Fig. 5 shows the removal of color a

Fig. 5 shows the removal of color and COD at different reaction time by Fenton process. The FeSO4 and H2O2 dosage were fixed at 120 mg/L and 150 mg/L, respectively. The pH was controlled at 4.0. As the reaction time increased, the color and COD removal increased sharply during the first 60 min and increased slowly afterwards. The removal of COD was more than 80.4% after reaction 60 min, simultaneously, there was more than 88.4% of color removal. On the one hand, Fenton oxidation of organic compounds showed that the initial rate of mineralization was fast with Fenton reagents, due to the immediate formation of hydroxyl radicals in the case of Fenton reagent, thereby the color and COD could be reduced obviously. On the other hand, it demonstrated that the recalcitrant organic chemicals which was in the wastewater had been oxidized by HOradical dot after reaction 60 min, resulting in the curve slightly ascending [22]. In Fenton oxidation system, the produced hydroxyl radicals which had extremely high oxidizing ability and could oxidize hard to decompose organic compounds in a short time. However, as for the actual Fenton process, the degradation of the pollutants could yield lots of side reactions. That is, the actual operational time need be selected at the long time range. Hence, the operational parameter of reaction time was chosen as 60 min.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Fig. 5 แสดงการกำจัด COD และสีเวลาปฏิกิริยาต่าง ๆ โดยกระบวนการ Fenton ปริมาณ H2O2 และ FeSO4 ได้คงที่ 150 mg/L และ 120 mg/L ตามลำดับ มีควบคุม pH ที่ 4.0 เวลาปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น สีและการกำจัด COD เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วในช่วง 60 นาทีแรก และเพิ่มขึ้นอย่างช้า ๆ หลังจากนั้น การกำจัด COD ได้กว่า 80.4% หลังปฏิกิริยา 60 นาที พร้อมกัน มีมากกว่า 88.4% สีลบ คง Fenton ออกซิเดชันของสารอินทรีย์พบว่า อัตราเริ่มต้นของ mineralization กับ Fenton reagents เนื่องจากการก่อตัวของอนุมูลไฮดรอกซิลในกรณีของรีเอเจนต์ Fenton ทันทีอย่างรวดเร็วจึงสี และ COD อาจจะลดลงอย่างชัดเจน บนมืออื่น ๆ มันแสดงว่า สารอินทรีย์ recalcitrant ซึ่งในน้ำเสียที่มีการออกซิไดซ์ โดย HOradical จุดหลังจากปฏิกิริยา 60 นาที ในโค้งเล็กน้อยจากน้อยไปมาก [22] ระบบออกซิเดชัน Fenton อนุมูลผลิตไฮดรอกซิลซึ่งมีความสามารถในการเติมออกซิเจนที่สูงมาก และสามารถออกซิไดซ์อย่างหนักจะเปื่อยสารอินทรีย์ในช่วงเวลาสั้น ๆ อย่างไรก็ตาม สำหรับกระบวนการ Fenton จริง สลายตัวของสารมลพิษสามารถผลผลิตของปฏิกิริยาข้างเคียง นั่นคือ ต้องเลือกเวลาปฏิบัติงานจริงในช่วงเวลานาน ดังนั้น เวลาปฏิบัติการปฏิกิริยาเวลาถูกเลือกเป็น 60 นาที

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มะเดื่อ 5 แสดงการกำจัดสีและซีโอดีในเวลาปฏิกิริยาที่แตกต่างกันโดยกระบวนการเฟนตัน ปริมาณ FeSO4 และ H2O2 ได้รับการแก้ไขที่ 120 มิลลิกรัม / ลิตรและ 150 มิลลิกรัม / ลิตรตามลำดับ ถูกควบคุมค่า pH ที่ 4.0 เมื่อเวลาการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มสีและกำจัดซีโอดีเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วในช่วงแรก 60 นาทีและเพิ่มขึ้นอย่างช้า ๆ หลังจากนั้น การกำจัดซีโอดีได้มากกว่า 80.4% หลังจากเกิดปฏิกิริยา 60 นาทีพร้อมกันมีมากขึ้นกว่า 88.4% ของการกำจัดสี ในมือข้างหนึ่ง, เฟออกซิเดชันของสารประกอบอินทรีย์ที่แสดงให้เห็นว่าอัตราการเริ่มต้นของแร่ธาตุได้อย่างรวดเร็วด้วยน้ำยาเฟนตันเนื่องจากการก่อตัวของอนุมูลทันทีมักซ์พลังค์ในกรณีของสารเฟนตั้นจึงสีและซีโอดีอาจจะลดลงอย่างเห็นได้ชัด ในอีกทางหนึ่งก็แสดงให้เห็นว่าสารอินทรีย์บิดพลิ้วซึ่งอยู่ในน้ำเสียที่ได้รับการออกซิไดซ์โดยจุด HOradical หลังจากปฏิกิริยา 60 นาทีผลในโค้งเล็กน้อยน้อยไปหามาก [22] ในระบบการออกซิเดชั่เฟนตั้น, อนุมูลไฮดรอกซิผลิตซึ่งมีความสามารถออกซิไดซ์สูงมากและสามารถออกซิไดซ์อย่างหนักในการย่อยสลายสารอินทรีย์ในระยะเวลาอันสั้น แต่เป็นสำหรับกระบวนการเฟนตันที่เกิดขึ้นจริงการย่อยสลายของสารมลพิษที่สามารถให้ผลผลิตจำนวนมากของการเกิดปฏิกิริยาข้างเคียง นั่นคือเวลาในการดำเนินงานที่เกิดขึ้นจริงจำเป็นต้องเลือกช่วงเวลานาน ดังนั้นพารามิเตอร์การดำเนินงานของเวลาการเกิดปฏิกิริยาได้รับเลือกเป็น 60 นาที

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 5 แสดงการกำจัดสีและซีโอดีในเวลาที่แตกต่างกัน โดยกระบวนการเฟนตัน การ feso4 H2O2 ) และปริมาณคงที่ที่ 120 มก. / ล. และ 150 มก. / ล. ตามลำดับ pH ที่ถูกควบคุมไว้ที่ 4.0 เป็นปฏิกิริยาเวลาเพิ่มสีและซีโอดีเพิ่มขึ้นอย่างมากในช่วง 60 นาที และเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ หลังจากนั้น การกำจัดซีโอดีได้มากกว่า 80.4 % หลังจากทำปฏิกิริยา 60 นาทีพร้อมกัน , มีมากกว่า 88.4 % การกำจัดสี ในมือข้างหนึ่ง , เฟนตันออกซิเดชันของสารอินทรีย์ พบว่าอัตราเริ่มต้นของการได้อย่างรวดเร็วด้วยเฟนตันรีเอเจนต์ , เนื่องจากการก่อตัวของอนุมูลอิสระไฮดรอกซิลทันทีในกรณีของเฟนตันรีเอเจนต์จึงสีและซีโอดีได้ลดลงอย่างเห็นได้ชัด บนมืออื่น ๆมันแสดงให้เห็นว่านอกครูอินทรีย์สารซึ่งอยู่ในน้ำเสียได้รับการออกซิไดซ์โดยจุด horadical หลังจากปฏิกิริยา 60 นาที , ที่เกิดขึ้นในโค้งเล็กน้อย [ 22 ] ในระบบปฏิกิริยาเฟนตัน , ผลิตอนุมูลไฮดรอกซิล ซึ่งมีความสามารถสูงมากและสามารถออกซิไดซ์ออกซิไดซ์อย่างหนักเพื่อย่อยสลายสารอินทรีย์ในเวลาอันสั้น อย่างไรก็ตามสำหรับกระบวนการเฟนตันจริง การย่อยสลายของมลพิษสามารถให้ผลผลิตจำนวนมากของปฏิกิริยาข้างเคียง นั่นคือ เวลาปฏิบัติจริงต้องใช้เวลานานในช่วง ดังนั้น พารามิเตอร์การดำเนินงานของเวลาปฏิกิริยาโดยเลือก 60 นาที