอนุภาคในระหว่างการแก้ไขปัญหานี้ ให้นักเรียนพิสูจน์แรงจูงใจสูง และมีส่วนร่วมในการอภิปรายคำตอบของตนเองและของเพื่อน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คำถามที่ 6 และ 7 นำไปสู่การอภิปรายความสัมพันธ์
ระหว่างการละลายและการละลายของผลิตภัณฑ์ที่ได้รับการ
จัดการในบทความต่างๆในวารสารนี้ (เช่น refs 16-21).
พวกเขาเน้นความแตกต่างระหว่างค่านิยมของการละลายที่
ของเกลือในน้ำ ได้ใช้อัลกอริทึม Ksp และ
ค่าที่ได้จากการทดลอง เพราะนี่คือผลกระทบดังกล่าว
เป็นความแข็งแรงของอิออนแยกออกจากกันไม่สมบูรณ์และการก่อตัว
ของไอออนที่ซับซ้อนซึ่งทั้งหมดเพิ่มการละลายของ
เกลือ คำถามที่ 6 ช่วยให้เราสามารถยืนยันว่านักเรียน
พิจารณาผลกระทบเหล่านี้และความแตกต่างในหมู่พวกเขา.
ไอออนละลายออกแรงกองกำลังไฟฟ้าสถิตในตัวเอง
ที่ผลิตจากการเบี่ยงเบนพฤติกรรมที่เหมาะและความจำเป็น
ในการคำนวณค่าสัมประสิทธิ์ของกิจกรรมกับการแก้ปัญหา
ความเข้มข้นมากขึ้นกว่า 10? 3 เมตรเพราะ ผลกระทบของไอออนิกนี้
ปฏิสัมพันธ์ถ้าเกลือที่ไม่ประกอบด้วยไอออนอื่นทั่วไป
จะถูกเพิ่มในสารละลายอิ่มตัว, การละลายของเกลือ
เพิ่มขึ้น ยกตัวอย่างเช่นการละลายของ AgCl ในน้ำที่
อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียสเพิ่มขึ้น 12% ด้วยนอกเหนือจาก 0.01 mol / L ของ
KNO3 (AQ) และ 25% มีความเข้มข้น 0.1 โมล / ลิตร.
ในคำถาม 7 หนึ่งในความหวังว่า นักเรียนเห็นความแตกต่างสอง
ผลกระทบตรงข้ามในการละลายของ AgCl นี้: ไอออนทั่วไป
และความแข็งแรงของอิออนซึ่งตามลำดับลดและเพิ่มความ
สามารถในการละลายของเกลือ ดังนั้นนักเรียนจะมี
การวาดเป็นจำนวนมากของไอออนที่ละลายกว่าในเบื้องต้น
สถานการณ์.
การก่อตัวของคู่อิออนของอิเล็กโทรไลหมายเดียวคือ
จำกัด ในตัวทำละลายของฉนวนคงสูงเช่นน้ำ
เพราะแหล่งท่องเที่ยวไฟฟ้าสถิตระหว่างสองละลาย
ไอออนขึ้น เกี่ยวกับค่าใช้จ่ายและระยะห่างระหว่างพวกเขา.
อย่างไรก็ตามสำหรับการแก้ปัญหาอิ่มตัวกับเกลือต่ำมาก
ละลายเช่น AgCl ความเข้มข้นของ undissociated
เกลือ [Ag + Cl?] จะคล้ายกับที่ของเงินไอออน [Ag +] (17 ).
ผลกระทบนี้จะมีความสำคัญมากขึ้นเมื่อทั้งไอออนประจุคู่
(16, 18, ​​20), ตัวอย่างเช่นใน CaSO4.
การก่อตัวของไอออนที่ซับซ้อนเป็นเรื่องธรรมดาในน้ำ
แก้ปัญหาของโลหะทรานซิไลด์ สำหรับคลอไรด์เงิน
ระบบเมื่อคลอไรด์จะถูกเพิ่มในการแก้ปัญหาการก่อตัว
ของไอออน AgCl2 ซับซ้อน
? เกิดขึ้น (19) ขั้นตอนสำหรับการคำนวณ
การละลายพิจารณายังปรากฏตัวของซับซ้อน
ไอออนจะปรากฏโดย Ramette (21) สำหรับการแก้ปัญหาของอะซิเตทสีเงิน.
ในทางกลับกันก็เป็นที่รู้จักกันว่าการละลายของเงินที่
เพิ่มขึ้นของคลอไรด์ด้วยนอกเหนือจาก NH3 นี้ (AQ ) เนื่องจากการ
ก่อตัวของไอออนที่ซับซ้อน AG (NH3) 2
+.
ในที่สุดนักเรียนอาจแนะนำการเกิดขึ้นของการย่อยสลาย
ด้วยการก่อตัวของเอจี (OH) แต่ผลกระทบนี้เป็นเล็กน้อย;
การย่อยสลายเป็นเพียงที่สำคัญกับไอออนขนาดเล็กมากของค่าใช้จ่ายสูง
เช่น Al3 + Cr3 + Fe3 + + Bi3 และ Be2 + กรณีของ CaCO3 จะ
ให้เป็นเช่นโดยฮอว์ค (19) ซึ่งในการย่อยสลายได้
ของคาร์บอเนตก่อมากขึ้นในการละลายกว่าที่
สมดุลตัวแทนจากผลิตภัณฑ์ละลาย.
ในภาพวาดที่ใช้ในการประเมินความเข้าใจใน
ระดับโมเลกุลนักเรียนต้อง มีความสามารถในการเชื่อมโยง
อนุภาคที่มีรูปแบบและอุปมา (5) มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะ
พูดคุยกับพวกเขาสิ่งที่รูปแบบเป็นเรื่องเกี่ยวกับและเช่นเดียวกับทุก
รูปแบบที่จะนำเสนอข้อ จำกัด ของมัน ตัวอย่างเช่นรูปแบบที่ใช้
เป็นสองมิติและแบบคงที่และมันหมายถึงการลด
จำนวนของอนุภาค.
ระหว่างการแก้ปัญหาของปัญหานี้นักเรียนพิสูจน์
แรงจูงใจสูงและมีส่วนร่วมในการอภิปราย
ของทั้งสองคำตอบของตัวเองและของเพื่อนของพวกเขา