Electrochemical Series(i) Reactivit

Electrochemical Series


(i) Reactivity of metals: The activity of the metal depends on its tendency to lose electron or electrons, i.e., tendency to form cation . This tendency depends on the magnitude of standard reduction potential. The metal which has high negative value (or smaller positive value) of standard reduction potential readily loses the electron or electrons and is converted into cation. Such a metal is said to be chemically active. The chemical reactivity of metals decreases from top to bottom in the series. The metal higher in the series is more active than the metal lower in the series. For example,

(a) Alkali metals and alkaline earth metals having high negative values of standard reduction potentials are chemically active. These react with cold water and evolve hydrogen. These readily dissolve in acids forming corresponding salts and combine with those substances which accept electrons.

(b) Metals like Fe, Pb, Sn, Ni, Co, etc., which lie a little down in the series do not react with cold water but react with steam to evolve hydrogen.

(c) Metals like Cu, Ag and Au which lie below hydrogen are less reactive and do not evolve hydrogen from water.

(ii) Electropositive character of metals :The electropositive character also depends on the tendency to lose electron or electrons. Like reactivity, the electropositive character of metals decreases from top to bottom in the electrochemical series. On the basis of standard reduction potential values, metals are divided into three groups

(a) Strongly electropositive metals : Metals having standard reduction potential near about – 2.0 volt or more negative like alkali metals, alkaline earth metals are strongly electropositive in nature.

(b) Moderately electropositive metals : Metals having values of reduction potentials between 0.0 and about – 2.0 volt are moderately electropositive Al, Zn, Fe, Ni, Co, etc., belong to this group.

(c) Weakly electropositive : The metals which are below hydrogen and possess positive values of reduction potentials are weakly electropositive metals. Cu, Hg, Ag, etc., belong to this group.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เกิดปฏิกิริยา Series


(i) ไฟฟ้าของโลหะ: การโลหะขึ้นอยู่กับแนวโน้มของการสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน เช่น แนวโน้มแบบ cation แนวโน้มนี้ขึ้นอยู่กับขนาดของมาตรฐานลดที่อาจเกิดขึ้น โลหะที่มีค่าลบสูง (หรือค่าบวกเล็ก) มาตรฐานลดศักยภาพพร้อม สูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน และจะถูกแปลงเป็น cation โลหะดังกล่าวว่า ใช้สารเคมี เกิดปฏิกิริยาเคมีของโลหะลดลงจากบนลงล่างในชุด โลหะสูงในชุดอยู่มากกว่าโลหะต่ำในชุด ตัวอย่าง,

(ก) โลหะแอลคาไลและโลหะเอิร์ทมีค่าลบสูงของศักยภาพลดมาตรฐานอยู่สารเคมี เหล่านี้ทำปฏิกิริยากับน้ำ และพัฒนาไฮโดรเจน เหล่านี้พร้อมละลายในกรดเป็นเกลือที่สอดคล้องกัน และรวมกับสารเหล่านั้นที่ยอมรับ electrons.

(b) โลหะเช่น Fe, Pb, Sn, Ni, Co ฯลฯ ., ที่นอนน้อยในชุดไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ แต่ทำปฏิกิริยากับไอน้ำคาย hydrogen.

(c) โลหะเช่น Cu, Ag Au ซึ่งอยู่ด้านล่างไฮโดรเจนมีปฏิกิริยาน้อย และพัฒนาไฮโดรเจนจาก water.

(ii) อักขระ Electropositive ของโลหะ: อักขระ electropositive ยังขึ้นอยู่กับแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน เช่นเกิดปฏิกิริยา ตัว electropositive ของโลหะลดลงจากบนลงล่างในชุดไฟฟ้า โดยใช้ค่าที่เป็นไปได้ลดมาตรฐาน โลหะแบ่งออกเป็นสาม groups

(a) electropositive ขอโลหะ: โลหะที่มีการลดมาตรฐานมีศักยภาพใกล้ประมาณ – 2.0 โวลต์ หรือลบมากขึ้นเช่นโลหะแอลคาไล เอิร์ทโลหะจะขอ electropositive ในธรรมชาติ

(ข) ปานกลาง electropositive โลหะ: โลหะที่มีค่าของลดศักยภาพระหว่าง 0.0 และเกี่ยวกับ – 2.0 โวลต์มีปานกลาง electropositive อัล Zn, Fe, Ni, Co ฯลฯ เป็นของ group.

(c) นี้สูญ electropositive: โลหะซึ่งต่ำกว่าไฮโดรเจน และมีศักยภาพการลดค่าบวก จะสูญ electropositive โลหะ Cu, Hg, Ag ฯลฯ เป็นสมาชิกของกลุ่มนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไฟฟ้าชุด(i) ปฏิกิริยาของโลหะ: กิจกรรมที่ทำจากโลหะขึ้นอยู่กับแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอนคือแนวโน้มที่จะสร้างไอออนบวก แนวโน้มนี้ขึ้นอยู่กับความสำคัญของการที่มีศักยภาพในการลดมาตรฐาน โลหะที่มีมูลค่าสูงเชิงลบ (หรือค่าบวกขนาดเล็ก) ที่มีศักยภาพของการลดมาตรฐานพร้อมสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอนและจะถูกแปลงเป็นไอออนบวก เช่นโลหะมีการกล่าวถึงจะใช้งานสารเคมี การเกิดปฏิกิริยาทางเคมีของโลหะลดลงจากบนลงล่างในซีรีส์ โลหะที่สูงขึ้นในซีรีส์มีการใช้งานมากขึ้นกว่าโลหะที่ลดลงในซีรีส์ ตัวอย่างเช่น(ก) โลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์ที่มีค่าลบสูงของศักยภาพการลดมาตรฐานมีการใช้งานสารเคมี เหล่านี้ทำปฏิกิริยากับน้ำเย็นและวิวัฒนาการไฮโดรเจน เหล่านี้พร้อมละลายในกรดรูปเกลือที่เกี่ยวข้องและรวมกับสารเหล่านั้นที่รับอิเล็กตรอน(ข) โลหะเช่นตาเฟ, ตะกั่ว, ดีบุก, Ni, Co, ฯลฯ ซึ่งนอนน้อยลงในซีรีส์ไม่ได้ทำปฏิกิริยากับน้ำเย็น แต่ ทำปฏิกิริยากับไอน้ำที่จะพัฒนาไฮโดรเจน(c) โลหะเช่นทองแดง Ag และ Au ซึ่งอยู่ด้านล่างของไฮโดรเจนมีปฏิกิริยาน้อยลงและไม่ได้วิวัฒนาการไฮโดรเจนจากน้ำ(ii) ตัวละคร Electropositive โลหะ: ตัวละคร electropositive ยังขึ้นอยู่กับแนวโน้มที่จะสูญเสีย อิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน เช่นการเกิดปฏิกิริยาตัวละคร electropositive ของโลหะลดลงจากบนลงล่างในซีรีส์ไฟฟ้า บนพื้นฐานของการลดค่าศักยภาพมาตรฐานโลหะจะถูกแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม(ก) โลหะ electropositive อย่างยิ่ง: โลหะที่มีการลดมาตรฐานที่มีศักยภาพใกล้กับ - 2.0 โวลต์หรือเชิงลบมากขึ้นเช่นโลหะด่างโลหะอัลคาไลน์เป็น electropositive อย่างยิ่งในธรรมชาติ(ข ) โลหะ electropositive ปานกลาง: โลหะที่มีค่าของศักยภาพลดลงระหว่าง 0.0 และเกี่ยวกับ - 2.0 โวลต์กำลังปานกลาง electropositive อัล, สังกะสี, เฟ, Ni, Co, ฯลฯ อยู่ในกลุ่มนี้(ค) electropositive นิดหน่อย: โลหะที่อยู่ด้านล่าง ไฮโดรเจนและมีค่าเป็นบวกของการลดศักยภาพเป็นโลหะ electropositive ระทวย ทองแดงปรอท Ag ฯลฯ อยู่ในกลุ่มนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไฟฟ้าเคมีชุด


( ผม ) ปฏิกิริยาของโลหะ : กิจกรรมของโลหะขึ้นอยู่กับแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน เช่น แนวโน้มที่จะฟอร์มไอออนบวก แนวโน้มนี้ขึ้นอยู่กับขนาดของศักยภาพการลดมาตรฐานโลหะที่มีค่าสูง ลบ ( หรือเล็กกว่า บวกค่า ) ศักยภาพของการลดมาตรฐานพร้อมเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอนและจะถูกแปลงเป็นไอออนบวก เช่นโลหะว่า สารเคมีที่ใช้งานอยู่ ปฏิกิริยาทางเคมีของโลหะลดลงจากบนลงล่างในชุด โลหะที่สูงขึ้นในชุดเคลื่อนไหวมากขึ้นกว่าโลหะลดลงในชุด ตัวอย่างเช่น

( 1 ) โลหะด่างและโลหะแอลคาไลน์เอิร์ทมีสูงลบค่าศักยภาพการลดมาตรฐานสารเคมีที่ใช้งานอยู่ พวกนี้ทำปฏิกิริยากับน้ำเย็น และคายไฮโดรเจน ละลายในกรดเกลือเหล่านี้พร้อมรูปที่สอดคล้องกันและรวมกับสารซึ่งรับอิเล็กตรอน

( b ) โลหะเช่นเหล็ก , ตะกั่ว , ดีบุก , Ni , CO , ฯลฯที่โกหกเล็ก ๆน้อย ๆลงไปในชุด ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำที่เย็นแต่ทำปฏิกิริยากับไอน้ำคายไฮโดรเจนค่ะ

( C ) โลหะเช่นทองแดง , AG และ AU ซึ่งอยู่ด้านล่าง ไฮโดรเจนจะน้อยกว่าปฏิกิริยาและไม่คายไฮโดรเจนจากน้ำ . . .

( 2 ) ตัวอักษรซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกของโลหะ : ตัวอักษรซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวก ยังขึ้น ในแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน การชอบ ,ตัวละครซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกของโลหะลดลงจากบนลงล่างในซีรีส์ทางเคมีไฟฟ้า บนพื้นฐานของมาตรฐานการลดศักยภาพค่าโลหะแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม

( A ) อย่างมากซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกโลหะ : โลหะมีศักยภาพการลดมาตรฐานใกล้เกี่ยวกับ– 2.0 โวลต์หรือเชิงลบมากขึ้นเช่นโลหะแอลคาไลโลหะแอลคาไลน์เอิร์ทเป็น , ซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกอย่างมากในธรรมชาติ

( ข ) ปานกลางซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกโลหะ : โลหะมีค่าของการลดศักยภาพระหว่าง 0.0 และเกี่ยวกับ– 2.0 โวลต์เป็นปานกลางซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวก ล , Zn , Fe , Ni , CO , ฯลฯ อยู่ในกลุ่มนี้

( C ) อย่างอ่อนซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวก : โลหะที่ด้านล่างและมีค่าเป็นบวกของไฮโดรเจนลดศักยภาพเป็นอย่างอ่อนซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกโลหะ ทองแดง , ปรอท , เอจี ฯลฯ อยู่ในกลุ่มนี้