Enthalpy and entropy of dissolution

Enthalpy and entropy of dissolution were studied.
The van’t Hoff equation relates the logarithm of mole fraction of a solute in an ideal solution as a linear function of the reciprocal of the absolute temperature as follows

where ΔdisH and ΔdisS are the enthalpy and the entropy of dissolution,
and C is the gas constant.
From the experimentally obtained solubility data,
plot of ln x1 versus 1/T gives the values of enthalpy and entropy of dissolution from the slope and the intercept, respectively.
Fig. 6 shows the van’t Hoff plot of the logarithm of mole fraction solubility versus reciprocal absolute temperature.
Table 3 lists the dissolution enthalpy and entropy.
From Table 3, it can be seen that the dissolution enthalpy of l-Gn in water is less than that in mixed solvents.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความร้อนแฝงและเอนโทรปีของการยุบได้ศึกษา Van't Hoff สมการเกี่ยวข้องลอการิทึมของเศษส่วนโมลของตัวถูกละลายในเหมาะเป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของส่วนกลับของอุณหภูมิสัมบูรณ์ดังนี้ΔdisH และ ΔdisS ความร้อนแฝงและเอนโทรปีของการยุบ และ C เป็นค่าคงของก๊าซ จากข้อมูลที่ได้รับ experimentally ละลาย พล็อตของ ln x 1 กับ 1/T ให้ค่าความร้อนแฝงและเอนโทรปีของการยุบจากความชันและจุดตัดแกน ตามลำดับ Fig. 6 แสดงพล็อต van't Hoff ของลอการิทึมของโมลละลายเศษเทียบกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ซึ่งกันและกัน ตาราง 3 แสดงความร้อนแฝงการยุบและเอนโทรปี จากตาราง 3 จะเห็นได้ว่า ความร้อนแฝงการยุบของ l-Gn ในน้ำนั้นจะน้อยหรือสารทำละลายผสมที่

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เอนทัลปีและเอนโทรปีของการสลายการศึกษา.
สมฮอฟฟ์ van't เกี่ยวข้องลอการิทึมของส่วนโมลของตัวถูกละลายที่ในทางออกที่ดีเป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของซึ่งกันและกันของอุณหภูมิสัมบูรณ์ดังต่อไปนี้ที่ΔdisHและΔdisSเป็นเอนทัลปีและเอนโทรปีของการละลายและ C เป็นค่าคงที่ของก๊าซ. จากการทดลองที่ได้รับข้อมูลการละลาย, พล็อต LN x1 เมื่อเทียบกับ 1 / T ให้ค่าของเอนทัลปีและเอนโทรปีของการสลายตัวจากความลาดชันและตัดตามลำดับ. รูป 6 แสดงให้เห็นว่าพล็อตฮอฟฟ์ van't ของลอการิทึมของการละลายส่วนตุ่นเมื่อเทียบกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ซึ่งกันและกัน. ตารางที่ 3 รายการเอนทัลปีการสลายตัวและเอนโทรปี. จากตารางที่ 3 จะเห็นได้ว่าการสลายตัวของเอนทัล l-Gn ในน้ำจะน้อยกว่า ที่ในตัวทำละลายผสม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เอนทาลปีเอนโทรปีของการละลายและศึกษา .
รถตู้ไม่ฮอฟสมการความสัมพันธ์ของเศษส่วนลอการิทึมโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย เหมาะเป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของส่วนกลับของอุณหภูมิสัมบูรณ์ดังนี้

ที่Δจาน และΔเย้ยเป็นปีและเอนโทรปีของการสลายตัว
และ C เป็นแก๊สคงที่ .
จากการทดลองได้นำข้อมูล
พล็อตของ X1 แต่เมื่อเทียบกับ 1 / T ให้ค่าเอนโทรปีของการละลายและความร้อนจากความชันและสกัดกั้น ตามลำดับ
รูปที่ 6 แสดงไม่ฮอฟรถตู้พล็อตของลอการิทึมของเศษส่วนโมล ละลายเมื่อเทียบกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ส่วนกลับ
โต๊ะ 3 รายการและการละลายเอนทาลปีเอนโทรปี .
จากตารางที่ 3จะเห็นได้ว่า พลังงานในการสลายตัวของ l-gn ในน้ำจะน้อยกว่าในตัวทำละลายผสม